學習內容第十單元 酸和堿課題1常見的酸和堿 （1） 第1學時學習目標知識與技能：、知道常見酸堿指示劑，并能用酸堿指示劑區別酸和堿2、學會如何從植物中提取色素，知道色素在酸和堿中顯示出不同的顏色過程與方法：1、培養觀察和動手能力2、培養學以致用，理論聯系實際的能力情感態度與價值觀：培養熱愛生活、熱愛自然的情懷學習重難點建立酸和堿指示劑的概念導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：能跟 或 起作用而顯示 的物質叫酸堿指示劑，石蕊遇酸變成 色，遇堿變成 色；酚酞遇酸 色，遇堿變成 色。二、課堂探究【合作探究一】：將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液23滴，向另一組試管中滴入23滴無色酚酞溶液展示與交流 (交流實驗結果)加入石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸復備欄目氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液【問題討論】：1、什么叫酸堿指示劑？石蕊、酚酞遇酸和堿的變色情況？2、根據上面的實驗及說明，試分析這5種物質，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液? 氯化鈉溶液是酸還是堿？3、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？【合作探究二】：(1)取兩種植物的花瓣或果實(如牽牛花、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡。(2) 用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑。(3) 試驗指示劑在上述5種溶液中的顏色變化。【展示與交流】（交流實驗結果)指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液【問題討論】：哪種可以作為指示劑？【應用拓展】花為我們的生活增添了生機和活力。請你談一談：為什么會出現“萬紫千紅”的花?三、達標檢測1、下列物質的溶液，能使酚酞試液變紅色的是 （ ）能使石蕊試液變藍色的是（ ）A、蒸餾水B、鹽酸C、氯化鈉D、氫氧化鈉2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈無色，則該溶液中滴入石蕊試液，石蕊試液呈（ ） A、紫色 B、紅色 C、藍色 D 紫色或紅色3、A、B、C三只小燒杯內分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進行探究活動，不能得到的結論是（ ） A.氨水能使酚酞溶液變紅 B.堿能使酚酞溶液變紅C.空氣不能使酚酞溶液變紅 D.濃氨水易揮發，氨氣易溶于水 4、許多植物的果實和花瓣中含有色素。現提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現象記錄如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在堿性溶液中牽牛花紅色紫色藍色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色(1)上述植物的汁液不能用來區別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是 、 。(填植物的名稱)(2)與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是 。(填植物的名稱)5、高芳同學把自制的一種黃色的花汁，分別加入到下列不同的試劑中，并如實記錄了觀察到的現象試劑食醋蔗糖水蒸餾水肥皂水石灰水顏色紅黃黃綠綠請分析上表，并回答下列問題：該花汁測量堿土壤，花汁的顏色應顯______色；學習反思學習內容第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（2） 第 2學時學習目標1知識與技能(1)知道幾種常見酸的主要性質和用途。(2)認識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。2過程與方法(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工。(3)增強對化學現象的探究欲，發展善于合作、勤于思考的科學精神。3情感態度與價值觀進一步增強探究物質的好奇心和求知欲學習重難點重點：1、酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。2、酸的化學性質。難點：酸的化學性質中有關化學方程式的書寫導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1、硝酸化學式為 ，醋酸化學式為 鹽酸溶質化學式為 2、硫酸化學式為 ，它具有強烈 性，在稀釋濃硫酸時，一定要把 倒入到 中，并要不斷 ；3、酸能夠與 、 、 等類型物質反應。二、課堂探究【合作探究一】問題討論：濃鹽酸、濃硫酸具有哪些物理性質？活動與探究：1、觀察鹽酸、硫酸的狀態。2、分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。3、交流與展示鹽酸硫酸顏色、狀態打開瓶蓋后的現象氣味4、拓展與應用：濃鹽酸保存時應該注意什么？【合作探究二】1、問題討論：濃鹽酸、濃硫酸具有哪些用途？2、媒體使用：看課件濃鹽酸、濃硫酸用途3、交流與展示用途鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）【拓展與應用】：為什么濃硫酸能夠做干燥劑？請你設計一套裝置除去二氧化碳中是水蒸氣。【合作探究三】1、問題討論：濃硫酸還具有什么特性？