第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質 導學知識目標點：1、金屬的化學性質：（3條）2、置換反應的概念。3、金屬與酸、鹽性液反應現(xiàn)象。4、金屬活動順序表及其應用（3條）課時：1課時導學方法：猜想與探究觀察與檢驗分析與歸納解釋與結論導學過程：一、課前導學：1、鐵能在純氧氣中燃燒嗎？若能，寫出反應的化學方程式。2、金屬活動性順序：3置換反應： 1、金屬與氧氣反應鎂、鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。結 論：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同。活動性：Mg、AlFe、CuAu2、金屬與酸的反應實驗探究1：金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅結 論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。活動性： 。3、置換反應：_________________________ 用字母表示_____________________4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象結 論： 。活動性： 。5、金屬活動性有強逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱6、金屬活動性順序表的重要應用在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。下列反應能否發(fā)生？為什么？Zn+HCl Mg+H2SO4 Cu+HClFe+ H2SO4 Ag+ H2SO4在金屬活動性順序中，在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。下列反應能否發(fā)生？為什么？Zn+CuSO4 Cu+AgNO3 Ag+ ZnSO4 Fe+CuSO4課堂練習：1、在金屬活動性順序表中，位于_____的金屬能把位于_____的金屬從它們化合物的_____里置換出來。2、金屬活動性大于鐵，小于鋁的是 （ ）AZn BK CCu DMg 3、某同學為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設計了下列四個實驗：（1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫（3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B（4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A你認為上述可以不做的實驗是（ ）A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是 （ ）A、金的熔點高 B、金的硬度大C、金的密度大 D、金不活潑，高溫時也不與氧氣反應課外練習：1、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵釘表面由___色變?yōu)開___色；溶液由________色逐漸變?yōu)開____色。寫出其反應的化學方程式 。2、設計除去雜質的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質）混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（鋅粉）FeSO4溶液（CuSO4）4、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有A.鉀的化合物 B.鈉的化合物 C.鈣的化合物 D.鐵的化合物5.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾液上留下的金屬是 AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應，放出的氫氣是0.36g，則鐵樣品中含有的雜質可能是 （ ） AMg BAl CCu DFe7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點，它是為了防止霉菌而噴灑的農藥“波爾多液”，“波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時發(fā)生的化學方程式是 ，配制時不能用鐵制容器是因為 8、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判斷錯誤的是A、金屬活動性順序是YXZ B、金屬活動性順序是XZYC、X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞 D、X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅課后反思：4