8.1金屬材料學校：授課教師：教材版本：人教版九年級化學（下冊）教學目標（一）知識與技能: 1.了解常見金屬材料的種類、性質、功能用途。2認識合金及其特性，知道生鐵、鋼等重要合金。（二）過程與方法: 1通過多媒體讓學生了解更多關于金屬的知識，通過實驗比較更深刻地認識合金的性能比純金屬更好。2通過對生活中常見金屬制品材料選擇的討論，引導學生從多角度分析問題，并形成以下共識：物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一的決定因素。（三）情感態度與價值觀: 通過學生動手實驗培養操作技能與觀察能力，使之正確進行實驗分析，從而加深對概念的理解，并形成規律性認識。教學重點和難點（一）教學重點：金屬材料的物理性質；物質性質與用途的關系。（二）教學難點：培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。教學方法講授法、實驗探究法、分組討論法教學流程設計教學環節教師活動學生活動設計意圖引入【學習情景】展示金屬制品的圖片。【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成？觀察、表達。激發學習的興趣，導入新課。新課【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。1、金屬具有哪些物理性質？2、金屬的用途是由什么決定的？3、什么是合金？4、合金與組分金屬的物理性質是否完全相同？為什么？閱讀教材，發現并提出問題。討論，梳理問題 通過預習發現問題，培養學生的自學、識別能力實驗【實驗探究】以常見金屬鐵、銅、鋁為例，指導學生設計實驗探究它們的物理性質。例如比較不同金屬的導電性、密度 、熔點、硬度的差異。1用砂紙打磨鐵絲、銅絲、鋁箔后觀察它們的色澤，將鐵絲、銅絲彎曲然后拉直；2用坩堝鉗夾住金屬絲的一段，另一端放在酒精燈上加熱，小心觸摸（當心燙傷）不加熱的一端感受金屬的導熱性。3用電池、小燈泡等連接電路，測試銅、鐵、鋁的導電性。分組實驗： 分工合作，共同設計完成探究實驗；培養了學生的動手能力、觀察能力、分析推理能力。從中得出金屬的一些物理性質。師生總結一、金屬的物理性質：1具有金屬光澤，不透明；2大多數金屬為電和熱的優良導體；3具有良好的延性和展性；4常溫下，它們都是固體（汞為液體）；5大多數金屬都呈銀白色（銅呈紫紅色、金呈黃色）；6大多數金屬密度較大，熔點較高。二、金屬的用途由什么決定？三、什么是合金？四、合金與組分金屬的物理性質是否完全相同？為什么？熔點低，密度小，強度和硬度大，更具抗腐蝕性能。表達、傾聽思辯、評價（指定學困生回答，中等生補充，優等生評價） 1、讓學生學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，培養表達能力。 2、學習運用文字、圖表或化學語言表述有關信息討論指導學生根據生活經驗和已學知識進行以下討論：1為什么菜刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？4為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金？ 積極地思考、討論、發言 學生通過交流、討論，能深刻地體會教材重點和難點：物質的性質決定物質的用途，但不是唯一因素，培養了學生綜合分析問題的能力。板書設計一、金屬的物理性質有顏色和光澤，常溫下為固態（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同。有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高；二、合金1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質。2、合金與組分金屬性質比較（存在差異，體現優異）。熔點低，密度小，強度和硬度大，更具抗腐蝕性能。課后反思通過本節課的教學，本人深刻體會到了化學與生活的緊密關系。在設計教學案例的過程中，著力引導學生從生活入手，理性地分析和研究生活，得到經驗，獲得真知，再將掌握的知識靈活地運用到生活中去，展現了科學研究與發現的真實過程，實現了“從生活走進化學，從化學走向社會”這一要求。本課的實驗探究活動需要提前一周布置學生預習和準備，因此教師要預先計劃好教學進度并做好課前的實驗指導，否則很難達到預期效果。8.2金屬的化學性質學校：授課教師：教材版本：人教版九年級化學（下冊）教學目標（一）知識與技能: 1.認識常見金屬與鹽酸、硫酸及與鹽溶液的置換反應。2.能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義。（二）過程與方法:初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學生逐步形成良好學習習慣和方法。（三）情感態度與價值觀: 激發學習化學的興趣教學重點和難點（一）教學重點：金屬的化學性質，置換反應的概念，金屬活動性順序表（二）教學難點：金屬活動性順序的應用。