2、媒體使用：活動與探究將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗：實驗放置一會兒后的現象用玻璃棒蘸濃酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃酸滴到一小塊布上3、交流與展示（1）實驗現象：完成表格內容（2）分析實驗現象，你得出的結論是什么？4、拓展與應用：使用濃硫酸時應該注意什么？應該怎樣保存？【合作探究四】1、問題討論：如何將濃硫酸稀釋成稀硫酸？2、媒體使用：教師演示濃硫酸稀釋，學生用手觸摸燒杯壁。3、交流與展示：（1）、濃硫酸稀釋時有什么現象？（2）、請你敘述濃硫酸稀釋方法及注意點。【合作探究五】1、問題討論：硫酸具有哪些化學性質？2、媒體使用：活動與探究如下圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸（2）將一根生銹，的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?3、交流與展示（1）實驗現象（2）板書Zn、Mg、Fe與鹽酸、硫酸反應化學方程式、鐵銹與鹽酸、硫酸反應的化學方程式(3)酸的化學性質有哪些？【拓展與應用】：利用金屬氧化物與酸的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?【反思】本節課你有什么收獲？三、達標檢測1、下列說法正確的是下列說法正確的是（ ）A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍 B濃硫酸露置于空氣中溶質的質量分數變大C打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧 D、人體在含硫酸幫助消化食物2、下列物質露置在空氣中一段時間后，質量增加的是（ ）A、稀硫酸、鹽酸、硝酸、濃硫酸3、下列金屬不能與酸反應生成氫氣的是（ ） A、MgB、AlC、FeD、Cu4、一枚帶鐵銹的鐵釘（主要成分為Fe2O3）放入稀硫酸中，微熱，可觀察到 ，該反應的化學方程式為 ，反應一段時間后，又觀察到 ，該反應的化學方程式為 。5、寫出下列物質間反應的化學方程式。（1）鋁跟稀鹽酸 （2）鋁跟稀硫酸 （3）硫酸跟氧化鎂 學習反思學習內容第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（3） 第3學時學習目標1知識與技能(1)、知道幾種常見堿的主要性質和用途。(2)、認識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。(3)、了解酸堿溶液具有導電性的原因2過程與方法(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工。(3)增強對化學現象的探究欲，發展善于合作、勤于思考的科學精神。3情感態度與價值觀進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。學習重難點重點：1堿的化學性質。2酸和堿各自具有相似化學性質的原因難點：酸和堿各自具有相似化學性質的原因導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1、氫氧化鈉化學式為 ，俗名 、 、 ，它具有強烈 性，易吸水而 ，生活中可以做 。2、生石灰與水反應的化學方程式為 ，氫氧化鈣俗名 、 。3、堿能與 、 等類型物質反應4、酸具有相似化學性質原因是酸在水溶液中都含有 ；堿具有相似化學性質原因是它們在水溶液中都含有 。二、課堂探究合作探究一、1、問題討論：氫氧化鈉有哪些主要物理性質？2、媒體使用：活動與探究用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進行實驗(切勿用手拿)。實驗現象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。3、交流與展示完成表格中內容概括氫氧化鈉主要物理性質【拓展與應用】氫氧化鈉易吸水并溶解現象叫潮解，潮解屬于什么現象？利用此性質可以做什么？【合作探究二】、問題討論：為什么在上述實驗中氫氧化鈉不能用手拿？活動與探究：將一支洗凈的雞爪放在盛有約20氫氧化鈉溶液的燒杯中，放置約20 min后取出，觀察雞爪的變化。(注：這個實驗耗時較長，所以可以提前準備這個實驗)交流與展示：（1）展示結果（2）歸納氫氧化鈉腐蝕性、俗名【拓展與應用】1、使用氫氧化鈉應該注意什么？2、氫氧化鈉有哪些用途？【合作探究三】1、問題討論：我們生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？2、活動與探究在蒸發皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現象、交流與展示：（1）敘述現象，板書化學方程式（2）氫氧化鈣的腐蝕性與俗名【拓展與應用】氧化鈣可以作為干燥劑、氫氧化鈣的用途【活動與探究四】(1) 如右圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象。加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液(2)回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：（3）在收集滿二氧化碳的塑料瓶中倒入氫氧化鈉溶液并蓋緊瓶塞【交流與展示】：每組實驗現象及涉及到的化學方程式【表達與交流】：堿的化學性質【拓展與應用】1、氫氧化鈉為什么必須密封保存？2、書寫二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式并說明該反應在實際生活中的應用【活動與探究五】問題討論：酸之間、堿之間為什么具有相似的化學性質？活動與探究：采用導電儀分別試驗鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導電性。