課題3二氧化碳和一氧化碳答案：(1)大(2)能(3)干冰(4)CO2H2O=H2CO3(5)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(6)溫室效應(7)滅火(8)難(9)2COO22CO2(10)還原(11)COCuOCuCO21二氧化碳的性質(1)實驗探究 傾倒二氧化碳實驗a步驟：向盛有燃著蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳(如圖)。b現象：蠟燭由低到高依次熄滅。c分析：接觸二氧化碳的蠟燭會熄滅，說明二氧化碳不支持燃燒；低的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，先沉到燒杯底部。二氧化碳的溶解性實驗a步驟：向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內加入1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。b現象：塑料瓶扁了。c分析：瓶子扁了，說明瓶內壓強減小，證明部分二氧化碳溶解到水里去了。(2)二氧化碳的物理性質通常情況下，二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大(二氧化碳密度為1.997 g/L)，能溶于水(1體積水約能溶解1體積二氧化碳，增大壓強會溶解的更多)。談重點 干冰及其用途二氧化碳有三態變化，固態的二氧化碳叫做干冰。干冰能直接升華為二氧化碳氣體，這個過程能吸收大量的熱，故可作制冷劑，也可用于人工降雨等。(3)二氧化碳的化學性質二氧化碳與水的反應探究實驗：(說明：本實驗中用到的小紙花是用石蕊溶液染成紫色再干燥的紙花)操作噴稀醋酸噴水直接放入CO2中噴水后放入CO2中，取出再烘干現象小花變紅小花不變色小花不變色小花變紅；烘干后變紫分析稀醋酸能使小花變紅水不能使石蕊變紅干燥的CO2不能使石蕊變紅二氧化碳和水作用生成了碳酸，碳酸不穩定，受熱易分解結論a二氧化碳和水反應生成碳酸：CO2H2O=H2CO3b碳酸不穩定，易分解：H2CO3=H2OCO2二氧化碳與澄清石灰水反應將二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁了。這是二氧化碳與石灰水發生了化學反應，生成了不溶于水的白色碳酸鈣的緣故。化學實驗中常用這個現象來檢驗二氧化碳。有關反應的化學方程式為：Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O辨誤區 檢驗二氧化碳的方法檢驗二氧化碳，常用澄清石灰水。一般不用燃著的木條來檢驗二氧化碳，因為氮氣也不支持燃燒。【例1】如圖所示，在一個盛有氫氧化鈣溶液的容器中有一支燃著的蠟燭，現用一只杯子將蠟燭罩住，猜想一下，會有什么現象發生()A蠟燭燃燒不變，液面下降B火焰逐漸熄滅，液面下降C蠟燭燃燒更旺，液面上升D火焰逐漸熄滅，液面上升解析：蠟燭燃燒消耗氧氣，生成二氧化碳和水。當杯中的氧氣被耗盡后，蠟燭火焰熄滅，生成的二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應，使杯中的氣體減少，壓強減小，液面會上升。答案：D2二氧化碳對生活和環境的影響(1)二氧化碳對生活的影響二氧化碳的用途用途利用的性質滅火密度比空氣大，不燃燒，也不支持燃燒人工降雨等干冰升華吸熱碳酸飲料溶于水，與水反應生成碳酸化工原料與其他物質反應氣體肥料參與光合作用二氧化碳無毒，但不能供給呼吸。當空氣中二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產生影響，因此在人群密集的地方要經常通風換氣。濃度過高時會使人窒息。釋疑點 進入菜窖前為什么要先做燈火試驗進入久未開啟的菜窖(或干涸)的深井前，應先做一個燈火試驗。方法是將一支燃著的蠟燭，放入菜窖內，若蠟燭燃燒不旺或熄滅，說明二氧化碳的濃度較高，人不宜進入。