課題2 溶解度第2課時課后測評1下列關于氯化鈉的溶解度的說法中正確的有( )A.t時，10g氯化鈉可溶解在100 g水里，所以t 時氯化鈉的溶解度是10gB.t時，把10g氯化鈉溶解在水里配成飽和溶液，所以t 時氯化鈉的溶解度是10gC.把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，所以氯化鈉的溶解度是20gD.t時，把31.6g氯化鈉溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，所以t時氯化鈉的溶解度是31.6 g【答案】D【解析】對溶解度的定義要注意以下三點：在一定溫度下；在100 g溶劑里；達到飽和狀態。以上三點缺一不可。A選項沒提是否達到飽和狀態；B選項沒提在100 g水里；C選項沒有指出一定的溫度；正確的說法是D。2要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是( )A.增加溶劑量 B.充分振蕩 C.降低溫度 D.升高溫度【答案】D【解析】解此題的關鍵是正確理解溶解度概念：固體物質的溶解度隨溫度的變化而改變，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；溶解度概念中規定溶劑的量為100 g，所以增加溶劑量不能改變溶解度。3如果用S表示某物質20 時的溶解度，那么下列式子表示微溶的是( )A.S10 g B.S0.01 g C.1 ga=c【答案】B【解析】根據溶解度曲線判斷t1時，a的溶解度小于b的溶解度，t2時，a的溶解度大于b的溶解度；P點表示t1時a、c兩物質溶解度相等；c的溶解度隨溫度升高而減小，將t1飽和的c溶液升溫到t2，得到的是飽和溶液；將t2，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1時，a、b所得溶液為飽和溶液，c為不飽和溶液，所得溶液中溶質質最分數由大到小的順序為：bac。故選B。10下列說法中，正確的是（ ）A.任何一種固體物質在水中的溶解度都是一定的，只有一個值B.固體溶質的溶解度隨溫度的升高而增大，氣體溶質的溶解度隨溫度升高而減小C.某物質的溶解度就是該物質在100 g溶劑中所溶解的克數D.在一定溫度下，溶質A的溶解度為SAg，溶質B的溶解度為SBg。已知SASB，相同質量的A和B的飽和溶液，A溶液的溶劑量小于B溶液里的溶劑量【答案】D【解析】這道選擇題的四個選項的內容各不相同，沒有統一標準采取排除法解答，必須逐一分析。對于選項A,物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，同一固體物質在不同溫度下的溶解度不同，只有在一定溫度下，任何固體物質的溶解度是一個定值，即一個值。選項A沒有固定的溫度，因而是錯的。對于選項B,固體物質的溶解度隨溫度的變化而變化，但不一定是隨溫度的升高而增大，如熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。氣體的溶解度在壓強不變的情況下隨溫度升高而降低，選項B中沒有指出“在相同壓強下”這一條件，因而這句話也不對，所以選項B是不對的。對于選項C,該選項中的“某物質”沒有指明是固體，還是氣體。如果“某物質”是氣體，這句話徹底是錯的；如果“某物質”是固體，但沒有指出“在一定溫度下”這一條件也是錯的，所以該選項是不能選的。對于選項D,因為相同質量的飽和溶液中，溶解度大的溶液中溶質量大，溶劑量相應就小，溶解度小的溶液中溶質量小，溶劑量相應就大。因而選D的說法是對的。11如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A甲物質的溶解度比乙物質的大Bt2時，ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液Ct1時，甲、乙的飽和溶液溶質的質量分數都是25%D將t1時甲和乙的飽和溶液升溫至t2，仍然都是飽和溶液【答案】B【解答】解：A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤； B、T2時，甲物質的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液，故B正確； C、t1時，甲、乙物質的溶解度是25g，所以飽和溶液溶質的質量分數都是 25g 125g100%=20%，故C錯誤； D、將t1時甲和乙的飽和溶液升溫至t2，甲物質的溶解度增大，變成不飽和溶液，乙物質的溶解度減小，仍然是飽和溶液，故D錯誤。 故選：B。