教學方法講授法、實驗探究法教學流程設計教學環節教師活動學生活動設計意圖引入鎂、鐵、銅、金在空氣及氧氣中燃燒情況觀察激發學習的興趣，導入新課。金屬與氧氣的反應【講解】1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3O2 = 2Al2O3 2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應3Fe + 2O2=Fe3O42Cu + O2 = 2CuO 3、金在高溫時也不能與氧氣反應歸納：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑金屬+氧氣金屬氧化物讓學生學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工金屬與酸的反應實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？實驗用品：鐵絲、銅絲、鎂條、鋅片、稀鹽酸、稀硫酸、試管問（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？反應后生成了什么氣體？哪些不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。學生實驗歸納：MgZnFeCu金屬+酸金屬化合物+氫氣此性質常用于判斷金屬活動性強弱金屬與金屬化合物溶液的反應【實驗】1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中2、銅絲浸入硝酸銀溶液中3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？實驗、觀察、分析 金屬活動性順序為鐵銅銀.金屬+金屬化合物新金屬+新金屬化合物此性質常也常用于判斷金屬活動性強弱金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序的應用1、位置越靠前，活動性越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來【練習運用】黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質鑒別嗎？ 學習、運用回答:用火燒變黑的為銅，放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，學以致用，體會化學的實用性，并感受化學源于生活，服務于生活。置換反應Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag單質 化合物 化合物 單質概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應表達式：A +BC =B +AC反應類型的比較化合反應 A+B+= AB分解反應 AB =A+B+置換反應 A+BC=AC+B學習新知，聯系舊知，培養學生歸納比較的能力師生總結小結:金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。金屬活動性順序應用：置換反應的條件練習鞏固1、教材P145、6、7、82、下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（A）CuCl2（B）FeCl3（C）ZnCl2（D）AgCl3、將某金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。回答以下問題：該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，鑒別這些飾品的真偽。思考、作答培養學生實驗設計能力及運用所學知識解決生活中問題的意識。板書設計8.2金屬的化學性質一、金屬的化學性質1、金屬+氧氣金屬氧化物2、金屬+酸金屬化合物+氫氣3、金屬+金屬化合物溶液新金屬+新金屬化合物溶液二、金屬活動性順序表及其應用KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱三、置換反應1、概念2、表達式課后反思在本課題中，利用多媒體、小故事等多種形式創設了真實的教學情景，誘發了學生的學習興趣，并通過提出問題、猜想、驗證、分析、歸納、小結等過程引導學生開動腦筋，敢于和善于提出自己的見解和新方法，讓學生初步掌握了科學探究的方法和思維方法，培養了學生的實驗能力、觀察能力、實事求是的科學態度以及創新精神。8.3金屬資源的利用和保護（兩課時）學校：授課教師：教材版本：人教版九年級化學（下冊）教學目標（一）知識與技能: 1、知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵原出來方法；2、會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。3.掌握鐵生銹的原因和防止鐵生銹的方法。