課題3 金屬資源的利用和保護 第1課時課后測評1、下列礦石的主要成分不屬于氧化物的是( )A鋁土礦(主要成分Al2O3) B菱鐵礦(主要成分FeCO3)C赤鐵礦(主要成分Fe2O3) D磁鐵礦(主要成分Fe3O4)【答案】B【解析】氧化物是由2種元素組成的化合物，B是三種元素組成的。2、把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入到高爐中進行冶煉，得到的產物是（ ）A. 鋼 B.生鐵 C.純鐵 D.錳鋼【答案】B【解析】鐵礦石、焦炭在高爐中會反應，得到主要成分是鐵，同時含有一定量的碳和其它雜質的生鐵。3、工業煉鐵的主要原料中，正確的一組是( )鐵礦石；焦炭；一氧化碳；石灰石；空氣A B C D【答案】D【解析】工業煉鐵原料主要是鐵礦石、 焦炭、石灰石。4、用“W”形玻璃管進行微型實驗，如下圖所示。下列說法不正確的是( B )Aa處紅棕色粉末變為黑色 Ba處的反應為COFe2O3=2FeCO2Cb處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成 D可利用點燃的方法進行尾氣處理【答案】B【解析】CO還原Fe2O3實驗，B項中化學方程式缺少反應條件“高溫”，故B項錯誤5、用下列礦石冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是( )A輝銅礦(主要成分Cu2S) B赤鐵礦(主要成分Fe2O3)C磁鐵礦(主要成分Fe3O4) D鋁土礦(主要成分Al2O3)【答案】A【解析】輝銅礦中有S，會生成二氧化硫。6、下列關于金屬的說法中，錯誤的是（ ）A.銅有良好的導電性，常用作導線 B.所有的金屬都能與稀鹽酸發生反應C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D.鐵制器皿比鋁制器皿更容易被腐蝕【答案】B 【解析】A.銅有良好的導電性，常用作導線，不符合題意；B.金屬活動性順序中，氫前的金屬能與稀鹽酸發生反應，符合題意；C.鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，所以鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，不符合題意；D.鋁在常溫下，與空氣中的氧氣反應，其表面生成了一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，所以鐵制器皿比鋁制器皿更容易被腐蝕，不符合題意。故答案為：B。7、根據下列實驗裝置圖，以下說法中錯誤的是（）Aa處固體由黑色逐漸變為紅棕色B反應過程中可觀察到b處的澄清石灰水變渾濁CCO有毒，通常在c處將其點燃或用氣囊收集以防止污染空氣D該實驗可驗證CO的還原性【答案】A【解析】A、一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故看到的現象為玻璃管中紅色固體變為黑色，說法錯誤；B、該反應有二氧化碳生成，則試管b處澄清的石灰水變渾濁，故B說法正確；C、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進行尾氣處理，故說法正確；D、一氧化碳還原氧化鐵實驗可驗證CO的還原性，說法正確。故選A。8、關于鋼鐵及制品的說法正確的是（ ）A鋼鐵是鋼和鐵熔合在一起制得的具有金屬特性的合金B高爐中煉鐵的主要反應可表示為：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2C銅粉在空氣中加熱后固體質量會增加，因此這個反應不遵守質量守恒定律D處理金屬廢棄物的方法是填埋法【答案】B【解析】A項鋼和生鐵都是鐵和碳的合金，B項高爐煉鐵的原理就是利用一氧化碳的還原性將鐵從鐵礦石中還原，C項銅粉在空氣中給加熱是銅和氧氣反應生成氧化銅，遵守質量守恒定律，D處理金屬廢棄物的方法之一是回收再利用。9、實驗室用右圖裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是( )A.磁鐵礦的主要成分是Fe2O3 B.應先加熱Fe2O3再通入COC.紅棕色的逐漸變黑 D.氣體通過澄清石灰水后可直接排放【答案】C 【解析】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4；煉鐵過程中，由于一氧化碳易爆炸，加熱前先CO把裝置內空氣趕走，防止加熱時產生爆炸，再加熱Fe2O3；反應過程中出現紅棕色的逐漸變黑；反應后尾氣含有一氧化碳氣體有毒，需要處理，不能直接排放，否則會污染空氣。故選C。10、右圖為氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，下列有關分析正確的是（ ）A.裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣B.在給試管內藥品加熱前,需先通氫氣排盡試管內的空氣C.