課題1 常見的酸和堿第3課時教學設計課題 課題1 常見的酸和堿第3課時單元第10單元 學科化學年級九年級學習目標1知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要物理性質和用途；2認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性及使用的安全注意事項；3探究CO2和NaOH的反應,了解堿具有相似的化學性質；重點知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質和用途。難點探究CO2和NaOH的反應,了解堿具有相似的化學性質。教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖導入新課有誰吃過未成熟的柿子，有什么感覺？知道為什么嗎？“嘗起來澀澀的”這是因為柿子里含有堿性物質。積極參與，發表觀點。激發學生學習興趣。講授新課知識1：常見的堿【活動1】堿的一些性質【教師】呈現視頻，以及指導學生閱讀課本。【師生小結】1、完成表格：實驗現象分析觀察NaOH的顏色和狀態白色固體將NaOH放在表面皿上，放置一會兒表面潮濕并逐步溶解NaOH易吸收空氣中的水分。將NaOH放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸碰試管外壁易溶于水，手觸碰試管外壁發熱NaOH溶于水放出熱量（1）氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐步溶解，這種現象叫潮解。潮解是物理變化。（2）用途：可用作某些氣體的干燥劑。如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。【活動2】NaOH【教師】呈現實驗視頻。【師生小結】1、NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。2、如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。3、注意：在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。4、氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙、石油、紡織和印染等工業。氫氧化鈉能夠與油脂反應，在生活中可以去油污，如清潔劑就是利用的這一原理。【活動3】氫氧化鈣【教師】呈現實驗視頻。【師生小結】1、氫氧化鈣：白色粉末狀固體 ；俗稱：熟石灰或消石灰；溶解度：隨溫度升高而減小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗稱石灰水；當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。3、氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，可由生石灰與水反應制得。氫氧化鈣對皮膚、衣服有腐蝕作用。使用時注意安全。4、氫氧化鈣在生產和生活中的用途：用作建筑材料、保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵、農業上制造波爾多液的原料和改良酸性土壤等。【活動4】堿的化學性質【教師】呈現實驗視頻。【師生小結】1、堿溶液能與指示劑反應：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液變藍色變紅色氫氧化鈣溶液變藍色變紅色結論：紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅。2、 堿與非金屬氧化物作用：3、 （1）石灰水與二氧化碳反應:現象：石灰水變渾濁。反應方程式：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。（2）CO2與NaOH溶液反應設計實驗如視頻。反應方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【討論】氫氧化鈉為什么要密封保存？不僅吸收空氣中的水分，還與空氣中的二氧化碳反應。（3）其它反應堿與非金屬氧化物的反應中，還有兩個比較重要的：Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。4、 補充實驗：堿溶液跟某些鹽溶液起反應5、 （1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。生成藍色沉淀。（2）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl。生成黃褐色沉淀。【活動5】溶液的導電性【討論】酸溶液為什么具有一些相似的化學性質? 堿溶液為什么也具有一些相似的化學性質?答：溶液導電是由于溶液中有自由移動的離子。不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸溶液有一些相似的化學性質。不同的堿溶液中都含有相同的氫氧根離子，所以堿溶液有一些相似的化學性質。 2、觀看視頻，了解如何自制葉脈書簽。【跟蹤練習】1、下列物質屬于堿的是（ ）A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3【答案】C【解析】堿是由金屬離子和氫氧根離子構成的，A為氧化物，B屬于鹽，C屬于堿，D是酸，故選C。2、下列氣體會污染空氣并且可以用氫氧化鈉溶液來吸收的是（）ACO2 BO2 CSO2 DCO【答案】C【解析】氫氧化鈉可以和某些非金屬氧化物反應，例如二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳，本題要求該氣體是大氣污染物，所以答案是C。3、下列物質存放在燒杯中一段時間后，質量變小且不變質的是（）A燒堿 B濃硫酸 C濃鹽酸 D生石灰【答案】C【解答】A、燒堿能與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，質量增大，故不符合；B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水而使質量增大，發生的是物理變化，物質不變質，故不符合；C、濃鹽酸具有揮發性，易揮發出溶質氯化氫而導致溶液質量減少，不變質，故符合；D、生石灰吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，質量增加，故不符合，故選：C。4、下列物質中可用作食品干燥劑的是（ ）A.生石灰B.濃硫酸 C.氯化鈉D.燒堿【答案】A【解析】濃硫酸和燒堿都有吸水性，但均具有強腐蝕性，不能用于干燥食品5、下列有關氫氧化鈉的描述錯誤的是（）A易溶于水，溶解時放出大量的熱 B對皮膚具有強烈的腐蝕性C水溶液能使石蕊試液變紅 D能去油污，廚房清潔劑中含有氫氧化鈉【答案】C【解析】氫氧化鈉是一種堿，堿性溶液會使石蕊溶液變藍。