（二）過程與方法: 1通過觀察、實驗，讓學生了解煉鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產的指導作用。2通過對某些含有雜質的物質的計算，使學生把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，培養學生靈活運用知識的能力。（三）情感態度與價值觀:1通過對我國古代煉鐵的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發學生的愛國熱情。2認識到金屬生銹給國家帶來的損失，明白學習化學的實用性和重要性，并自覺養成環保習慣。教學重點和難點（一）教學重點：工業煉鐵的過程、實驗原理和有關化學方程式計算中的雜質問題的計算。（二）教學難點：有關化學方程式計算中的雜質問題的計算。教學方法講授法、實驗探究法教學流程設計教學環節教師活動學生活動設計意圖引入【展示】世界著名景觀-艾菲爾鐵塔、我國自行研制的殲十戰斗機、宇宙飛船等圖片【提問】看完圖片后，你對金屬的用途有了怎樣的認識？【過渡語】通過圖片我們知道：人類生活離不開金屬，軍事與科技也需要大量的金屬，金屬有廣泛的用途，對于人類社會起著不可替代的作用。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們對其要進行合理的利用和有效的保護。這節課我們一起來探究金屬資源的利用和保護。【課件展示】課題3 金屬資源的利用和保護觀察、思考激發學習的興趣，導入新課。金屬資源的概況【講解】地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的的海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其它都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石叫礦石。工業上就是從礦石中提練金屬的。【提出問題】1、目前人類普遍使用的金屬有哪些？2、這是否和它們在地殼中的含量有關系呢？3、自然界中含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些？它們的主要成分是什么？含鐵的礦石有赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分FeCO3）觀看課本圖8-15、圖8-16、圖8-17等有關資源的圖片。課本P15資料中的金屬元素在地殼中的含量讓學生學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工鐵的冶煉【展示】我國古代煉鐵圖，并引導學生觀看【過渡】鐵礦石是怎樣冶煉成鐵呢？下面，我們一起來探究鐵的冶煉。探究一：實驗室煉鐵問題：（1）描述有關實驗現象；（2）寫出該實驗反應的化學方程式；（3）反應出的黑色物質是什么？如何驗證？（4）為什么加熱氧化鐵前先通一會兒CO？停止加熱后還要繼續通先通一會兒CO？（5）該實驗最主要進行什么處理？為什么？【講解】上述實驗是實驗室模擬煉鐵的實驗，工業上煉鐵的原理雖與上述實驗相同，但規模、條件、裝置一此差異很大。探究二：工業煉鐵【視頻】工業煉鐵的視頻引導學生閱讀課本P17頁最后一段內容，并把煉鐵的原料、設備、原理、等一一進行小結。思考、討論、回答培養了學生的觀察能力、分析推理能力鞏固方程式的書寫有關含雜質問題的計算【過渡】在實際煉鐵時，所用的原料或產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應考慮到雜質問題。【例題】用1000 t含氧化鐵80的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96的生鐵多少t?【點撥】先把混合物的質量轉化為純凈物質量，再根據化學方程式計算。判斷、討論、分析，找出正確的解題方法掌握含雜問題的計算鐵生銹的原因和防止鐵生銹的方法指導閱讀：書P18（資料）現在全世界每年被腐蝕而報廢的金屬設備和材料多嗎？教師指引：鋼鐵的最大弱點就是容易生繡，它給人們帶來了巨大的損失，下面我們一起來探究鐵釘為什么會生銹，生銹的條件是什么。1、 鐵生銹的原因：【實驗】（提前一周做）鐵釘放在干燥的空氣中；鐵釘完全浸沒在蒸餾水中；鐵釘一半浸沒在水中；鐵釘一半浸沒的在食鹽水中；鐵釘沾了酸液 結論：1鐵生銹是鐵與氧氣和水同時作用的緩慢氧化；2.在有鹽或酸的條件下會加快生銹速率；2、 防止鐵生銹的方法： 保持鐵制品潔凈和干燥；在鐵制品表面制成保護膜（如涂油、噴漆、烤藍、電鍍等）；制成不銹鋼（改變金屬的內部結構）。3、保護金屬資源的有效途徑：防止金屬銹蝕；尋找金屬的代用品等；合理有效開采礦物；回收利用廢舊金屬。回答：非常多，相當于年產量的20%40%閱讀書P21（討論材料），回答圖中的自行車采取了哪些防銹措施？結合實際，談談“如何讓自行車更經久耐用”。讓學生明白學習化學的實用性和重要性，并感受化學源于生活，服務于生活。小結【總結】通過本課題的學習，你們有何收獲呢？還有什么困惑小結出本節課學習的主要內容。