課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式從容說(shuō)課本課題內(nèi)容重點(diǎn)介紹化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟?；瘜W(xué)方程式書(shū)寫(xiě)遵守兩個(gè)原則：一要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二要遵守質(zhì)量守恒定律。這兩點(diǎn)對(duì)于初學(xué)化學(xué)的學(xué)生尤為重要，要使學(xué)生認(rèn)識(shí)到無(wú)論是物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)反應(yīng)，都應(yīng)是客觀事實(shí)的反映。化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟是本課題教學(xué)的重點(diǎn)。課本以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例。介紹了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟，同時(shí)簡(jiǎn)單介紹了用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，本來(lái)不是什么難理解的知識(shí)和難以掌握的技能，為什么卻成為初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的分化點(diǎn)了呢?有的學(xué)生把它當(dāng)作第二外國(guó)語(yǔ)，感到頭疼，有的甚至因此而掉隊(duì)，原因是這一步?jīng)]有打好基礎(chǔ)。為避免這種情況的出現(xiàn)，讓學(xué)生充分掌握好化學(xué)方程式這個(gè)工具，在教學(xué)中應(yīng)做好以下幾方面的工作：1多復(fù)習(xí)前面有關(guān)元素符號(hào)、化學(xué)式的知識(shí)。2注意課下的練習(xí)、體會(huì)和熟練剛學(xué)過(guò)的相關(guān)知識(shí)。3應(yīng)從簡(jiǎn)單的、學(xué)生熟悉的反應(yīng)入手。4切忌一開(kāi)始就做難度很大的練習(xí)和多種配平方法的講解。5嚴(yán)格要求，書(shū)寫(xiě)規(guī)范，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義。 (2)了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。(3)能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2過(guò)程與方法(1)采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。(2)采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。(2)通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn)1. 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則。2化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)方法復(fù)習(xí)提問(wèn)思考討論總結(jié)歸納補(bǔ)充講解練習(xí)提高。教具準(zhǔn)備教師用具：投影儀、課堂練習(xí)投影片、相關(guān)練習(xí)題。學(xué)生用具：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的相關(guān)資料，學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)變化的化學(xué)方程式。課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息?(以C+O2CO2為例)回答化學(xué)方程式提供的信息包括：1反應(yīng)物是什么(上例中反應(yīng)物為C和O2)；2反應(yīng)條件是什么(上例中反應(yīng)條件為加熱)；3生成物是什么(上例中生成物為CO2)；4參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比(12：32：44=3：8：11)；5反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。思考1P+O2P2O5，這個(gè)式子能不能稱(chēng)為化學(xué)方程式?回答不能稱(chēng)為化學(xué)方程式，因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律。思考2怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?學(xué)生思考引入新課僅僅寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個(gè)化學(xué)方程式，這僅僅完成了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第一步。那么如何才能正確地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢?本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)這方面的知識(shí)。板書(shū)課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式提問(wèn)大家可能都聽(tīng)說(shuō)過(guò)，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀薄Ｏ胍幌滤赡茏兂扇加蛦?學(xué)生討論回答學(xué)生甲：可能，只要有適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件就行。學(xué)生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣(mài)那么高的價(jià)錢(qián)嗎?我們還需再為油的問(wèn)題而發(fā)愁嗎?學(xué)生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢?總結(jié)剛才同學(xué)們提出了自己對(duì)“水變?nèi)加汀边@個(gè)問(wèn)題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍?答案當(dāng)然是否定的，無(wú)論什么樣的反應(yīng)條件，水都不可能變?yōu)槿加汀＿@個(gè)問(wèn)題說(shuō)明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的，絕不能憑空想象?？偨Y(jié)化學(xué)方程式是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實(shí)，那么化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)也應(yīng)該遵守一定的原則。化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)該遵守什么樣的原則呢?首先我們探討這個(gè)問(wèn)題。板書(shū)一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則閱讀請(qǐng)大家閱讀P95有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，并進(jìn)行歸納總結(jié)。學(xué)生閱讀并回答教師總結(jié)化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)必須遵守兩個(gè)原則。一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等。板書(shū)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：(一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(二)遵守質(zhì)量守恒定律。過(guò)渡我們來(lái)看木炭燃燒這個(gè)化學(xué)方程式：C+O2CO2提問(wèn)這個(gè)方程式中，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目相等嗎?回答原子種類(lèi)相等，等號(hào)兩邊都有C、O兩種原子；原子個(gè)數(shù)也相等，C原子都為1個(gè)，O原子都為2個(gè)。追問(wèn)所有的化學(xué)方程式都是這樣簡(jiǎn)單嗎?H2+O2H2O這個(gè)反應(yīng)呢?回答這個(gè)反應(yīng)，等號(hào)兩邊原子的種類(lèi)相等，都為H、O兩種原子，但原子的個(gè)數(shù)不等。如O，等號(hào)前有2個(gè)O原子，等號(hào)后只有1個(gè)O原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號(hào)前共有4個(gè)原子，等號(hào)后共有3個(gè)原子?？偨Y(jié)可見(jiàn)，這樣的式子不能稱(chēng)為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為化學(xué)方程式的配平。板書(shū)二、化學(xué)方程式的配平閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱瀆課本P96上面一段，了解一下H2+O2H2O這個(gè)式子是如何在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。