第十一單元 鹽 化學肥料課題1 生活中常見的鹽（兩課時）第二課時板書二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣引導上節課我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會有什么用途呢?介紹(播放有關錄像)碳酸鈉在工業上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。碳酸鈣大量用于建筑業，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。提問你能寫出這三種物質的化學式，說出它們的俗稱嗎?回答碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打；碳酸鈣：CaCO3。教師我們知道：純堿在化工生產中具有重要的用途，那我國是不是最早生產純堿的國家呢?投影 我國制堿工業的先驅侯德榜純堿工業始創于18世紀，在很長一段時間內制堿技術把持在英、法、德、美等西方發達國家手中。1921年正在美國留學的侯德榜先生為了發展我國的民族工業，應愛國實業家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術，成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。教師侯德榜先生憑借自己對科學的一片赤誠，懷著一顆愛國的心，為我國的制堿工業作出了巨大貢獻，發展了我國的民族工業。希望大家也能利用自己的所學為祖國，為社會做點事情。回顧提問寫出實驗室制備二氧化碳的化學方程式。回答CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2+H2O分析解釋雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。討論分析原因當雞蛋遇到鹽酸時會發生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，產生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應的不斷進行，CO2氣體不斷地附著在蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時，雞蛋便慢慢上浮。當雞蛋浮到接近液面時，附在它上面的氣泡破散逸出，這時平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，繼續重復以上過程，表現為雞蛋不斷地上浮下沉。思考碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學式組成上有無共同點?回答含碳酸根離子或碳酸氫根離子。設問碳酸鈣能與鹽酸反應產生氣體CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發生類似的反應?學生發言1能 2不能引導通過下面的活動與探究，你就會明白上述問題。活動與探究(投影展示)向盛有05 g碳酸鈉的試管里加入2 mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現象分析學生活動交流現象：兩次實驗反應試管內都出現大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。分析這兩組物質反應都生成CO2氣體。講解上述反應可以用化學方程式表示如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2+H2ONa2HCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2+H2O提問通過上述三個反應的學習，你能做何歸納?總結板書1含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。追問你如何檢驗某物質里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑?學生思考回答板書2CO或HCO 的檢驗取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。過濾我們再探究一個實驗，看有何特殊現象。活動與探究向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現象。現象分析學生活動交流現象：試管里出現白色沉淀。分析：碳酸鈉與氫氧化鈣發生化學反應，生成一種難溶物。教師上述反應的化學方程式可以表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH設問分析上述四個反應，從單質、化合物的角度以及生成物與反應物的結構關系討論各反應的共同點。學生討論總結都是化合物間相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。講解并板書3復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。討論酸和堿作用生成鹽和水的反應是否也屬于復分解反應?為什么?學生討論總結屬于復分解反應。因為這類反應符合復分解反應的概念。例：HCl+NaOH=NaCl+H2O，在這個反應中，H+與OH-結合生成H2O，Cl-與Na+結合生成NaCl。討論分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點?學生思考討論總結并板書4復分解反應發生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。比一比，賽一賽(組內互相討論完成下述練習，組與組之間展開比賽，看誰更快，更準)下列物質間能否發生復分解反應?若能反應，寫出有關反應的化學方程式。(投影：物質溶解性表)(略)1硫酸和硝酸鈉溶液2氫氧化鉀溶液和硝酸3硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4硝酸和碳酸鉀溶液5硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液教師緊張的學習之后，我們來輕松一下，大家一起來參觀一下溶洞。投影教師看了此圖，或者親自參觀過溶洞后。你是否會想了解這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的?投影溶洞部分布在石灰巖組成的山地中，石灰巖的主要成分是碳酸鈣。