培養學生歸納總結能力板書設計8.2金屬的化學性質課題3 金屬資源的利用和保護一、金屬資源的概況1、存在形式：少數以單質形式存在，大部分以化合物形式存在。2、礦石：鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦等。二、鐵的冶煉（一）實驗室煉鐵1、原理：Fe2O33CO高溫2Fe3CO22、步驟：先通(CO)后點(酒精燈)，先熄(酒精燈)后停(CO)3、現象：紅色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁，點燃尾氣時產生藍色火焰（二）工業煉鐵1、原料：鐵礦石、焦碳、石灰石、空氣2、原理：CO2=CO2 CO22C=2CO Fe2O33CO=2Fe3CO23、設備：高爐 4、產品：生鐵(混合物)三、有關雜質問題的計算純物質的質量 = 不純物質的質量 純物質的質量分數四、金屬資源的保護1、鐵生銹的原因：與氧氣和水同時接觸；2、防止鐵生銹的方法：涂油、噴漆、烤藍、電鍍、搪瓷（隔絕氧氣或水）3、保護金屬資源的有效途徑： 防止金屬銹蝕； 回收利用廢舊金屬； 合理有效開采礦物； 尋找金屬的代用品等。課后反思在教學中，我注意培養學生閱讀教材、查閱資料的能力，展示學生課前調查的信息，能較好地達到資源共享的目的，有利于培養“合作”意識。此外，我還充分運用現代化教學手段，展示了難做或不能做的實驗，如鐵的冶煉采用視頻播放，既明白清晰，又節約時間，還可避免儀器、材料短缺而不能做實驗，環節緊湊，同時訓練學生的觀察、分析、推理的能力，培養學生的合作意識。又比如在“含雜質計算”的教學中通過學生自主互助式的學習去體會和歸納出根據化學方程式進行含雜質計算的解題要領。這樣不僅提高了課堂教學的效率，更為重要的是能體現學習的研究性、自主性和合作性，有效地促進學生的發展。總之，整個教學過程中，體現了學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念 ，這也是新課標所要體現的。9.1溶液的形成學校：授課教師：教材版本：人教版九年級化學（下冊）教學目標（一）知識與技能:1、知道溶液、溶質、溶劑的概念。2、知道一些常見的乳化現象，知道乳化與溶解的不同。（二）過程與方法:培養學生實驗，觀察、分析、歸納的能力（三）情感態度與價值觀：增強學生學習化學的興趣，發展學生善于動手，勤于思考的科學精神。教學重點和難點（一）教學重點：建立溶液的概念，認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。（二）教學難點：從微觀角度理解溶解的過程。教學方法引導探究式教學流程設計教學環節教師活動學生活動設計意圖引入【引入新課】展示無色（NaCl溶液） 藍色（CuSO4溶液）黃色（氯化鐵溶液） 紫色（高錳酸鉀溶液）提問：請同學們猜猜，這些都是什么東西？它們有什么共性？帶著好奇展開討論，回答從學生已有知識出發，增強學生對溶液的感性認識。1、溶液的形分組實驗蔗糖食鹽的溶解提問：氯化鈉溶液和蔗糖溶液有什么共同點？他們和泥水有什么區別？板書溶液一種或幾種物質分散到另一物質里，形成均一的，穩定的混合物特征：均一、穩定、混合物析解釋從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里擴散，均一地分散到水分子間隔中，形成一種穩定的混合物溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子間隔中，形成碘的酒精溶液碘酒【分組實驗】蔗糖 食鹽 碘 水 水 酒精實驗讓學生更直觀地感知，便于接受。同時培養學生的合作能力。激發興趣，增強學生探究欲。2、溶液的組成提問：我們知道氯化鈉溶液是由氯化鈉和水組成的，那么氯化鈉和水分別扮演什么樣的角色？溶液由哪幾部分組成？（板書）溶質被溶解的物質溶劑能溶解物質的物質溶液質量=溶質質量+溶劑質量提問：水是唯一的溶劑嗎？演示實驗9-3水和乙醇互相溶解（總結）水是最常用的溶劑，但不是唯一的溶劑，酒精和汽油也是常見的溶劑。不指明溶劑時，水為溶劑，如稀鹽酸。學生討論后回答聯系生活，激發學生的學習動機。3、物質的溶解能力跟溶質和溶劑的性質有關學生分組實驗并填寫下表溶 劑溶 質現 象水碘水高錳酸鉀汽 油碘汽 油高錳酸鉀結 論實驗結束后，分組匯報。提問：前面我們所做的實驗都是固體物質溶解于液體中形成溶液，那么將一種液體加入到另一種液體中是否也可以得到溶液呢？總結固體、氣體、液體都可以做溶質。一般：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質，液體是溶劑。液體溶于液體時(沒有水)，量少的是溶質，量多的是溶劑。水是常用的溶劑。只要有水的溶液，水為溶劑，如70%的醫用酒精結論：物質的溶解能力跟溶質和溶劑的性質有關激發學生進一步探究溶液的欲望。4、乳化現象提問：（1）水和植物油形成的是溶液嗎？（2）如果你的衣服沾了油污，僅僅用水能洗去嗎？為什么？講解：植物油分散在水中的整個過程及特點，得出乳濁液和乳化現象的定義。【板書】乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。