課題1 常見的酸和堿第2課時課后測評1、下列常見生活物品中不含酸性物質的是()【答案】D2、關于硫酸的說法錯誤的是（ ）A稀硫酸與鋅反應可制得氫氣 B稀硫酸可用于除鐵銹C可將水注入濃硫酸中進行稀釋 D濃硫酸可用來干燥氫氣【答案】C【解析】實驗室用稀硫酸與鋅反應可制得氫氣；氧化鐵能與稀硫酸反應生成能溶于水的硫酸鐵和水，稀硫酸可用于除鐵銹；稀釋濃硫酸時不能把水直接注入濃硫酸中，防止局部產生沸騰；濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應，可用來干燥氫氣。故選C。3、生活中的下列物質，不含酸的是（ ）A白醋 B汽水 C面粉 D檸檬 【答案】C4、下列有關酸的說法中，正確的是（）A酸的組成中一定含有氫元素B能夠導電的溶液是酸C滴加無色酚酞不變色的溶液是酸D能與堿發生反應的物質是酸【答案】A【解析】A電離時，產生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，所以酸中一定含有氫元素，故正確；B酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性，能導電的不一定是酸，故錯誤；C酸性溶液與中性溶液均不能使無色酚酞試液變色，故錯誤；D部分非金屬氧化物也能與堿反應，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故錯誤。故選A。5、如圖所示，已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（ ）A左端下沉 B右端下沉 C仍平衡 D無法判斷【答案】B【解析】如圖所示，已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，濃鹽酸具有揮發性,過一段時間后會變輕;濃硫酸具有吸水性,過一段時間質量會增加.故選B6、以下物質中可由金屬與酸直接反應制得的是（ ）AFeCl3 BMgSO4 CAgCl DCuCl2【答案】B【解析】金屬與酸反應，金屬必須是活潑金屬。銀是不活潑金屬故銀不能直接和鹽酸反應生成AgCl，故C選項不正確；金屬鐵與鹽酸反應時顯+2價，故FeCl3不是由鐵與鹽酸反應直接生成的；銅是不活潑金屬不能直接和酸反應生成CuCl2。故答案為B。7、除鐵銹的試劑是（）A氯化鈉溶液 B稀鹽酸 C氫氧化鈉溶液 D水【答案】B【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化鈉能加快鐵銹蝕的速率，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，能用作除鐵銹的試劑，故選項正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不與氫氧化鈉溶液反應，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，難溶于水，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤。故選B。8、用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是（）AFeO+2HClFeCl2+H2O BFeO+2HClFeCl3+H2OCFe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O DFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【答案】D【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故選D。9、小明同學想除去衛生間地面瓷磚上的鐵銹痕跡，他選擇了一種最適宜的物質對鐵銹進行了預先處理，你認為這種物質應是( )A食鹽水 B汽油 C白醋 D洗衣粉【答案】C【解析】A、鐵銹既不溶于食鹽水也不與其反應，故A錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，既不與汽油反應也不溶于汽油，所以無法除去，故B錯誤；C、根據鐵銹主要成分氧化鐵，金屬氧化物一般能與酸發生反應，白醋的成分是醋酸，所以可以選取醋酸來處理鐵銹，故C正確；D、根據鐵銹主要成分氧化鐵，氧化鐵不能和洗衣粉反應，故D錯誤故選C 10、實驗室中有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，下列四種試劑中能將其鑒別出來的是（）AAgNO3溶液 B無色酚酞試液 CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液【答案】C【解析】A、稀鹽酸和氯化鈉溶液均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能出現兩種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項錯誤；B、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸和氯化鈉溶液分別顯酸性、中性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色，不能出現兩種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項錯誤；C、K2CO3溶液與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，與氯化鈉溶液不反應；分別滴加Na2CO3溶液，產生氣泡的是鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液；能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，故選項正確；D、硫酸鈉溶液與稀鹽酸和氯化鈉溶液均不反應，不能出現兩種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項錯誤。故選C。11、下列方程式中，能正確表示鐵與鹽酸反應的化學方程式是( )A2Fe6HCl=2FeCl33H2BFeHCl=FeCl2H2CFe2HCl=FeCl22HDFe2HCl=FeCl2H2【答案】D【解析】鐵與酸反應生成正二價的亞鐵離子，故A錯誤；B沒有配平，錯誤；C生成應該是氫氣，錯誤。故選D。12、鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H+，故有許多共同的性質下列有關敘述不正確的是A.稀鹽酸和稀硫酸都可與碳酸鈉溶液產生氣體B.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀C.