(2)二氧化碳對環境的影響大氣中二氧化碳的產生和消耗途徑產生途徑消耗途徑動植物呼吸；工廠廢氣；含碳燃料燃燒；微生物分解植物光合作用以上兩個方面若保持相對平衡，空氣中二氧化碳的含量是相對穩定的。若產生的二氧化碳大于消耗，會使空氣中二氧化碳含量升高而導致溫室效應溫室效應大氣中的二氧化碳氣體能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現象叫溫室效應。a產生溫室效應的原因人類消耗的能源急劇增加，向空氣中排放了大量二氧化碳，同時森林遭到破壞，使二氧化碳的吸收量減小，導致大氣中二氧化碳含量不斷上升。b溫室效應的危害氣溫上升導致冰川融化、海平面上升、沿海城市被淹沒；地球表面的水分蒸發，使土地沙漠化。c防治溫室效應的措施減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；開發新能源，利用太陽能、風能、地熱能等；大力植樹造林，禁止亂砍濫伐。釋疑點 能產生溫室效應的氣體能產生溫室效應的氣體除二氧化碳外，還有臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷(商品名為氟利昂)等。溫室效應好可怕啊，我討厭CO2!任何事物都有利弊，CO2對人類的利大于弊，關鍵是我們應合理利用哦！【例2】聯合國氣候變化框架公約京都議定書要求發達國家限制CO2等溫室氣體的排放量，以控制日趨嚴重的溫室效應。請回答下列問題：(1)綠色植物通過____________作用吸收CO2，放出____________。(2)為了緩解大氣中的CO2含量的增加，以下建議可行的是______________(填字母)。A開發太陽能、水能、風能、地熱能等新型能源B禁止使用煤、石油、天然氣等化石燃料C提倡植樹造林，禁止亂砍濫伐解析：(1)綠色植物通過光合作用，將水、二氧化碳轉變成有機物，同時釋放氧氣。(2)能減少二氧化碳的生成及增大二氧化碳的消耗的建議都是可行的。答案：(1)光合氧氣(或O2)(2)AC3一氧化碳(1)物理性質通常情況下，一氧化碳(CO)是一種無色、無味的氣體，密度比空氣的略小，難溶于水(1體積水里可溶解0.02體積CO)。(2)化學性質可燃性：2COO22CO2，產生藍色火焰，放出大量的熱。毒性：CO有劇毒，CO極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。談重點 使用CO時應注意什么若CO不純，點燃時可能發生爆炸，因此點燃前一定要檢驗純度；CO有毒，冬天用煤取暖時一定要裝煙囪，并注意通風。還原性：COCuOCuCO2還原劑 氧化劑一氧化碳和木炭一樣能夠奪取含氧化合物里的氧，表現還原性。(3)一氧化碳的性質與用途的關系性質用途可燃性作燃料，管道煤氣的主要成分就是一氧化碳還原性冶煉金屬，如工業常用CO來煉鐵3COFe2O32Fe3CO2CO有利也有弊。不純的CO易爆炸，CO有劇毒，是大氣污染物，它無色無味，又是“隱形”殺手；CO可作燃料，也是冶金工業中的重要還原劑。(4)一氧化碳還原氧化銅的實驗探究實驗裝置實驗步驟檢驗CO的純度先通入CO，再加熱實驗結束后，先停止加熱，繼續通CO，直到冷卻原因分析防止CO中混有氧氣，加熱時爆炸排盡玻璃管中的空氣，防止加熱爆炸防止玻璃管中進入空氣，生成的銅重新被氧化實驗現象黑色粉末變為紅色；澄清的石灰水變渾濁結論CO具有還原性，將氧化銅還原為銅，同時生成CO2，即COCuOCuCO2談重點 CO還原CuO實驗的操作要點實驗開始，要先通一氧化碳再加熱；實驗結束，要先停止加熱，再停止通一氧化碳。即一氧化碳要“早來晚走”。“早來”的目的是排盡試管中的空氣，避免加熱時發生爆炸；“晚走”的目的是保護生成的銅不被氧化。相反，酒精燈要“遲到早退”。因為一氧化碳有毒，所以做一氧化碳還原氧化銅實驗時，一定要有尾氣處理裝置，防止一氧化碳擴散到空氣中。【例3】下列敘述中，不符合如圖實驗設計意圖的是()A說明一氧化碳具有還原性B說明生成物二氧化碳的密度比空氣大C說明一氧化碳和氧化銅的反應需要加熱D可防止有毒的一氧化碳氣體對空氣的污染解析：本實驗驗證了一氧化碳能還原金屬氧化物，具有還原性。