特點：不均一、不穩定乳化現象：能使植物油分散成無數細小液滴，而不聚成大油滴的現象。【設問】乳化現象在日常生活中有廣泛的用途，你能否舉出幾個例子？【討論】用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，二者的原理相同嗎？講解：前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化現象。活動探究四在兩只燒杯中裝入適量的水，滴入兩滴植物油并震蕩，觀察現象。靜置后分別滴入洗潔精和汽油，觀察現象。實驗結束后，分組討論并匯報。學生思考、回答讓學生更能體會化學生活化的道理，激發學生興趣。通過對比，讓學生更好理解“溶解”和“乳化”。5、溶解時的吸熱和放熱現象提問：物質溶于水后液體的溫度是否會發生變化呢？小結有些物質溶于水溶液的溫度變化不大；如NaCl 。有些物質溶于水時吸收熱量，溫度降低；如NH4NO3有些物質溶于時放出熱量，溫度升高。如NaOH活動探究五 固體氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉溶于水后液體溫度的變化通過合作實驗，培養學生動手能力和表達能力。練習（1）植物油溶于水嗎？（2）振蕩后得到乳狀渾濁的液體是溶液嗎？（3）什么叫乳濁液？（4）乳濁液里小液滴的分散均一嗎？穩定嗎？（5）乳濁液中加入洗滌劑后振蕩，植物油溶解在水里了嗎？（6）用汽油擦除衣服上的油污，用洗滌劑清洗盛過植物油的試管，二者原理是否相同？討論、歸納、總結本課主要內容，提出疑問。培養學生分析問題、解決問題的能力。總結提問式學生總結回答培養學生歸納整理能力能力板書設計課題1溶液的形成1、溶液一種或幾種物質分散到另一物質里，形成均一的，穩定的混合物特征：均一、穩定、混合物2、溶液的組成 溶質被溶解的物質溶劑能溶解物質的物質溶液質量=溶質質量+溶劑質量3、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。特點：不均一、不穩定乳化現象：能使植物油分散成無數細小液滴，而不聚成大油滴的現象。4、溶解時的吸熱和放熱現象課后反思本節課的教學設計采用啟發式步步設疑、層層推進通過實驗探究激發學生的探索精神使學生能積極主動地攝取知識培養他們比較、分析、歸納的能力以及對實驗的觀察、分析、設計能力及動手操作能力。這樣的設計不僅使知識與技能目標得到了落實而且過程與方法、情感態度與價值觀也得到了較好的體現。總之我在整個教學設計中力求符合探究學習的三個特征學習者由問題或設計任務出發學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋學習者通過表達與交流檢驗或修正自己的解釋。 當然在教學設計中還存在一些缺點和不足需要改進和完善。9.2溶解度（第一課時）學校：授課教師：教材版本：人教版九年級化學（下冊）教學目標（一）知識與技能: 通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象（二）過程與方法:初步培養活動與探究的一般程序（三）情感態度與價值觀：通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。教學重點和難點飽和溶液的涵義及“活動與探究”實驗準備將全班學生分成若干小組，每小組不超過4人。每組準備器材：燒杯2個（各裝20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（預先稱好）、5gKNO3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。課件。教學流程設計教學環節教師活動學生活動設計意圖引入師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 （鹽）食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？小組討論，提出假設。NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。閱讀p33，確定方案（畫出實驗簡圖）。以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創設快樂課堂。方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。NaCl溶解投影方案，交流共享。動手實驗，觀察記錄。上臺展示，投影結論。5 g NaCl能溶解在20mL水中；10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl。即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據杯底是否有未溶固體溶質。強調“一定量”NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。觀察記錄，感悟要素“一定量”。 