12以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列說法中錯誤的是（）0102030405060Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A40的飽和Na2CO3溶液升溫到60，會析出晶體B60的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCO3晶體C30的溶質質量分數為25%的Na2CO3溶液降溫到20，有晶體析出D.20的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3會部分析出【答案】B【解答】解：A、40到60時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而而減小，所以40的飽和Na2CO3溶液升溫到60，會析出晶體，故正確；B、碳酸氫鈉受熱會分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，得到的是碳酸鈉，故錯誤；C、20時碳酸鈉的飽和溶液溶質質量分數為所以30的溶質質量分數為25%的Na2CO3溶液降溫到20，有晶體析出，故正確；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化學方程式可知Na2CO3轉化為NaHCO3質量會增加，而20時Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3會部分析出，故正確；故選：B。133圖9-8為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：圖9-8(1)當溫度_______________________時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。(2)當溫度_______________________時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)圖中P點表示KNO3的_______________________溶液。(4)當溫度為10 時，硝酸鉀的溶解度是_______________________?！敬鸢浮?1)等于25 ；（2）小于25 ；(3)不飽和；(4)20g?！窘馕觥坷斫馊芙舛惹€要掌握點的含義：溶解度曲線上的點都表示一定溫度下(橫坐標)的溶解度(縱坐標)；兩條曲線的交點表示在該點橫坐標所示的溫度下，二者具有相同的溶解度(縱坐標值)；曲線上的任意一點對應的溶液是飽和溶液，曲線下的任意一點對應的溶液是不飽和溶液。abc溶解度/g0 t1 t2溫度/50P14請根據如圖a、b、c三種固體的溶解度曲線，回答下列問題：（1）P點的含義： 。（2）若b物質中混有少量a物質，最好采用 的方法 提純b（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。（3）下列說法正確的是 。A將a物質的飽和溶液變為不飽和溶液，其溶質的質量分數一定減少Bt2時，a、b、c三種物質的飽和溶液各100g，所含溶劑的質量由大到小的順序cbaC將t1時c物質的飽和溶液升溫到t2，其溶液的質量一定減少【答案】（1）t1時，a、c兩種物質的溶解度相等 （2）蒸發結晶 （3）BC【解析】（1）P點的含義：t1時，a、c兩種物質的溶解度相等；（2）b的溶解度受溫度影響比a大，采用蒸發結晶除去b物質中混有少量a物質；（3）將a物質的飽和溶液變為不飽和溶液，其溶質的質量分數不一定減少；t2時，a、b、c三種物質的溶解度的ab，取三種物質飽和溶液各100g，所含溶劑的質量由大到小的順序cba；將t1時c物質的飽和溶液升溫到t2，c物質析出晶體，其溶液的質量一定減少。故選BC。15硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表，請回答。溫度/20406080100溶解度/g硝酸鉀31.663.9110169246氯化鈉36.036.637.338.439.8（1）60時硝酸鉀的溶解度是 （2）若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀可以采取的方法是 。（3）20時，將硝酸鉀和氯化鈉兩種固體各36g分別加入盛有100水的燒杯中，充分溶解后可觀察到如圖所示的現象。燒杯A中溶解的物質是 。若向燒杯A中加入一定量的水使剩余固體剛好全部溶解變為飽和溶液，則溶液中溶質的質量分數 （填“變大”、“變小”或“不變”）。若將A、B燒杯中的物質同時升溫至80，則A、B中溶質的質量 （填“一定”或“不一定”）相等。【答案】（1）110；（2）降溫結晶；（3）硝酸鉀；不變；一定?！窘獯稹拷猓海?）通過分析表格可知，60時硝酸鉀的溶解度是110g；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以若硝酸鉀溶液中混有少量的氯化鈉，則提純硝酸鉀可采取的方法是降溫結晶（3）20時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20時的100g水中充分溶解，20時有如圖所示的實驗現象，燒杯A中溶解的物質是硝酸鉀，燒杯B中溶解的物質氯化鈉；若向燒杯A中加入一定量的水使剩余固體剛好全部溶解變為飽和溶液，則溶液中溶質的質量分數不變；若將A、B燒杯中的物質同時升溫至80，物質全部溶解，則A、B中溶質的質量一定相等