表達與交流：（1）鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導電性。（2） 這些溶液能導電的原因?分析與歸納：酸之間、堿之間具有相似的化學性質的原因三、達標檢測1、氫氧化鈉必須密封保存原因是它既易 ，又易與空氣中 而變質，反應化學方程式為 氫氧化鈉能吸收尾氣中的二氧化硫，反應化學方程式為 2、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而 ，在空氣中易與 反應生成堅固的 ，故在建筑上常用來砌磚抹墻，該反應的化學方程式為 。3、某同學為了區別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是 ( )鹽酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 4、 探究小組利用右圖裝置進行四組實驗，膠頭滴管盛裝的是液體， 燒瓶中盛裝的是氣體、固體或液體，當膠頭滴管滴幾滴液體后，能觀察到氣球變大的實驗組合是（ ）組合滴 管 中燒瓶中ACa（OH）2HCl（氣）BHClZn（固）CNaOHCO2（氣）DH2SO4（濃）H2O（液）5、下列各組中的化學式與俗名、學名能表示同一種物質的是（ ）ACa(OH)2 生石灰 氫氧化鈣 BKOH 燒堿 氫氧化鉀CHCl 鹽酸 氫氯酸DH2O 氧化氫 干冰6、 為防止食品變質，常在食品包裝盒中放入一小袋用來吸收水分和氧氣的物質是（ ）A生石灰 B固體燒堿 C碳酸氫鈉 D鐵粉學習反思學習內容第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應 第4學時學習目標1、知識與技能目標（1）、知道中和反應，并領會中和反應的本質。（2）、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學會用pH試紙測溶液的酸堿度。2、過程與方法目標通過中和反應的實驗，以及酚酞變色的觀察，分析中和反應的實質，培養學生觀察分析能力。3、情感態度與價值觀通過溶液的酸堿度，以及中和反應在實際中的運用，進一步了解化學與生活的關系，愛護環境，增強環保意識。學習重難點重點：中和反應及應用，溶液的pH難點：改變pH的方法導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1、 和 作用生成 和 的反應叫中和反應，例 （化學方程式），中和反應用于 、 、 2、由 和 構成的化合物叫鹽，例 3、兩種 互相 生成另外 化合物的反應叫復分解反應。4、pH 7，溶液顯 性，pH7溶液顯 性，pH=7溶液顯 性；測定pH最簡便的方法是使用 。二、課堂探究【合作探究一】1、 問題討論：什么叫鹽？2、交流與展示：舉一些鹽的例子3、拓展與應用：對物質進一步分類【合作探究二】、1、問題討論：什么叫中和反應？2、實驗探究：氫氧化鈉與鹽酸反應3、交流與展示：（1）敘述實驗現象（2）歸納中和反應4、拓展與應用：（1）酸堿的反應的實質是H+、OH-離子的反應。（2）中和反應的應用：小組交流【合作探究三】問題討論：1、溶液酸堿度用什么表示？其范圍是什么？2、酸堿度與酸堿性關系是什么？3、如何測定溶液酸堿度？活動與探究：用pH試紙測定稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、石灰水、食鹽水、蒸餾水的pH交流與展示：判斷上述溶液酸堿度與酸堿性拓展與應用：1、用pH試紙測定溶液酸堿度應該注意什么？酸堿指示劑能否測定溶液酸堿度？2、測定溶液酸堿度有何意義？3、將溶液加水稀釋，pH值會怎樣變化呢？【合作探究四】1、問題討論：（1）什么叫復分解反應？ 它與中和反應有什么關系？（2）復分解反應需要滿足什么條件2、交流與展示：各組出一、二名同學交流3、拓展與應用：各組之間各具4組物質讓別組同學判斷能否發生復分解反應三、達標檢測1、我國南方一些地區，農民有時會向農出撒些熟石灰，以調節土壤的pH。這些地區土壤的pH可能是（ ）A =7 B7 C 7 D 無法確定2、據報道，一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其主要作用是 A. 調節土壤的pH，改良酸性土壤 B. 促進植物的光合作用（ ）C. 促進植物的早熟 D. 在大氣層中形成溫室3、人體內的一些液體的正常pH范圍如下表，正常情況下，這些液體中一定呈酸性的是（ ）血漿唾液膽汁胰液胃液pH7.357.46.67.17.17.37.58.00.91.5A.胃液 B.血漿 C.乳汁 D.唾液4、 某環保監測站取剛降下的雨水，每隔一定時間測定其pH，數據如下： 測定時間/分鐘01245pH4.734.624.564.554.55下列有關說法不正確的是（ ）A、雨水酸性逐漸減弱 B、一段時間后雨水酸性漸趨穩定C、酸雨可腐蝕某些建筑物和金屬制品D、酸雨是由于空氣受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的 5、 人體口腔內唾液的pH通常約為，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是（ ） 6、小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際pH比較 （ ） A.偏低 B.偏高 C.不變 D.無法判定7、下列為一些常見食物的近似pH （ ）名 稱泡菜番茄牛奶玉米粥pH3.23.64.04.46.36.66.88.0則患胃酸過多的病人宜食用（ ）A、泡菜 B、番茄 C、牛奶 D、玉米粥8、下列化學方程式正確的是（ ）A、2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HClB、2KNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2+KClC、H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2OD、NaOH+KCl=NaCl+KOH學習反思12