課題2 金屬的化學性質課后測評1、下列金屬中，金屬活動性最強的是（）A鉀 B鐵 C銅 D金【答案】A【解答】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，鉀、鐵、銅、金四種金屬中鉀的位置最靠前，故四種金屬中金屬活動性最強的是鉀。故選：A。2、某金屬放入稀硫酸中，不產生氣泡，該金屬可能是（ ）A 鋁 B銅 C鎂 D鐵【答案】B【解析】鋁、鎂、鐵都可以和稀硫酸反應生成氫氣，而銅不可以和稀硫酸反應生成氫氣。3、現有X、Y兩種金屬，分別把它們插入到Cu（NO3）2溶液中，一段時間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，則上述金屬的活動性順序是（）AXYCuBYCuXCCuXYDXCuY【答案】D【解答】解：位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，現有x、y兩種金屬，分別把它們插入到 Cu（NO3）2溶液中，一段時間后，在x表面有紅色固體析出，在y表面無明顯變化，說明x的金屬活動性比銅強，y的金屬活動性比銅弱，即xCuy。 故選：D。4、下列是常見的金屬活動性順序以下判斷不正確的是（）AX可與Y（NO3）2溶液反應BX可與鹽酸反應CY可與AgNO3溶液反應 DY可與稀H2SO4反應【答案】D【解析】A、由于金屬X排在Y的前面，因此X可與Y（NO3）2溶液反應，故A正確；B、由于X排在氫的前面，因此可與鹽酸反應，故B正確；C、由于Y排在銀的前面，因此Y可與AgNO3溶液反應，故C正確；D、由于Y排在氫后，因此Y不可與稀H2SO4反應，故D錯誤；5、下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（ ）A.Fe B.Zn C.Mg D.Ag【答案】D 【解析】A、金屬鐵的活潑性比銅強，可以將金屬汞從溶液中置換出來，A不符合題意；B、金屬鋅的活潑性比銅強，可以將金屬汞從溶液中置換出來，B不符合題意；C、金屬鎂的活潑性比銅強，可以將金屬汞從溶液中置換出來，C不符合題意；D、金屬銀的活潑性比銅弱，不能將金屬汞從溶液中置換出來，D符合題意。故答案為：D6、假設與排除是探索未知物的一種方法。(本草綱目拾遺中記載:“強水性最烈，能蝕五金(金、銀、銅、鉛、鐵)”，下列物質最可能是“強水”的是（ ）A.硫酸亞鐵溶液 B.稀鹽酸 C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物 D.稀硫酸【答案】C【解析】金、銀、銅、鉛不能與硫酸亞鐵溶液反應；金、銀、銅不與稀鹽酸和稀硫酸反應；最可能是“強水”的是濃硝酸和濃鹽酸的混合物可以與金、銀、銅、鉛、鐵反應。故選C。7、下列各組物質不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是（ ）A.稀鹽酸 B.MgSO4溶液Fe、CuC.Mg、FeSO4溶液Cu D.MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、在相同條件下，將三種金屬分插入稀鹽酸中，產生氣泡速率快的是鎂，產生氣泡速率慢的是鐵，無氣泡產生的是銅，說明鎂的活動性大于鐵大于銅，稀鹽酸能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意；B、將Fe、Cu分別插入MgSO4溶液中均沒有明顯變化，說明Fe、Cu的活動性小于鎂，不能驗證Fe、Cu的活動性強弱，用MgSO4溶液、Fe、Cu不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，符合題意；C、將Mg、Cu分別插入FeSO4溶液中，Mg表面有金屬析出，說明鎂的活動性大于鐵，Cu表面無明顯變化，說明Fe的活動性大于銅，用Mg、FeSO4溶液、Cu能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意；D、將Fe插入MgSO4溶液中Fe表面無明顯變化，說明鎂的活動性大于鐵，將Fe插入Cu(NO3)2溶液中鐵表面有紅色物質生成，說明Fe的活動性大于銅，用MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意。故選B。8、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（ ）鐵釘表面產生氣泡；液體由無色逐漸變為淺綠色；鐵釘的質量減輕；液體的質量減輕A. B. C. D.【答案】C解析：鐵和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，根據質量守恒可以看出鐵釘質量減輕，溶液質量增加，所以C正確。9、金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是（ ）A該反應是置換反應 B金屬R可能是鋁C金屬R活動性比Cu強 D該反應前后R的化合價發生了改變 【答案】B【解析】根據化學方程式可以看出R在反應后的化合價是+2，而鋁在化合物中的化合價是+3。10、X、Y、Z為三種金屬，已知X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z Y與稀硫酸不反應，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（）AFe Cu AgBCu Hg AgCMg Zn FeDFe Ag Cu【答案】A【解析】X、Y、Z為三種金屬，已知X+H2SO4=XSO4+H2，說明了活動性X氫；Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z，說明了活動性YZ；Y與稀硫酸不反應，說明了Y的金屬活動性比氫弱，即HZ。A、Fe、Cu、Ag，符合上述條件，故選項正確；B、銅的金屬活動性比氫弱，Cu、Hg、Ag不符合上述條件，故選項錯誤；C、鐵的金屬活動性比氫強，Mg、Zn、Fe不符合上述條件，故選項錯誤；D、銀的金屬活動性比銅弱，Fe、Ag、Cu應不符合上述條件，故選項錯誤。11、為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,可選用的試劑是（ ）A.CuSO4溶液 B.稀鹽酸 C.AgNO3溶液 D.ZnSO4溶液【答案】A 【解析】A、鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現紅色固體，證明鋅的活動性比銅強；銀和CuSO4溶液不反應，證明銅比銀的活動性強。可以證明三種金屬的活動性強弱，符合題意；B、試劑中銅、銀都不能與稀鹽酸反應，無法比較金屬銅與銀的活潑性的大小，不符合題意；C、試劑中鋅、銅都能與AgNO3溶液反應，無法比較金屬鋅與銅的活潑性的大小，不符合題意；D、在金屬活動性順序中，銅、銀都在鋅的后面，不能與硫酸鋅反應，不能比較銅和銀的活動性順序，不符合題意。