當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O洞頂的水在慢慢向下滲漏時，水中的碳酸氫鈣發生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長洞頂的形成鐘乳石，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時就形成了石柱。反思本節課我們學習了哪些知識?小結本節課我們了解了三種鹽的重要性質和用途，總結出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗方法，并分析得出了復分解反應的概念及反應條件。作業習題1(2)、2、3。板書設計二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。2CO或HCO 的檢驗取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。3復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。4復分解反應發生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。考題回顧1制作松花蛋常用到熟石灰和純堿等原料。因此，食用它時常有澀味。為了減輕澀味，可在食用前添加調味品。這種調味品最好是( )A醬油 B食鹽 C香油 D食醋2做饅頭時，在發酵面團中加入某種物質，既能除去面團中的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質是( )ANaOH B. NaCl CCaO DNa2CO33在水溶液中，一般不跟其他物質發生復分解反應的是( )A氯化鉀 B. 硝酸C硝酸鉀 D. 氫氧化鈉4下列各組中的物質，能在溶液中大量共存的是 ( )AKNO3 NaCl NaOHBKOH Na2CO3 HClCKNO3 NaOH FeCl3DAgNO3 BaCl2 HNO35某同學做氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應的實驗，該反應的化學方程式為 ；為使其反應完全，先往氫氧化鈣溶液中加入幾滴無色酚酞試液，然后再滴入碳酸鈉溶液。欲根據酚酞顏色的變化來判斷反應是否完全進行，你認為這樣做對不對? (填“對”或“不對”)，理由是 。答案：1D 2D 3C 4A 5Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 不對Ca(OH)2和Na2CO3反應后溶液仍為堿性，溶液始終為紅色備課資料1鹽的知識在化學上，凡由金屬離子和酸根離子所組成的化合物，統稱為鹽(類)，這是一個很廣的概念。氯化鈉是鹽(類)的一種，由鈉離子和氯離子組成，由于很早以來它一直被人們作為生活必需的調味品，化學家們特地把它稱為食鹽。科學家認為，最初的生命誕生在海洋。人類的體液是由和海水類似的鹽類所組成，因此鹽是生命的源泉。體重70 kg的人，約有46 kg是水，其中大約含有375 g鹽分。鹽能調節細胞活動的滲透壓以及消化液的pH，這都是人體正常生理運轉的首要條件。鹽是健康的必需品，成分中所含的“鈉”是人體不可缺少的重要元素，它能維持肌肉及神經的正常功能，并控制與血壓有關的激素的分泌。食鹽加碘是為了防治碘缺乏引起的智力低下、甲狀腺腫大等疾病。2購買和食用碘鹽應注意什么?碘鹽必須有包裝和碘鹽標志。居民在購買碘鹽時，要辨認清楚。購買的碘鹽要妥善保存；(1)盛放碘鹽的器皿應為棕色遮光的瓶或陶瓷罐并有蓋。(2)碘鹽應放在陰涼、干燥處，避免日光直射和吸潮，并離開灶臺存放，以避免高溫影響。(3)碘鹽存放時間不宜過長，應隨用隨買，適當儲備。為防止碘丟失，食用碘鹽時應注意：(1)不能用水淘洗。(2)炒菜、燒魚肉和煮湯菜時，不宜過早放鹽，宜在食物快熟時放入。(3)不要把碘鹽放在鍋里炒，更不要放在油鍋里煎炸。不宜食碘鹽人群：甲狀腺功能亢進患者，甲狀腺炎癥患者等。3我國食鹽產地我國食鹽的產地分布很廣，從東北到海南以及臺灣，從新疆、青海、川藏直到內蒙，到處出產著各種各樣的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中長蘆、遼寧、山東、兩淮各鹽場盛產海鹽，自古聞名。井鹽則以已有一千多年歷史的四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產于四川、云南、湖北、湖南、新疆、青海等地；在陜西、山西、甘肅、青海、新疆、內蒙古、黑龍江等地有很多咸水湖，盛產池鹽，其中最大的是青海柴達木盆地的察爾汗鹽池，據統計，僅這一鹽池開采出來的巖鹽，足夠我國十二億人口食用四千多年。其他如青海茶卡鹽池、甘肅吉蘭泰鹽池、山西解池都是著名的池鹽產地。4日曬法從海水制鹽先選擇海濱平坦堅實的地方，做成淺池，叫鹽田。由水溝引海水入儲海水池內，靜置，使泥沙沉降，再引入二次蒸發池中，利用日光、風力等自然蒸發作用使含鹽水濃縮至接近飽和，導入結晶池，水分繼續蒸發，溶液濃縮到121 gcm-3左右，即有食鹽晶體析出。此法適用于氣溫較高、濕度低，雨量少，多風的近海地區，我國東北及河北的一些鹽區，都用此法生產。5復分解反應的實質在溶液中發生的復分解反應大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽都是電解質，在溶液中都能電離出離子。因此，復分解反應的實質，實際上是電解質在溶液中發生的離子間的互換反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那么反應就向減小離子濃度的方向進行。如果用離子方程式來表示發生的復分解反應，就更能反映出它的實質。例如酸和堿發生的中和反應，其實質就是H+和OH-結合生成了難電離的水，而使溶液中H+和OH-的濃度迅速減小，反應便瞬時完成了：H+OH-=H2O如果幾種離子混合后，離子的濃度不發生變化，那么，反應也就沒有發生。在復分解反應中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：(1)在反應里有溶解度極小(產生沉淀)的物質生成；(2)在反應中有氣體放出，(3)在反應中有弱電解質(包括水、弱酸、弱堿等)生成。這也就是復分解反應可以發生的條件。只要符合其中一個條件，反應就能發生。年級初三學科化學版本期數內容標題生活中常見的鹽（兩課時）分類索引號G.623.2分類索引描述教學法主題詞生活中常見的鹽（兩課時）欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核6