通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用。KNO3溶解陌生物質，引發探究KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？全班展示，投影結論。KNO3不能無限制溶解在一定量水中。如法炮制，小組探究。 將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的發散性強調“一定溫度”話鋒一轉，激發探究溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續溶解？加熱攪拌，實驗發現，杯底未見KNO3固體。再設疑問，趣味探究，此溫下再加5gKNO3，能否再溶？回歸原溫，靜觀其變。課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。實驗發現，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情形成“飽和溶液”概念閱讀理解，形成概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。朗讀并畫下概念 在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。分析歸納飽和溶液二要素“一定溫度下”“一定量的溶劑”。提煉升華，促進類化，構建體系。深化探究，激活思維室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續溶解，且又溶解了5g KNO3；冷卻到室溫，20mL水溶解KNO3的質量不超過10g，此時多余的KNO3會怎樣？觀察玻璃片上的白色斑跡。觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡學以致用，趣味延伸探究發現，聯想頓悟創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。相互轉化飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化回答方法形成物質狀態間相互轉化的思想方法作業布置教材P40，習題1、5、6。家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。板書設計課題2溶解度（第一課時）一、 飽和溶液1、 概念2、 兩要素3、 飽和不飽和的相互轉化課后反思節課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍，進行了有個性、有創意的快樂探究之旅。教師引導學生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞臺，突出了學生主體作用。9.2溶解度（第二課時）學校：授課教師：教材版本：人教版九年級化學（下冊）教學目標（一）知識與技能:（1）知道固體物質和氣體溶解度的涵義。（2）認識影響固體物質溶解度的因素和氣體物質溶解度的因素。（3）初步學會繪制和查閱溶解度曲線（二）過程與方法: （1）通過探究了解物質的溶解度及其影響它的因素，學習運用比較分析和歸納總結認 識化學概念的方法。（2）通過利用溶解度知識解釋日常生活中的某些現象，培養學以致用的能力。（三）情感態度與價值觀:通過對物質溶解度的探究，認識影響物質溶解度因素的多重性；結合物質溶解度在日常生活中的實際運用，認識到生活中處處有化學。教學重點和難點（一）教學重點：1、建立溶解度的概念，理解影響溶解度大小的因素。2、學會查閱溶解度曲線，培養獲取信息的能力。（二）教學難點：建立溶解度的概念教學方法討論式教學流程設計教學環節教師活動學生活動設計意圖引入通過上節課的實驗我們知道，不 同溶質在不同溶劑中溶解的能力不同，而且不同溶質在同一種溶 劑中溶解的能力也是不同的。那么，如果我們要比較不同物質的固 體 的 溶 解 度 溶解情況時，應注意什么？學生分組討論交流討論結果通過情境中的例子，學生明確比較不同溶質在同一種溶劑中的溶解 能力必須在同等的條件下進行，學生通過討論得出需要哪些條件固體溶解度講解固體的溶解度：在一定溫度 下， 某固態物質在100g溶劑里達 到飽和狀態時所溶解的質量，叫 做這種溶質在這種溶劑里的溶解度。 強調：如果不指明溶劑，通常所 說的溶解度是指物質在水里的溶 解度。 從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里擴散，均一地分散到水分子間隔中，形成一種穩定的混合物溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子間隔中，形成碘的酒精溶液碘酒認真聽講，明確固體物質溶解度的概念使學生建立溶解度概念出示練習題，要求學生判斷，并說明理由：1、36gNaCl溶解在100g水中，達到飽和狀態，所以說，NaCl的溶解度為36g。2、20時，36gNaCl能溶解在100g水中，所以說，20時NaCl的溶解度為36g。