課后達標訓練/訓練提升作業(yè)【基礎達標】1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變紅的是( )A.氫氧化鈉溶液 B.稀鹽酸C.蒸餾水 D.食鹽水2.下列關于鹽酸的描述中錯誤的是( )A.鹽酸中的溶質是HClB.鹽酸能使石蕊溶液變藍C.人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口處有白霧出現3.兩只完全相同的燒杯，分別裝有質量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將它們在空氣中放置一段時間，在這過程中( )A.濃鹽酸的溶質的質量分數逐漸增大B.濃硫酸的溶質的質量分數逐漸增大C.濃鹽酸會變質 D.濃硫酸對杯底的壓強逐漸增大4.在某班舉行的元旦晚會上，某同學為大家表演了小魔術，他將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體，“新年快樂”的紅色大字立刻顯現于紙上。他所用的試劑可能是下列哪一組？( )A.酚酞鹽酸溶液 B.酚酞氫氧化鈉溶液C.石蕊鹽酸溶液 C.石蕊氫氧化鈉溶液5.白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是( )A.鍍鋅水管 B.銅制塑像C.大理石欄桿 D.鋁合金門窗6.將一定量的空氣依次通過足量的石灰水及濃硫酸，分別被除去的是( )A.氮氣、氧氣 B.二氧化碳、氮氣C.氮氣、水蒸氣 D.二氧化碳、水蒸氣7.向一定質量的稀鹽酸中，加入足量的表面已經生銹的鐵片，產生氫氣的質量m和時間t的關系圖像正確的是( )8.實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：(1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現象是_____________________________________________________________________________，反應的化學方程式是_________________________________________________。(2)理論上溶解3.2 g三氧化二鐵，需要36.5的鹽酸_____________ g。9.“果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酸堿指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上層清液滴入白醋和食鹽水中，看到______________________，滴入澄清石灰水中發(fā)現______________________，確定“果導片”可作酸堿指示劑使用。當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水中吹氣時，可觀察到_________________的現象。該反應的化學方程式為___________________________________。10.為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20 mL(密度為1.1 gmL-1)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1 g。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是___________________________________。(2)計算該鹽酸的溶質質量分數。【知能提升】1.下列物質中不能由金屬和稀酸直接反應制得的是( )A.AlCl3 B.ZnSO4 C.FeCl3 D.MgSO4 2.進行下列實驗，根據實驗現象得出的結論中，錯誤的是( )A.滴入紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，則該溶液顯酸性B.滴入無色酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性C.加入鎂粉有氣泡產生，則該溶液顯酸性D.加入石灰石，有氣泡產生，則該溶液顯酸性3.下列區(qū)分物質的試劑或方法不正確的是( )A.用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣 B.用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋C.用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅(含鋅)D.用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸4.把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應后過濾。在濾液中加入少量鐵粉，無現象。下列判斷正確的是( )A.濾渣中一定不含銅B.濾渣可能是銅和鐵的混合物C.濾液中含有FeCl2和鹽酸D.濾液中含有FeCl2和CuCl25.如圖所示，是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問題：(1)B圖中加水儀器的名稱是_____________。(2)B圖錐形瓶內產生的現象是_____________________。產生這一現象的原因是___________________________________________________________________。(3)上邊兩幅圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是_____________(填序號)。(4)A圖中玻璃棒的作用是_____________________________________________，B圖中的玻璃導管的作用是____________________________________________。6.向16 g黃銅(由鋅、銅形成的合金)樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。求：(1)樣品中鋅的質量。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。【探究創(chuàng)新】硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結合有關實驗，按要求回答下列問題：(1)用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有_____________性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其_____________性。(2)探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸與10 mL水配成)約20 mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據室溫環(huán)境下實驗的數據繪成的曲線如圖：稀釋濃硫酸時，應將______________緩緩地注入盛有______________的燒杯中并不斷攪拌；由如圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？ (寫兩點) ___________________________________________________________、___________________________________________________________________。(3)探究濃硫酸能否使鐵鈍化(鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內層金屬不再發(fā)生變化)。可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。實驗儀器任選。興趣小組已經完成下表實驗和，請你幫他們將實驗報告補充完整。方案實驗假設實驗方案實驗現象與結論能發(fā)生鈍化取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中。