6、下列有關酸和堿的說法錯誤的是（）A稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發的過程中硫酸的濃度增大也會使紙張逐漸炭化B被螞蟻、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎C配制氫氧化鈉溶液時氫氧化鈉固體可放在稱量紙上稱量D用氫氧化鈉制作葉脈書簽是利用了氫氧化鈉的腐蝕性【答案】C【解析】A、稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發的過程中硫酸的濃度增大，濃硫酸具有脫水性，也會使紙張逐漸炭化，故選項說法正確；B、被螞蟻、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水（均顯堿性），能發生中和反應，可以止痛、消炎，故選項說法正確；C、氫氧化鈉固體具有腐蝕性，氫氧化鈉固體不能放在稱量紙上稱量，應放在玻璃器皿中稱量，故選項說法錯誤；D、氫氧化鈉固體具有腐蝕性，對葉肉有很強的腐蝕作用，可用于制作葉脈書簽，故選項說法正確。【課堂檢測】1、下列藥品不需要密閉保存的是（ ）A.濃鹽酸B.濃硫酸 C.燒堿 D.食鹽【答案】B【解析】金屬與酸反應，金屬必須是活潑金屬。銀是不活潑金屬故銀不能直接和鹽酸反應生成AgCl，故C選項不正確；金屬鐵與鹽酸反應時顯+2價，故FeCl3不是由鐵與鹽酸反應直接生成的；銅是不活潑金屬不能直接和酸反應生成CuCl2。故答案為B。2、消石灰的主要成分是Ca（OH）2，是一種常用的廉價消毒劑下列關于消石灰的說法不正確的是（）A消石灰的水溶液顯堿性，滴加酚酞時溶液變藍色BCa（OH）2的化學式量是74C消石灰需要密封保存D由生石灰和水反應制得消石灰的反應是一個放熱反應【答案】A【解析】A、消石灰的水溶液顯堿性，滴加酚酞時溶液變紅色，該選項說法不正確；B、Ca（OH）2的化學式量是：40+（16+1）2=74，該選項說法正確；C、氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，因此消石灰需要密封保存，該選項說法正確；D、由生石灰和水反應制得消石灰的反應是一個放熱反應，該選項說法正確。故選：A。3、小明同學為了區別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，用以下四種試劑，其中能達到目的是（）A碳酸鈉溶液 B氯化銅溶液 C石蕊試液 D稀鹽酸【答案】A【解析】A、碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液不反應，碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應有白色沉淀生成，可以鑒別，故方法正確；B、氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都能夠和氯化銅溶液反應生成藍色沉淀-氫氧化銅，所以不能用氯化銅區分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，故方法錯誤；C、石蕊遇堿變藍色，氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，不能鑒別，故方法錯誤；D、鹽酸雖然都可以與氫氧化鈉和澄清石灰水反應，但是沒有反應現象，沒法鑒別，故方法錯誤。故選A。4、堿石灰干燥劑是由固體NaOH和CaO組成的混合物，能用它來干燥的氣體有（ ）A.氯化氫 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.二氧化硫【答案】C【解析】NaOH和CaO均為堿性物質，都能與HCl、CO2、SO2等氣體發生反應，故不能干燥這些氣體，而一氧化碳氣體不能與NaOH或CaO反應。故答案為C5、為了探究堿的化學性質，同學們進行了如圖所示的實驗。【實驗操作】夾緊彈簧夾，將注射器中的氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中。錐形瓶中發生反應的化學方程式為 。反應一段時間后，打開彈簧夾，觀察到的現象為 ，錐形瓶底部有白色沉淀生成。【廢液處理】（1）將反應后錐形瓶內的物質全部倒入燒杯B中，然后滴入幾滴無色酚酞溶液，充分混合后，燒杯內的液體為 色。（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應后，燒杯內得到無色澄清溶液，則該無色溶液中一定含有的溶質是 。請寫出該燒杯內發生中和反應的化學方程式 （寫一個）。（3）最后燒杯內的無色溶液能否直接排放，請闡述你的觀點并說明理由 。【反思交流】上述實驗活動驗證了堿可以與某些物質發生化學反應。【答案】【實驗操作】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；燒杯中的石灰水進入錐形瓶內；【廢液處理】（1）紅；NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2O】；（2）氯化鈣和氯化鈉；（3）不能，該溶液可能為酸性溶液會產生污染。【解答】解：【實驗操作】二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，使錐形瓶內氣體壓強減少，在外界大氣壓的作用下燒杯中的石灰水進入錐形瓶內；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；【廢液處理】（1）因為燒杯內的液體顯堿性，所以滴入幾滴無色酚酞溶液，充分混合后液體顯紅色；（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應后，燒杯內得到無色澄清溶液，其中的反應可能有：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以則該無色溶液中一定含有的溶質是氯化鈣和氯化鈉；該燒杯內發生中和反應的化學方程式有：NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2O】；（3）溶液不中性的時候不能直接排放可能會污染水源。所以最后燒杯內的無色溶液不能直接排放，該溶液可能為酸性溶液會產生污染。【活動1】仔細觀看視頻，閱讀課本，然后認真完成學案。【活動2】請同學們仔細觀看視頻，然后認真完成學案。【活動4】請同學們仔細觀看視頻，然后認真完成學案。學組內討論原因請同學們獨立完成以下題目學生獨立完成！【活動1】培養學生觀察、閱讀能力以及歸納總結能力。【活動2】培養學生觀察能力、學生合作探究能力。歸納總結能力。培養學生交流合作能力以及歸納總結能力。【活動4】培養學生觀察能力、學生合作探究能力。歸納總結能力。培養學生交流合作能力以及歸納總結能力。培養學生運用已有知識分析問題和解決問題的能力。檢測本節學習效果。課堂小結1、 氫氧化鈉的性質和用途2、 氫氧化鈣的性質和用途3、 堿的化學性質（1） 堿與酸堿指示劑反應（2） 堿與非金屬氧化物反應（3） 堿與部分鹽反應學生獨自回顧本節所學能容。查漏補缺。鍛煉學生歸納能力板書