3、20時，36gNaCl能溶解在100g水中，所以說，20時NaCl 的溶解度為36g。4、20時，36gNaCl溶解在100g水中，所以說，20時NaCl的溶解度為36。強調：說物質的溶解度時，應注意“四定”：定溫、定態、定量、定位。思考、回答通過判斷題使學生加深對溶解度 的理解提問：20時食鹽的溶解度是36g，這句話如何理解？分組討論，各組交流討論結果進一步加深對溶解度的理解不同物質在水中的溶解性不同，通常用易溶、可溶、微溶、難溶 等定性的概念表示。提問：溶解度與溶解性有什么關 系呢？聆聽、閱讀課本培養學生自學能力用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度，提問：從表91中，你能得出哪 些信息？要求：用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，根據表91提供的數據繪制物質的溶解度曲線，從溶解度曲線中，你能得出哪些信息？提問：影響固體物質溶解度的因素是什么？分組討論后交流分組繪制溶解度曲線觀察繪制的溶解度曲線及課本上圖912、913分組討論后交流思考后回答培養學生的歸納總結能力通過動手繪制溶解度曲線，培養 學生的動手能力以及嚴謹的科學態培養學生的觀察能力及分析總結 能力氣體溶解度據課本P38討論題提問：氣體的溶解度與什么因素有關？講解氣體的溶解度：氣體的溶解度是指在壓強為101kPa和一定 溫度時，氣體溶解在1體積水里 達到飽和狀態時的氣體體積。你知道生活中的哪些現象與氣體 的溶解度有關呢？提問：夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現“浮頭”現象，你知道為什么嗎？假如你承包了 這個魚塘，你將采取哪些措施？ 如何增加養魚池水中的含氧量 呢？認真聽講思考后回答各組交流討論結果通過討論了解影響氣體溶解度的因素培養學生的語言表達能力建立氣體溶解度的概念。體會生活中處處有化學培養學生學以致用的能力練習課后練習題思考、回答通過練習題鞏固所學知識小結1固體溶解度表示在一定溫度下，某物質在100g溶劑里飽和狀態時所溶解的質量。多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小。2氣體溶解度是指這種氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。3物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。應用溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度時的溶解度等信息。聆聽構建知識體系板書設計9.2溶解度（第二課時）一、固體的溶解度1、概念：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種溶質在這種溶劑里的溶解度。四定：定溫、定量、定態、定位2、溶解度與溶解性的關系：3、溶解度曲線(1)含義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規律：多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大少數固體的溶解度受溫度影響不大；極少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小。二、氣體的溶解度 影響因素：溫度和壓強 壓強越大，氣體的溶解度越大； 溫度越高，氣體的溶解度越小。課后反思本節課是人教版九年級化學第九單元課題2溶解度的第二課時，是溶解度概念的教學。化學概念是學習化學必須掌握的基礎知識，準確地理解概念對于學好化學是十分重要的。初中學生的閱讀和理解能力都比較差，因此，教師在教學過程中講清概念，把好這一關是非常重要和必要 的。“溶解度”概念一直是初中化學的一大難點，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識也較多，學生往往難于理解。本節課通過在田徑比賽中，選手們都要等發令槍響后才能出發的實例使學生明確比較不同溶質在同一種溶劑中的溶解能力必須在同等的條件下進行，在建立了溶解度概念的基礎上，通過對判斷題的討論，對“如何理解20時食鹽的溶解度是36克”的討論鞏固了對固體溶解度的理解。經過反復的討論、分析、練習，學生基本都掌握了本節課的內容。本節課的內容較多，因此課堂上感覺時間有些緊，留給學生討論的時間不夠充足，今后上課時應 注意，教師不要講得太多，要給學生充足的時間討論。93溶質質量分數（第一課時）學校：授課教師：教材版本：人教版九年級化學（下冊）教學目標（一）知識與技能:（1）掌握溶質的質量分數的概念（2）能進行溶質質量分數的簡單計算（二）過程與方法:（1）會分析問題，解決問題，提高解題能力（2）能找準各量的關系（三）情感態度與價值觀:（1）學會嚴謹求實的科學學習方法（2）培養具體問題具體分析的能力教學重點和難點（一）教學重點：溶質的質量分數的概念及簡單計算（二）教學難點：溶質的質量分數的簡單計算教