無明顯變化，假設成立。能發(fā)生鈍化取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中。______________，假設成立。你認為方案與方案相比，方案的優(yōu)點是________________________________________________________________________________________________。請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現溶液變色并有刺激性氣味氣體產生，此現象說明：______________________________________________________________________________。答案解析【基礎達標】1.【解析】選B。酸能使紫色石蕊溶液變紅色，所以觀察到紙花變紅的應是噴灑的稀鹽酸。2.【解析】選B。鹽酸中的溶質是HCl；酸能使石蕊溶液變紅；人體胃液的主要成分是鹽酸，可幫助消化；濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的HCl與空氣里的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口有白霧出現。3.【解析】選D。濃鹽酸易揮發(fā)而使溶質的質量分數逐漸變小，濃鹽酸是變稀而不是變質，濃硫酸有吸水性使溶質的質量分數逐漸變小，濃硫酸吸收水分，重量增加，對杯底的壓強逐漸增大。4.【解析】選B。氫氧化鈉溶液能使無色的酚酞溶液變紅色，所以他所用的試劑可能是酚酞與氫氧化鈉溶液。5.【解析】選B。由題目信息可知，蟻酸的化學性質與鹽酸相似，由此推知，蟻酸能與鋅、鋁、大理石反應，金屬活動性順序中銅在氫的后面，不能與蟻酸反應。故選項B符合題意。6.【解析】選D。石灰水能吸收空氣中的二氧化碳，濃硫酸具有吸水性。【拓展延伸】濃硫酸的三大特性(1)吸水性：能吸收空氣中的水分或其他氣體中的水分，因而可做某些氣體的干燥劑，可干燥中性氣體(如O2、N2、H2等)和酸性氣體(如CO2、HCl等)，不能干燥堿性氣體(如NH3等)。(2)脫水性：能將一些有機物中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用(又稱炭化)，發(fā)生的是化學變化。(3)氧化性：濃硫酸與金屬反應一般生成水，而不生成氫氣。7.【解析】選B。表面已經生銹的鐵片加入鹽酸中，鹽酸會先與鐵銹反應，一開始不會有氫氣生成，當鐵銹消耗完露出鐵后，鐵會與鹽酸反應生成氫氣，鹽酸消耗完畢，反應即停止，觀察圖像，只有B圖與事實相符。8.【解析】(1)三氧化二鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色。(2)根據Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O求出所用稀鹽酸中氯化氫的質量，再除以鹽酸的溶質質量分數即可。答案：(1)紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)129.【解析】酚酞溶液遇酸或中性溶液不變色，遇堿變紅色；由于呼出氣體中的二氧化碳能與石灰水反應，生成難溶于水的碳酸鈣，因此澄清石灰水逐漸變?yōu)橹行匀芤海瑫r會有渾濁現象出現。答案：溶液無明顯現象 溶液變紅色 紅色逐漸消失，溶液變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O10.【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，所以需要密封保存。7.1 g含碳酸鈣85%的大理石中碳酸鈣的質量=7.1 g85%=6.035 g，根據碳酸鈣的質量可以求得HCl的質量，鹽酸溶液的質量=溶液的體積溶液的密度。HCl的質量與鹽酸溶液的質量之比就是鹽酸的溶質質量分數。答案：(1)濃鹽酸易揮發(fā)(2)解：設20 mL該鹽酸中溶質的質量為x。CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 737.1 g85 x x4.4 g鹽酸的溶質質量分數=100%=20%答：該鹽酸的溶質質量分數為20%。【知能提升】1.【解析】選C。鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應時，生成物中鐵元素顯+2價，鐵與稀鹽酸反應生成FeCl2。2.【解析】選B。酚酞溶液在酸性和中性溶液中均為無色，故不能判斷該溶液一定是酸性溶液。3.【解析】選D。氯化鈣溶于水，碳酸鈣不溶于水。白酒和白醋的味道不一樣，用聞氣味的方法就可以區(qū)別開來。鹽酸與黃金不反應，鹽酸與黃銅(含鋅)反應有氣泡冒出，是鋅與鹽酸反應有氫氣生成。氯化鈉溶液和鹽酸均不使酚酞溶液變色，無法區(qū)分。 4.【解析】選B。鐵粉和CuO分別與鹽酸反應生成FeCl2和CuCl2，濾液中加入鐵粉無現象，說明濾液中一定無剩余鹽酸和CuCl2，否則會有氣泡和紅色物質產生，說明生成的CuCl2又被鐵粉全部置換生成銅，故濾渣中一定有銅。鐵粉若過量，濾渣中還會有鐵。選項B符合題意。5.【解析】(1)注意長頸漏斗與分液漏斗的區(qū)別，分液漏斗有開關旋鈕。(2)水注入濃硫酸中會發(fā)生暴沸，液滴飛濺。水的密度比濃硫酸的小，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，使液體沸騰。(3)稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，千萬不能把水注入濃硫酸中。(4)A圖玻璃棒的作用是攪拌，使?jié)饬蛩岷退旌暇鶆颍杆俜艧幔乐狗序v。B圖中玻璃導管的作用是維持內外氣壓平衡，防止因產生大量的蒸汽造成瓶內壓強增大，把瓶塞沖開。答案：(1)分液漏斗(2)液體沸騰，產生大量蒸汽 水的密度比濃硫酸小，且濃硫酸溶于水放出大量的熱(3)A(4)攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺 維持內外氣壓平衡，防止沖開瓶塞6.【解析】解：由圖分析可知產生氫氣的總質量為0.4 g。設樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2x y 0.4 g所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為100%=20%答案：(1)13 g (2)20%【探究創(chuàng)新】【解析】(1)濃硫酸具有吸水性和脫水性。(2)稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿燒杯壁(或玻璃棒)緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪動。從圖像的走向分析。(3)對比實驗，根據實驗步驟比較得出實驗的優(yōu)點。取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸溶液中。加熱產生了刺激性氣味的氣體說明鐵和濃硫酸發(fā)生了反應，鐵表面的保護膜被破壞。答案：(1)脫水 吸水(2)濃硫酸 水濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性 濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(吸水速率快、吸水量大) 硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性 硫酸吸水能力可能會受環(huán)境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響(任寫兩點，合理即可)(3)實驗現象與結論浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產生紅色固體采用了對比實驗的方法，更科學取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸溶液中(其他合理答案均可)加熱條件下，氧化膜被破壞(被濃硫酸溶解)，鐵繼續(xù)與濃硫酸反應(或熱的濃硫酸能與鐵反應產生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關)(其他合理答案均可) - 13