待藥品完全反應后,需同時撤去酒精燈和通氫氣的導管D.該實驗裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗【答案】B【解析】A、氫氣還原氧化銅，生成水和銅，反應中生成水，防止反應生成水的倒流，引起試管 炸裂，所以試管口應略向下傾斜，A錯誤；B、氫氣不純時，非常容易發生爆炸，所以加熱前，要把試管內空氣除凈，B正確；C、銅和氧氣加熱氧化銅，所以應先熄滅酒精燈，然后停止通入氫氣，防止熱銅再次被氧化，C錯誤；D、一氧化碳容易引起中毒，應加強通風換氣，實驗結束時通入過多的氣體必須處理掉，D錯誤。故選B。11、早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：（1）A中觀察到的現象是 。寫出CO還原Fe2O3的化學方程式 ；（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是 ；（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是 ?！敬鸢浮浚?）固體由紅色變成黑色,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2）石灰水變渾濁 （3）燃燒多余的CO(或處理尾氣等) 【解析】氧化鐵被還原成鐵，所以由紅色變黑色，二氧化碳遇到澄清石灰水會生成不溶于的白色沉淀，所以變渾濁，該實驗的尾氣不能任意排放會污染空氣。12、A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A是赤鐵礦的主要成分，B、D組成元素相同，E是最輕的氣體。根據圖中相互轉化關系回答下列問題(部分反應物、生成物、反應條件已略去)。(1)寫出C、G的化學式：C.____，G.___。(2)寫出有關反應的化學方程式： __； __?！敬鸢浮浚?）Fe；_H2CO3；（2）__3COFe2O32Fe3CO2__；__2H2O22H2O__。13、鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志，如圖是模擬煉鐵的實驗裝置圖（1）寫出冶煉生鐵的化學方程式 。（2） 實驗中玻璃管內發生的現象是 。（3） 請寫出一種證明產物中含有鐵粉的方法 。（4）此裝置有不完善的地方，請寫出其中一種改進的方法 。【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）紅色粉末變為黑色；（3）取少量產物加入裝有稀鹽酸或稀硫酸的試管中，有氣泡產生則是鐵粉；（4）將導管出口處氣體點燃14、人類常從礦石中獲取金屬材料。（1）鐵是冶煉最多的金屬。工業煉鐵主要反應的化學方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應中的氧化劑是 。該反應中所涉及的物質中，屬于單質的是 。常用于滅火的是 。（2）銅是人類利用較早的金屬，木炭與氧化銅反應生成二氧化碳的化學方程式是 ，反應后固體的質量 （填“增大”、“減小”或“不變”）（3）鋁在現代生活中得到廣泛的應用。煉鋁原料水鋁石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由 種元素組成，2mol Al（OH）3中含有 g氧元素。（4）金屬冶煉通常使礦石中金屬元素轉變為 （填“化合”或“游離”）態。【答案】（1）氧化鐵或Fe2O3；鐵；二氧化碳CO2；（2）；減??；（3）3；96；（4）游離。15、金屬材料廣泛應用于生產生活中。鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式________。冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是________ t(結果精確到0.1)。【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。1714.3t?！窘馕觥砍噼F礦石中的主要成分是Fe2O3，Fe2O3與一氧化碳反應的化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，設理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 232 1682900t80% x(1-2%)=，解得x= 1714.3t；16、某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是多少？【答案】解：生鐵中鐵的質量為63 t96%60.48 t煉出的鐵的質量為60.48 t(110%)67.2 t設需要氧化鐵的質量為x解得x96 t鐵礦石的質量為96 t(120%)120 t答：需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是120 t