課題3 離子課題分析本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內容。在第3單元的學習中，學生已經知道許多物質是由原子、分子構成的，本課題介紹離子是構成物質的另一種微粒。離子的形成是本課題的核心，是教學重點。為了說明離子是什么，它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結構的特征與其化學性質的關系，為教學作一個鋪墊。因此教材編寫了第一段“核外電子的排布”。第一段教材要講核外電子運動的特點，它有不同于宏觀物體運動的規律，遠離學生的生活經驗，因此學生對電子層的理解有一定困難，這是教學的難點，但不是教學的重點。此處只要求學生對核外電子分層排布有一個初步了解就可以了。至于原子結構示意圖，僅僅作為原子結構的一種表達手段，教學上不作要求，習題上也不要求會畫。教學建議如下：1.教學力求直觀。方法是采用電教手段和生動的比喻，此外要充分利用書上的插圖，讓學生仔細觀察，細心體會所學概念的含義。2.掌握分寸。課程標準對于本課題的內容要求不高，只要能形成初步觀念就可以了，所以教學上不必深究。課時分配：1課時整體設計三維目標1.知識與技能(1)知道原子核外電子是分層排布的;(2)了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子；(3)了解原子結構示意圖的含義及原子最外層電子數與元素性質的關系。 2.過程與方法(1)通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布； （2）觀察118號元素的原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數與元素性質的關系；（3）探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。 3.情感態度與價值觀（1）逐步培養學生的微觀想象能力和推導思維的方法；（2）喚起學生對科學的好奇與向往。 教學重點離子的形成過程、核外電子排布教學難點核外電子運動的特點，離子的形成過程，初步認識離子是構成物質的一種粒子。教具準備一些元素的原子結構示意圖教學過程知識回顧分子、原子的概念及特征。導入新課這里有從我們存在的宏觀世界中截取下來的三幅圖片，你能從中找到你所熟悉的物質嗎？它們是由什么粒子構成的呢？ 圖片展示鐵、水、食鹽分析 鐵是由鐵原子構成的，水是由水分子構成的。食鹽是由離子構成的。同分子和原子一樣，離子也是構成物質的一種粒子。本節課我們繼續探究物質構成的奧秘，認識構成物質的第三種粒子離子。要知道離子是怎樣形成的，我們還得從原子的內部構成談起。推進新課一、核外電子的排布氫原子核外只有一個電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運動。在具有多個電子的原子中，電子是如何運動的呢？動畫演示 核外電子的分層運動分析 核外電子的運動不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域，我們把這些區域稱為電子層，電子層最多時有七層。電子在不同的電子層上分層運動，也叫做核外電子的分層排布。思考 各電子層上電子數目有什么規律？回答 元素原子的核外電子層最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數最多不超過8個（只有一個電子層時不超過2個）。用原子結構示意圖可以方便地表示原子的結構。有了核外電子分層排布的知識,我們可以用形象、簡潔的圖示表示原子的內部構成情況。下面我們以氧元素為例介紹原子結構示意圖的畫法。小結 原子結構示意圖的畫法：畫圓圈標核電荷，正號寫在前，弧線呈扇面，數字一條線。展示 118號元素的原子結構示意圖。分析 最外層具有8個電子（只有一個電子層時具有2個電子）的結構屬于相對穩定結構。思考 1.不同類元素的原子最外層電子數有何特點?它們的結構是否穩定?2.化學反應過程中元素的原子總是力求使自身的結構趨于或達到穩定結構。金屬與非金屬元素通過何種方式可趨向達到相對穩定結構?3.不同類元素的原子最外層電子數與元素化學性質有怎樣的關系?舉例說明：分析1.稀有氣體元素的原子最外層電子數為8（氦為2），這種結構被視為穩定結構，所以稀有氣體具有“化學惰性”，一般情況下不易和別的物質發生化學反應。2.金屬元素的最外層電子數一般少于4，在化學反應中，易失去電子，形成陽離子。非金屬元素的最外層電子數一般多于4，在化學反應中，易得到電子，形成陰離子。3.元素的性質，尤其是化學性質主要決定于原子的最外層電子數。過渡 上述帶電的原子叫離子。帶正電的原子叫陽離子；帶負電的原子叫陰離子。