課題3 二氧化碳和一氧化碳教學目標1知識與技能 (1)了解二氧化碳和一氧化碳的性質。(2)了解二氧化碳的用途。 (3)了解并關注溫室效應。2過程與方法 (1)會對實驗現(xiàn)象進行觀察分析、歸納。(2)會運用已學知識解決實際問題。3情感態(tài)度與價值觀 強化保護環(huán)境、解決環(huán)境問題的意識。教學重點 1二氧化碳的性質。 2一氧化碳的性質。教學難點 1CO2與水的反應。 2CO2與澄清石灰水的反應。教學方法 觀察、分析、總結、聯(lián)系實際。教具準備 教師用具：(1)投影儀、充有一氧化碳的貯氣瓶、導管、燒杯、試管、鐵架臺、玻璃管、酒精燈、單雙孔塞； (2)澄清石灰水、新鮮雞血、抗凝血劑、CuO、干冰。學生用具：(1)大試管、帶導管的單孔塞、集氣瓶、燒杯、酒精燈、白鐵皮架(有兩個階梯)、軟塑料瓶； (2)石灰石、稀鹽酸、木條、蠟燭、石蕊溶液、花、稀醋酸。課時安排 2課時教學過程 第一課時活動與探究1點燃兩支短蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個臺階上，把白鐵皮架放在燒杯里，將一個集氣瓶中的CO2緩慢地沿燒杯內壁倒入燒杯中(注意：集氣瓶上的玻璃片不要拿掉，只需露出瓶口的13)，觀察現(xiàn)象并分析。現(xiàn)象下面蠟燭先熄滅，上面蠟燭后熄滅。分析說明二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，同時密度比空氣密度大。2向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約13體積的水，立即旋緊瓶塞，振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。現(xiàn)象塑料瓶向內凹陷。分析說明二氧化碳能溶于水，使瓶內氣壓減小。探究你知道汽水、啤酒打開時為何冒氣泡嗎？放出的氣體是什么？（二氧化碳能溶于水增大壓強，還會溶解得更多。）根據(jù)上述觀察分析填寫下表：顏色狀態(tài)氣味密度（與空氣比較）溶解性是否支持燃燒是否燃燒CO2無色氣體無味密度比空氣大能溶于水不支持燃燒不能燃燒一、二氧化碳的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水， 固態(tài)CO2叫干冰（致冷劑、人工降雨）二、二氧化碳的化學性質：1二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。活動探究 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花噴上稀醋酸，第二朵小花噴上水，第三朵小花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵小花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后將第一朵小花和第四朵小花取出小心加熱，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象小花變成紅色小花遇水不變色小花遇二氧化碳不變色小花變紅色加熱后紅色未褪去加熱后紅色褪去分析1、說明水和二氧化碳接觸后發(fā)生了化學反應，生成類似醋酸的物質。2、說明二氧化碳與水反應生成的物質不穩(wěn)定，受熱易分解。2、CO2能與H2O反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。CO2+H2O=H3CO3碳酸很不穩(wěn)定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時分解更快。H2CO3=H2O+CO2教師我們已經知道二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，你知道這是什么原因嗎?3二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O -用于檢驗CO2 4、CO2能與NaOH反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O -用于吸收CO2（除雜）5、鎂條能在 CO2中燃燒 2Mg+ CO2 2MgO+C練習為了使用石灰漿Ca(OH)2抹的墻壁快點干燥，為什么常在室內生個炭火盆?為什么開始放炭火盆時，墻壁反而變得潮濕?學生思考回答因為木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與石灰漿Ca(OH)2反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以墻壁越來越硬，剛開始放炭火盆時，墻壁反而潮濕。三、 CO2的用途1二氧化碳能促進植物的光合作用，可作溫室里的氣體肥料。2能滅火。3因為易溶于水，所以可制汽水等碳酸飲料。4干冰可用作人工降雨，創(chuàng)造云霧繚繞的景象；還可作制冷劑，用于冷藏食物。5是一種很好的化工原料。四、二氧化碳對生活和環(huán)境的負面影響溫室效應1全球溫度升高，可能導致兩極的冰川融化，海平面升高，淹沒許多城市。2現(xiàn)在溫帶的農業(yè)發(fā)達地區(qū)，由于氣溫升高，蒸發(fā)加強，氣候會變得干旱，土地沙漠化，農業(yè)減產。3防止溫室效應進一步增強，可采取以下措施：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；促進節(jié)能產品和技術的開發(fā)和普及，提高能源的生產效率和使用效率；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林；人工吸收 CO2。討論在日常生活中怎樣做才算是“低碳”？作業(yè)以“CO2的功與過”為題寫一篇小論文。板書設計 課題3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水， 固態(tài)CO2叫干冰（致冷劑、人工降雨）二、二氧化碳的化學性質：1二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。2、CO2能與H2O反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。CO2+H2O=H3CO3碳酸很不穩(wěn)定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時分解更快。 H2CO3=H2O+CO23二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O -用于檢驗CO2 4、CO2能與NaOH反應 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O -用于吸收CO2（除雜）5、鎂條能在 CO2中燃燒 2Mg+ CO2 2MgO+C三、 CO2的用途四、二氧化碳對生活和環(huán)境的負面影響溫室效應第二課時引言碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳兩種。1個CO2分子比1個CO分子多1個氧原子，這就使得它們的性質有很大的不同。一、一氧化碳的物理性質:無色、無味的氣體，密度空氣略小，難溶于水。二、一氧化碳的化學性質:1一氧化碳有劇毒CO中毒的原理：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，所以會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，嚴重時會危及生命。 討論1在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒?（煤氣泄漏，室內通風不良，或生煤爐火的房間不裝煙囪）2有人用煤火取暖，又擔心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預防煤氣中毒嗎?（水不能預防煤氣中毒，因為CO難溶于水。）3煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體?如發(fā)生煤氣泄漏應當怎么辦?（便于煤氣泄露易被察覺；關閉煤氣閥門，然后開窗通風。）2一氧化碳具有可燃性。燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色。2CO+O22CO2介紹煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。 3 、還原性：演示實驗在玻璃管中放入氧化銅，通入一氧化碳趕走玻璃管內的空氣后，加熱。觀察現(xiàn)象并與木炭還原氧化銅的實驗作對比。現(xiàn)象：玻璃管中的黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。分析：說明一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳。CO+CuOCu+CO2注意：一氧化碳有毒，用酒精燈點燃尾氣是防止未與氧化銅充分反應的一氧化碳散失到空氣中，污染環(huán)境。問該反應是否是還原反應?若是還原反應，哪種物質具有還原性?答是還原反應，一氧化碳具有還原性。三、CO的用途。1、作燃料；2、冶煉金屬：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2小結本節(jié)課主要學習了一氧化碳的三大性質：可燃性、毒性、還原性。另外鍛煉了大家觀察、分析問題的能力。四.三大還原劑C、CO、H2的比較CCOH2物理性質化學性質可燃性還原性作業(yè)習題1、2板書設計一、一氧化碳的物理性質:無色、無味的氣體，密度空氣略小，難溶于水。二、一氧化碳的化學性質:1一氧化碳有劇毒2一氧化碳具有可燃性2CO+O22CO23 、還原性：CO+CuOCu+CO2三、CO的用途。1、作燃料；2、冶煉金屬：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2四.三大還原劑C、CO、H2的比較CCOH2物理性質化學性質可燃性還原性5