課題2 酸和堿的中和反應(yīng)第1課時課后測評1下列做法利用了酸堿中和反應(yīng)原理的是（）A用食醋腌木瓜放入食鹽進(jìn)行調(diào)味B用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹C焙制蛋糕時加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松D服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥【答案】D【解析】A、用食醋腌木瓜放入食鹽進(jìn)行調(diào)味，沒有發(fā)生酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，沒有運(yùn)用中和反應(yīng)原理，故選項錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，是利用了酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，沒有運(yùn)用中和反應(yīng)原理，故選項錯誤；C、焙制蛋糕時加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，沒有運(yùn)用中和反應(yīng)原理，故選項錯誤；D、Al（OH）3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，是酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項正確。故選D。2下列反應(yīng)，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是（）A大理石和稀鹽酸 B石灰水和稀鹽酸 C鐵銹和稀硫酸 D鎂和稀硫酸【答案】【解析】A、大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，不需要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；B、石灰水和稀鹽酸混合時無明顯現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；C、鐵銹和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液變成黃色，不需要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；D、鎂和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，不需要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。故選B。3下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DZn+CuSO4=ZnSO4+Cu【答案】B【解析】A、碳酸鈉是鹽不是堿，鹽酸是酸，雖然會反應(yīng)，但不是酸和堿的反應(yīng)，故A錯誤，B、氫氧化鈉是堿，硫酸是酸，兩者反應(yīng)生成了鹽硫酸鈉和水，符合定義，故B正確，C、二氧化硫是酸性氧化物，不是酸，氫氧化鈉是堿，雖然生成了鹽和水，但不符合定義，故C錯誤，D、鋅屬于金屬單質(zhì)，硫酸銅屬于鹽，反應(yīng)物不符合中和反應(yīng)的定義，故D錯誤故選：B4將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量增加而發(fā)生變化，如圖所示有關(guān)敘述中錯誤的是（）A從a到b過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小Bb點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)Cc點表示所得溶液中溶質(zhì)只有NaClD稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】A、由圖示可知，a到b過程中，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減小，故選項說法正確；B、根據(jù)圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度逐漸升高，在b點前后溫度是兩種情況，b點溫度最高，b點表示酸堿恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確；C、b到c的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，故c點溶液中的溶質(zhì)含有NaCl和HCl，故選項說法錯誤；D、圖象可以看出：隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項說法正確；5向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質(zhì)中的( )A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3【答案】C【解析】水為中性物質(zhì)，可以減低稀鹽酸的酸性，但是溶液始終呈酸性，溶液的pH”、“”或“=”)。【答案】Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；HCl和CaCl2；。【解析】酸堿反應(yīng)生成鹽和水，Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液的pH7，即鹽酸剩余，所以溶液中的溶質(zhì)是HCl和CaCl2。由圖像可知，7.4g氫氧化鈣與鹽酸恰好反應(yīng),所得溶液的pH=7。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O ，NaOH +HCl = NaCl + H2O74734036.5若改用7.4g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng),則鹽酸有剩余，故所得溶液的pH7。12中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途寫出下列應(yīng)用所發(fā)生的化學(xué)方程式（1）施用熟石灰改良酸性土壤（硫酸） ；（2）服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多 ；（3）用氫氧化鈉溶液洗滌工業(yè)產(chǎn)品中的殘余的鹽酸 【答案】（1）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（2）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O【解答】解：（1）氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O（2）胃酸中的鹽酸與氫氧化鋁發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O13如右圖所示，田繪同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，田繪從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論（1）你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確？ ，理由是： （2）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表 實 驗 方 法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié) 論【答案】（1）不正確，滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會變色（2）NaOH+HClNaCl+H2O（3）以下方法任寫一種均可：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量取樣，滴加碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生恰好中和取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產(chǎn)生恰好中和取樣，加入鋅粒等潑潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量【解答】解：解答此題有三個關(guān)鍵：一是要明確中和反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性三是要明確第（3）問中的“另設(shè)計一個實驗”應(yīng)在已經(jīng)知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過量”的基礎(chǔ)上考慮實驗方法14向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。（1）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子（填離子符號）。（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是 （填序號）。HNO3CuSO4CaCl2【答案】（1）OH、Na+；（2）HCl+NaOHNaCl+H2O；（3）【解析】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，鹽酸是由氫離子和氯離子構(gòu)成的，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子（OH）、鈉離子（Na+）。（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOHNaCl+H2O。（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，硝酸屬于酸能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)。15將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如圖所示.（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸 （填”增大“、”減小“或”不變“）。（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是 （填”放熱“或”吸熱“）反應(yīng)。（3）圖中B點時，溶液中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。【答案】（1）減小；（2）放熱；（3）NaCl。【解析】（1）氫氧化鈉溶液的pH大于7，稀鹽酸的pH小于7，在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中，溶液的pH逐漸變小；故填：減小；（2）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)故填：放熱；（3）根據(jù)圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，在B點前后溫度是兩種情況，B點溫度最高，B點表示酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，故填：NaCl