陰、陽離子是如何結合形成化合物的呢？二、離子的形成圖片展示 Na+、Cl-、NaCl的形成。分析 通過結構示意圖我們可以知道鈉原子最外層有1個電子而氯原子最外層有7個電子，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，在這個反應中，每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子（Na+），每個氯原子得到1個電子形成氯離子（Cl-）。鈉離子與氯離子由于靜電的作用結合成穩定的化合物氯化鈉（NaCl）。動畫演示 鈉與氯氣反應生成氯化鈉。鈉和氯的原子結構示意圖。小結 像氯化鈉這樣由陰、陽離子結合而成的化合物還有很多，一般地，含有金屬元素的化合物是由陰、陽離子結合而成的。例：氯化鎂、氯化鉀等。提問 那如何來表示離子的符號呢？分析 就像元素用元素符號表示一樣，離子用離子符號來表示。離子符號是用來表示離子的化學符號。離子符號表示式為Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。離子的寫法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數，注意“+、-”在數字后面。例：3個硫酸根離子：3SO；兩個鎂離子：2Mg2+。課堂練習1.氫原子失去一個電子變成________________，它的符號是________________。2.比較氫原子和氫離子：質子數中子數電子數相對原子質量氫原子（H）11氫離子（H+）10答案：1.氫離子 H+ 2.1 0 0 1課堂小結 本節課主要學習了離子的概念及其形成過程。世界是物質的，物質是由微觀粒子構成的，用粒子的觀點看物質與物質的變化，會使我們對世界的認識更深刻、更接近本質。物質都是由分子、原子或離子構成的。物質與其構成粒子間的關系可用下圖表示。板書設計離子一、核外電子的排布1.電子層：電子經常出現的區域2.核外電子的分層排布：核外的電子在不同的電子層內運動的現象3.原子結構示意圖的意義4.元素化學性質與最外層電子數的關系元素的化學性質由最外層電子數決定二、離子的形成1.離子的定義：帶電荷的原子或原子團2.離子的分類3.離子的表示方法：離子符號4.離子化合物的形成5.構成物質的微粒：分子、原子、離子布置作業1.上冊課本P80習題1、22.下列各微粒的示意圖中，表示陽離子的是（ ）3.化合物MCl2中，M元素原子核內的質子數可能為（ ）A.1 B.10 C.11 D.124.朝核問題引起了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個質子和2個中子，那么（ ）A.該原子是一種氫原子 B.該元素是金屬元素C.該原子核外有3個電子 D.該原子核帶2個單位的正電荷5.用化學用語表示：氮元素________________2個氫分子________________3個鎂離子________________答案：2.D 3.D 4.A 5.N 2H2 3Mg2+教學反思本節課在教學過程中重視了學生的全面發展，設計了多個探究活動，創設了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動。借助觀察“118號元素原子結構示意圖”，以表格的形式進行知識類比，歸納三類元素的最外層電子數目特點及與元素化學性質的關系，這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結論性知識為探究性學習，讓學生饒有興趣地、自主地進行科學探究。備課資料離子1.基本概念離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那么這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數較少的原子或半徑較大的原子，較易失去電子；反之，則較易獲得電子。當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一周期元素2個電子，第二、第三周期元素8個電子）時，性質最穩定。碳正離子2.分類當原子得到一個或幾個電子時，核外電子數多于核電荷數，從而帶負電荷，稱為陰離子。當原子失去一個或幾個電子時，核外電子數少于核電荷數，從而帶正電荷，稱為陽離子。3.相關屬性在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。離子化合物，即陰、陽離子間以某種作用組成的化合物，如可溶于水的酸、堿、鹽，當在水中溶解并電離時，恒定條件下，處于離子狀態的比例和處于分子狀態的比例達到動態平衡，稱為離子平衡。6