故答案為：A。12、將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時間后，溶液質量會減輕的是（）AH2SO4 BAgNO3 CFeSO4 DMgSO4 【答案】B【解析】A、鋅與稀H2SO4反應生成了硫酸鋅和氫氣，鋅的質量減少，溶液質量會增大，故A錯誤；B、鋅與硝酸銀反應置換出銀，置換出的銀的質量大于鋅，故溶液質量減輕，故B正確；C、鋅與FeSO4反應置換出鐵，置換出的鐵的質量小于鋅，溶液質量會增大，故C錯誤；D、鋅與MgSO4不反應，溶液的質量不變，故D錯誤。故選B。13、為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現象即能得出實驗結論，則X溶液是（）A稀硫酸B硝酸銀溶液C氯化銅溶液D氯化鎂溶液【答案】A【解析】A、由于鎂、鋅都能與稀硫酸反應，且鎂反應的劇烈程度比鋅強，銅與稀硫酸不反應，通過觀察現象即能得出鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，故A正確；B、鎂、鋅、銅三種金屬都能與硝酸銀溶液反應，不能比較三種金屬的活動性強弱，故B錯誤；C、鎂、鋅、銅三種金屬都能與氯化銅溶液反應，不能比較三種金屬的活動性強弱，故C錯誤；D、鎂、鋅、銅三種金屬都不能與氯化鎂溶液反應，不能比較三種金屬的活動性強弱，故D錯誤。故選A。14、現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（）A金屬活動性：乙甲丙 B生成氫氣的質量：甲乙丙C相對原子質量：乙丙甲 D消耗硫酸的質量：甲乙丙【答案】C【解析】據圖判斷生成氫氣打的速率：乙甲丙，即金屬活動性：乙甲丙；生成氫氣的質量：甲乙丙；相對原子質量：丙乙甲；根據質量守恒定律可知，生成氫氣的質量與消耗稀硫酸的質量有關，生成氫氣的質量：甲乙丙，即消耗硫酸的質量：甲乙丙。故選C。15、在探究金屬活動性順序時，華雪同學把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中，過一會兒取出：（1）銅絲浸入硫酸鋁溶液中，可觀察到的現象是： 。（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中，可觀察到銅絲上有 色物質生成，溶液逐漸變成藍色。（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，離子數目減少的是 ，離子數目增加的是 。（4）根據上述實驗所觀察到的現象，華雪同學 （填“能”或者“不能”）證明鋁、銅、銀的金屬活動性順序AlCuAg【答案】（1）無現象；（2）銀白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。【解答】解：（1）由于金屬活動性鋁大于銅，若把銅絲浸入硫酸鋁溶液中，觀察到無明顯現象，說明銅的金屬活動性比鋁弱；在金屬活動性順序中，銅位于氫的后面，銅不能與稀硫酸發生置換反應；（2）由于金屬活動性銅大于銀，將銅絲浸入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變成藍色，（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，其中銀離子得到電子轉化為銀原子，銅原子失去電子轉換為銅離子；（4）根據銅絲浸入硫酸鋁溶液中，無明顯現象，說明金屬活動性鋁大于銅，銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變成藍色，說明金屬活動性銅大于銀，可得鋁、銅、銀的金屬活動性順序AlCuAg。16、某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：【查閱資料】鐵的活動性比銅強。【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一：RFeCu； 猜想二： ； 猜想三：FeCuR【收集證據】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。主要操作主要現象實驗結論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中猜想一正確乙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數都相同的稀鹽酸中R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率 （填“快”或“慢”）丙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式 【交流反思】三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。【歸納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：（1）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；（2）金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；（3）金屬與 是否反應。【答案】 猜想二：FeRCu； 【收集證據】實驗探究如下表所示：主要操作主要現象實驗結論甲R絲表面附著一層紅色固體乙快丙不能燃燒3Fe+2O2Fe3O4。【歸納總結】鹽溶液。【解析】【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一：RFeCu； 猜想二：FeRCu； 猜想三：FeCuR。故填：FeRCu。【收集證據】實驗探究如下表所示：主要操作主要現象實驗結論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中R絲表面附著一層紅色固體猜想一正確乙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數都相同的稀鹽酸中R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率快丙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中不能燃燒鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4。故填：3Fe+2O2Fe3O4。【歸納總結】比較金屬活動性強弱的常見方法有：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應。故填：鹽溶液