課題3 利用化學方程式的簡單計算教學目標1知識與技能(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。2過程與方法(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。3情感態度與價值觀(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。教學重點 1由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。2根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。教學難點 訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。教學方法 復習提問引入新課例題講解總結歸納學生練習鞏固提高。教具準備 教師用具：投影儀、有關例題的投影片、一些相關練習題。學生用具：有關化學方程式計算的習題，根據化學方程式計算的步驟總結。課時安排: 1課時教學過程課題3 利用化學方程式的簡單計算例題1加熱分解15.8 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?分析這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。師生共同閱讀、討論講解并板書解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22158 3215.8g x，x=16 g。答：加熱分解15.8g高錳酸鉀，可以得到16 g氧氣。思考根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?學生思考、討論并回答1根據化學方程式計算的解題步驟(1)設未知量；(2)寫出反應的化學方程式并配平；(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。2、計算要點：(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。(4)代入化學方程式計算的必須是純凈物的質量。純凈物質量=混合物質量純度代入化學方程式計算的必須是真正參加反應或生成的物質的質量。（過量部分不算）計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數。例題2工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3CaO+CO2100 56x 10 tx=18 t。答：需要碳酸鈣18 t。課堂練習氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。H2+Cl22HCl2 71 73100g x y。答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。3化學方程式計算的三個要領和三個關鍵：三個要領：步驟要完整； 格式要規范； 得數要準確。三個關鍵：準確書寫化學式； 化學方程式要配平； 準確計算相對分子質量。練習1、56 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)2、已知CaH2+H2O=Ca（OH）2+H2，現有87、5g含CaH296%氫化鈣樣品與足量水反應，可生成多少克氫氣？2