為防止尾氣中含有的CO對環境產生影響，采用點燃的方法除去，所以A、C、D三項通過本裝置都能體現出來；CO2密度比空氣大在本實驗中未得到驗證。答案：B4CO2和CO的比較CO2和CO是碳的兩種氧化物，由于其分子結構不同，導致二者性質差異很大。(1)物理性質CO是無色、無味的氣體，密度略小于空氣，難溶于水；CO2是無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，固體二氧化碳叫干冰。(2)化學性質CO2和CO化學性質不同：CO有劇毒，它具有可燃性、還原性，但不與水發生反應，也不與石灰水發生反應；CO2無毒，它無可燃性、還原性，但能跟水反應生成碳酸，跟澄清的石灰水反應，使澄清石灰水變渾濁。【例4】(綜合題)一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。(1)有人認為，二者就像孿生兄弟，這是因為____________。(填字母)A它們由同種分子構成B它們由相同元素組成C它們都有毒D它們都能溶于水(2)有人認為，二者化學性質相差甚遠，請給出一條支持他的理由：____________________________。(3)其實，二者是可以相互轉化的，請用化學方程式表示此過程：____________________________。解析：問題(1)要從組成上找出二氧化碳和一氧化碳的共性；而問題(2)是找二者性質上的差異；問題(3)二者的轉化，要體現相互性。答案：(1)B(2)二氧化碳不能燃燒，一氧化碳可以燃燒(二氧化碳能與水反應，一氧化碳不能；或二氧化碳能與石灰水反應，一氧化碳不能；或一氧化碳能與氧化銅反應，二氧化碳不能)(3)2COO22CO2(或3COFe2O33CO22Fe或CCO22CO)5CO2與CO性質的應用(1)鑒別CO2與CO鑒別兩種物質時，要考慮利用二者性質的差異；其次，要考慮不同的性質所產生的現象是否相同。鑒別的直接依據是現象的不同。鑒別CO與CO2可用下列方法：用燃燒的木條伸入瓶口能被點燃的是CO，能使燃燒的木條立即熄滅的是CO2；通入澄清的石灰水能使澄清的石灰水變渾濁的是CO2，不能變渾濁的是CO；通入紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是CO2，不能變色的是CO；通過灼熱的CuO能使黑色的氧化銅粉末變為紅色的是CO，不能變色的是CO2。(2)除去CO2中的少量COCO2中混有少量CO時，宜將混合氣體通過灼熱的CuO，從而將CO轉化為CO2，不能采用點燃的方法，因為少量的CO在大量的CO2中不能被點燃。(3)除去CO中的少量CO2CO中混有少量CO2時，宜將混合氣體通入澄清石灰水(或NaOH溶液)，以除去少量的CO2，不宜通入水中，因為CO2在水中的溶解度不大。【例51】(探究題)CO和CO2盡管分子中只差一個氧原子，但性質差別很大。下面是四位同學設計的鑒別CO和CO2的方法，你認為不正確的是()通入澄清的石灰水中通入水中通過灼熱的氧化銅聞氣體的氣味A BC D解析：CO2 能使澄清石灰水變渾濁，而CO不能；CO能使灼熱的氧化銅變為紅色的銅，而CO2不能，故、都可作為鑒別CO和CO2的方法。有些同學錯誤地認為，CO2能與水反應而CO不能，故也可據此鑒別CO和CO2，產生這種錯誤認識的原因是沒有想到CO2能與水反應，但沒有明顯現象，僅用水無法鑒別，若在水中滴加紫色石蕊溶液，就可以鑒別。中CO和CO2都無色、無味，通過氣味不能鑒別，且CO 有毒，不能直接聞，故也不正確。答案：C【例52】(綜合題)下列說法正確的是()A二氧化碳有毒，會使人中毒死亡BCO2的增加是造成溫室效應的主要原因，因此空氣中CO2含量越低越好C可以用點燃的方法除去CO2中混有的少量COD可用澄清石灰水區別CO2和CO兩種氣體解析：CO2無毒，但不供給呼吸，A錯誤；CO2的增加是造成溫室效應的主要原因，但同時CO2也是光合作用的原料，B錯誤；通常情況下，CO2不支持燃燒，也不燃燒，當CO2中混有少量CO時，CO無法被點燃，故C錯誤；CO2能使澄清石灰水變渾濁，CO不能，故可用澄清石灰水區別CO2和CO。答案：D6