學(xué)生閱讀回答在H2前配上一個(gè)數(shù)字2，在O2前配上一個(gè)數(shù)字1(不寫(xiě)出)，在H2O前配上一個(gè)數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個(gè)數(shù)就相等了，這時(shí)得到的就是一個(gè)遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了。即：2H2+O22H2O說(shuō)明若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫(xiě)?？偨Y(jié)并板書(shū)由此可見(jiàn)，化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。過(guò)渡那么，書(shū)寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式要經(jīng)過(guò)哪些步驟呢?下面我們將就此問(wèn)題進(jìn)行探討。板書(shū)三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱瀆課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并對(duì)書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行總結(jié)。學(xué)生閱讀回答書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式有如下步驟：1根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線或箭頭聯(lián)結(jié)，如：P+O2P2O5補(bǔ)充若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“+”將反應(yīng)物或生成物加以聯(lián)結(jié)。2配平化學(xué)方程式并進(jìn)行驗(yàn)證檢查將上式配平，4P+5O22P2O53標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號(hào)。4P+5O22P2O5教師總結(jié)剛才同學(xué)們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個(gè)反應(yīng)為例來(lái)歸納書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟。1“寫(xiě)”。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用“+”連接。H2OH2+O22“配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類(lèi)相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。2H2O2H2+O2說(shuō)明切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。補(bǔ)充配平化學(xué)方程式的方法很多，由于我們初學(xué)化學(xué)方程式，知識(shí)基礎(chǔ)較少，所以只介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過(guò)觀察得出在H2O和O2前面各配一個(gè)“2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡(jiǎn)單又比較常用的方法最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學(xué)方程式就采用了此種配平方法。P+O2P2O5，式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為2，右邊氧原子的個(gè)數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O22P2O5式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。4P+5O2=2P2O5這時(shí)式子兩邊各原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)就相等了。3“注”。注明反應(yīng)發(fā)生的條件。2H2O2H2+O2通電就是該反應(yīng)的條件。補(bǔ)充說(shuō)明“加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號(hào)“”表示。若反應(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件，就把此條件寫(xiě)在短線上方，若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開(kāi)寫(xiě)在短線上、下兩方。如：2KClO32KCl4+3O2如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“”符號(hào)。如2H2O2H2+O2，再如2KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒(méi)有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“”符號(hào)。如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O若反應(yīng)物中有氣體，生成物中又出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就不需注“”符號(hào)。同樣，若溶液的反應(yīng)物中有固體，生成物中又出現(xiàn)了固體，則固體生成物也不需注明“”符號(hào)。如：S+O2SO2C+O2CO2Fe+CuSO4=Cu+FeSO44“等”。將短線變?yōu)榈忍?hào)，意味著遵守質(zhì)量守恒定律。2H2O2H2+O2。板書(shū)1“寫(xiě)”。H2OH2+O22“配”。2H2O2H2+O23“注”。2H2O2H2+O24“等”。2H2O2H2+O2過(guò)渡根據(jù)剛才所介紹的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的一般步驟，我們來(lái)看下面的課堂練習(xí)。投影展示“課堂練習(xí)”課堂練習(xí)配平鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式。Fe+O2Fe3O4(補(bǔ)充：注明反應(yīng)條件等，使它成為一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)方程式)(可讓兩個(gè)學(xué)生板演，然后進(jìn)行對(duì)比，并由學(xué)生進(jìn)行講解)答案3Fe+2O2Fe3O4投影展示下列練習(xí)練習(xí)配平下列化學(xué)方程式并注明條件。1Al+O2Al2O32H2O2H2O+O23Mg+O2MgO學(xué)生練習(xí)可由學(xué)生進(jìn)行板演并講解答案14Al+3O22Al2O322H2O22H2O+O22KClO32KCl+3O232Mg+O22MgO說(shuō)明此化學(xué)方程式采用觀察法即可配平。過(guò)渡寫(xiě)出了一個(gè)正確的化學(xué)反應(yīng)方程式后，我們?cè)鯓佑谜Z(yǔ)言正確地表達(dá)它呢?板書(shū)四、化學(xué)方程式的讀法教師請(qǐng)同學(xué)們讀出下列化學(xué)方程式。12H2O2H2+O22S+O2SO2答案第一個(gè)方程式2H2O2H2+O2應(yīng)讀成：“水在通電的條件下生成氫氣和氧氣”；第二個(gè)方程式S+O2SO2應(yīng)讀成“硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫”。總結(jié)并板書(shū)1“+”不能讀“加”，應(yīng)讀“和”“與”“跟”；2“=”不能讀“等于”，應(yīng)讀“生成”；3化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱(chēng)；4反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。投影展示練習(xí)練習(xí)讀出下列化學(xué)方程式。14P+5O22P2O522H2O22H2O+O23C+O2CO242KMnO4K2MnO4+MnO2+O2學(xué)生練習(xí)總結(jié)通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則和步驟，及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)該注意的事項(xiàng)，也能夠?qū)懗稣_的化學(xué)方程式了。化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要遵守實(shí)驗(yàn)事實(shí)，只有實(shí)際上存在的反應(yīng)我們才能去寫(xiě)，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實(shí)上不存在的反應(yīng)，這也說(shuō)明一個(gè)道理，我們無(wú)論做什么，都應(yīng)該實(shí)事求是。布置作業(yè)習(xí)題1、2、3、4、5板書(shū)設(shè)計(jì)課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則(一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(二)遵守質(zhì)量守恒定律。二、化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟1“寫(xiě)”。H2OH2+O22“配”。2H2O2H2+O23“注”。2H2O2H2+O24“等”。2H2O2H2+O2四、化學(xué)方程式的讀法1“+”不能瀆“加”，應(yīng)讀“和”“與”“跟”；2“=”不能讀“等于”，應(yīng)讀“生成”；3化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱(chēng)；4反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。 7