第二課時 制取氧氣的裝置和操作教學過程知識回顧寫出實驗室制取氧氣的三個反應原理。導入新課知道了制取氧氣的反應原理后，這節課我們來選擇反應裝置，并親自動手制取氧氣，然后驗證氧氣的性質。推進新課分析 根據實驗臺上所給儀器，組內同學充分討論、設計、自行組裝一套實驗室制取氧氣的發生裝置并討論出裝置的使用范圍。一、選擇裝置展示各組設計的裝置，組間互相評判其優缺點。由上述探討，歸納出制取氣體的可行性裝置(如右圖)：圖一：適合于固體（液體）和液體反應，不需加熱；圖二：適合固體在加熱條件下制取氣體。提問 現在我們還不能完成制取氣體的實驗，誰能知道還有什么問題沒解決呢？回答 還需要確定收集裝置。討論 確定出兩種收集方法及收集裝置。方法一：排水法，氧氣不易溶于水（右圖三）；方法二：向上排空氣法，氧氣的密度比空氣的密度大（右圖四）。過渡 確定了收集裝置后，我們重點學習用高錳酸鉀制取氧氣的步驟及注意事項。二、操作過程分析 制取氧氣的步驟：1.檢查裝置的氣密性，檢查氣密性的方法：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握氣體發生裝置外壁，若水中的導管口有氣泡冒出。松開手后，導管口出現一段水柱。證明裝置不漏氣2.裝藥品。3.固定儀器,試管口要塞棉花，組裝順序： 先下后上，從左到右。4.給試管加熱，先預熱，再集中加熱。5.收集氣體，用排水法收集時：導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集（為什么?），當氣泡連續地并比較均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。6.（1）如果用排水法收集，要先把導管移出水面，再熄滅酒精燈。(如果先熄滅酒精燈，可能會造成什么后果？)（2）如果用向上排空氣法收集，要驗滿，驗滿的方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。總結 為了便于記憶，我們可以把操作步驟簡稱為“查、裝、定、點、收、離、熄”。諧音為“茶莊定點收利息”。討論 實驗過程中應注意什么？回答 a.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b.導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞:有利于產生的氣體排出。c.試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d.排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。e.實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。注意：排水法收集氣體時，剛開始冒出的氣泡是空氣，如果這時候就進行收集，會導致收集到的氧氣不純，所以要等氣泡連續均勻地冒出時再收集。實驗練習 用制取的氧氣進行相關的性質實驗，并與前面的學習作比較。課堂練習 在學習中要不斷總結、歸納，發現規律，解題就會簡約化。例如，在標準狀況下，部分氣體的相對分子質量、密度、實驗室收集方法如下表所示，通過比較找出規律回答下列問題。氣體相對分子質量標準狀況下的密度(gL-1)收集方法空氣291.293氧氣321.429向上排空氣法二氧化碳441.964向上排空氣法氫氣20.089向下排空氣法(1)你發現的規律是___________________________________。(2) 實驗室制取氨氣(其相對分子質量是17，并且易溶于水)，用_______________法收集。答案：（1）在相同條件下，氣體的相對分子質量越大，它密度就越大。所以相對分子質量小于29的氣體，可以用向下排空氣法收集；相對分子質量大于29的氣體，可以用向上排空氣法收集 （2）向下排空氣課堂小結本節課我們通過“氧氣的制取”這個實驗的具體操作，知道了實驗室制取一種氣體的操作步驟和注意事項，為我們以后學習其他氣體的制取和性質檢驗奠定了基礎。板書設計制取氧氣的裝置和操作一、選擇裝置二、操作過程實驗步驟： 查、裝、定、點、收、離、熄收集：排水法 向上排空氣法布置作業1.上冊課本P42頁習題2、3、42.某氣體既能用排水法又能用向下排空氣法收集，則該氣體應具有（ ）A.易溶于水，密度比空氣小 B.難溶于水，密度比空氣小C.易溶于水，密度比空氣大 D.難溶于水，密度比空氣大3.以下對用排水法收集滿氧氣的集氣瓶處理正確的是（ ）A.將集氣瓶從水中提起后，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口向上正放在桌上B.在水面下用玻璃片蓋住瓶口，一起拿出水面，然后正放在桌上C.將集氣瓶從水中提出，倒立在桌上D.將集氣瓶仍然留在水槽中，用時再取出來答案：2.B 3.B教學反思本課題是學生第一次親自動手制取物質，要求規范的操作對以后的實驗教學至關重要。在實驗中學生都比較感興趣，并能按照操作規定制取氧氣。結合前面的學習驗證氧氣的性質都有明顯的現象。在一定程度上激發了學生動手實驗的欲望。備課資料漫談催化劑如果有人問你：實驗室用分解雙氧水的方法制取氧氣，二氧化錳起到了什么作用？你會輕松地回答:二氧化錳是催化劑，起催化作用。但對于催化劑和催化作用的實質可能大家就比較陌生了。下面讓我們來領略催化劑的世界吧！化學反應是一個復雜而奇妙的過程，不同反應的化學反應速率也不同，有的化學反應速率很快，我們可以在反應中加入一定的物質來減慢化學反應的速率，這樣的催化劑就叫做負催化劑。例如油脂酸敗是一個化學變化過程，常向油脂中加入0.010.02%沒食子酸正丙酯起到良好的防止酸敗的效果。反之，能加快化學反應的速率的催化劑叫做正催化劑，像前面提到的二氧化錳就屬于正催化劑。催化劑對化學反應速率的影響非常大，有的催化劑可以使化學反應的速率加快到幾百萬倍以上。在化學范疇里， 催化劑的作用原理與利用香港獅子山隧道來回沙田與九龍城的情況差不多。催化劑能夠提供一條需要較少能量的途徑，讓化學品產生作用。在生物體中，也存在著一種重要的催化劑酶。酶是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的蛋白質。生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行。酶的催化作用同樣具有選擇性。例如，淀粉酶催化淀粉水解為糊精和麥芽糖；蛋白質酶催化蛋白質水解成多肽等，酶在生理學、醫學、工農業等方面，都有重要意義。3