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹D.稀鹽酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊變紅【答案】B【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸都可與碳酸鈉溶液產生二氧化碳氣體，故A正確；B、稀鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，氯化鋇溶于水而看不到白色沉淀，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和水，故B錯誤；C、稀鹽酸和稀硫酸都可以和鐵銹中的氧化鐵反應，所以稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹，故C正確；D、酸能使紫色石蕊都使石蕊變紅，所以稀鹽酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊變紅，故D正確故選：B13、鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H+,故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是()A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞,在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.在稀鹽酸、稀硫酸中加入碳酸鈣粉末,粉末都會逐漸溶解,且液體變為黃色【答案】B【解析】濃硫酸不能揮發出氣體,不會在瓶口形成白霧,A錯;稀鹽酸和稀硫酸都可和鐵銹的主要成分氧化鐵發生反應,B正確;濃硫酸有吸水性,可用來干燥氧氣,濃鹽酸不具有吸水性,不能用來干燥氣體,C錯;碳酸鈣能和稀鹽酸、稀硫酸反應,固體會逐漸溶解,但反應后的液體不會變成黃色,D錯。14、稀釋濃硫酸的正確操作：將____________沿器壁慢慢倒入________中，并____________________。切不可將________倒入__________中，原因是濃硫酸的密度比水______，且稀釋過程中會____________，從而可能導致_______________________________?！敬鸢浮繚饬蛩?、水、用玻璃棒不斷攪拌、水、濃硫酸、大、放出大量的熱、水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺。15、硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。（1）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是盛有 的試劑瓶。（2）從微觀角度看，硫酸和鹽酸具有相似化學性質的原因是 。（3）在盛有少量氧化銅粉末的試管中加入足量稀硫酸，觀察到的實驗現象是 ，反應的化學方程式為 。（4）寫出把硫酸轉化為鹽酸的化學方程式 。（【答案】（1）濃鹽酸；（2）它們在水溶液中都能解離出H+；（3）黑色粉末消失，溶液變成藍色；CuO+H2SO4CuSO4+H2O；（4）H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4；【解析】（1）濃鹽酸具有揮發性，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶；（2）在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸，所以硫酸和鹽酸具有相似化學性質的原因是：它們在水溶液中都能解離出H+；（3）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以觀察到的實驗現象是黑色粉末消失，溶液變成藍色，化學方程式為：CuO+H2SO4CuSO4+H2O；（4）硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4；16、化學使世界變得絢麗多彩如圖是物質之間發生化學反應的顏色變化。（1）請你在編號、處各填入一種物質是 ；是 ；（2）根據圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質請你寫出編號稀硫酸的化學性質 。（3）若編號的物質是鹽請你寫出符合編號的一個化學方程式： ?！敬鸢浮浚?）鐵（或Fe）；氧化銅（或CuO）；（2）硫酸可使紫色石蕊試液變紅；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（合理均可）【解析】（1）含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸是與鐵反應生成硫酸亞鐵，含有銅離子的溶液顯藍色，所以硫酸水與氧化物氧化銅反應生成硫酸銅溶液；（2）根據稀硫酸加入指示劑后變紅，說明是在稀硫酸中滴加石蕊，從而說明了硫酸可使石蕊變紅；（3）硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和對應的酸，與氯化鋇反應的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；17、鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。（1）增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 。（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。可以看到的現象是 。如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）： 下列金屬中能與鹽酸發生類似反應的是 （填選項）。ACu BMg CAl DAg【答案】（1）氯化氫分子之間的間隔；（2）固體溶解，溶液由無色變為淺綠色，有氣泡產生；H+、Cl、Fe2+；BC；【解析】（1）物質三態的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以對于氯化氫氣體變成液態的氯化氫，改變的是氯化氫分子之間的間隔；（2）鐵和稀鹽酸反應，可以看到固體溶解，溶液由無色變為淺綠色，有氣泡產生；反應前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子，反應后，溶液中含有大量的氯離子、亞鐵離子；故三種離子分別為：H+、Cl、Fe2+；根據金屬活動性順序表，只要是氫前金屬都可以和稀鹽酸發生置換反應，所以只有鎂和鋁可以