第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽【培優訓練題】1（全國復賽）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na、NH4、Ba2、Cl、CO32、SO42。現取兩份200 mL溶液進行如下實驗： 第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68 g； 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）A一定不存在Ba2，NH4可能存在 BCO32一定存在CNa一定存在 D一定不存在Cl2（全國復賽）物質與水發生的復分解反應稱為水解反應。例如：Al2S3+6H2O =2Al(OH)3+3H2S。根據上述觀點，下列說法中不正確的是（ ）ANaF的水解產物是NaOH和HF BCaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2CPCl3的水解產物之一是PH3 DMg3N2水解產物是Mg(OH)2和NH33. （全國復賽）已知所含元素化合價發生變化的反應是氧化還原反應，其中被還原的元素化合價降低，被氧化的元素化合價升高。海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產品。下列有關說法正確的是（ ） A第步中除去粗鹽中的SO42、Ca2、Mg2等雜質，加入的試劑順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，過濾后加鹽酸 B第步中加入的試劑為CaCl2溶液C第步中發生分解反應 D在第步中溴元素被還原 【情景創新題】42011年2月21日中午，西安北郊中心幼兒園的136名兒童在吃完午飯后，出現嘔吐、腹瀉等不良癥狀，事發后，這些兒童立即被分別送往附近的五家醫院進行搶救，檢查結果是食用了工業用鹽而中毒。專家提醒：購買食用鹽時應選擇正規商家購買，注意食用鹽的感官質量及包裝標識，要選擇外觀質白呈細沙狀的食鹽，標識清晰，完整記錄成分、含量、廠名、廠址等信息，同時要索取購貨憑證。提高對有毒物質的防范意識，嚴禁將工業用鹽代替食用鹽使用，嚴禁將二者混放。包裝或存放亞硝酸鹽的容器應有醒目標志。禁止在肉制品加工中過量使用亞硝酸鹽。不吃腐爛變質的蔬菜或變質的腌菜。不喝苦井水，不用苦井水煮飯、和面。聽到這一消息后，小明很想知道自己身邊是否有這種危險“食鹽”。于是小明找來一包無商標、無生產廠家和無生產日期的食鹽，決定對這包食鹽的成分進行探究。提出問題這包食鹽的主要成分是什么？查閱資料工業用鹽的主要成分是亞硝酸鈉（NaNO2）,它是一種白色固體，外觀和味道與食鹽很相似。亞硝酸鈉溶液能與硝酸銀溶液反應生成一種淡黃色沉淀亞硝酸銀（AgNO2），亞硝酸銀能被稀硝酸溶解。實驗設計實驗步驟實驗現象實驗結論取5 g食鹽樣品配成溶液，向其中加入適量硝酸銀溶液，觀察現象既有氯化鈉又有亞硝酸鈉然后再向其中加入足量的稀硝酸，繼續觀察現象反思與交流（1）一般來說，人體每天需要食鹽5 g，上述實驗中滴加足量稀硝酸后仍有11.48 g白色沉淀未溶，請寫出產生白色沉淀的化學方程式 ，反應的基本類型是 。一般而言，人體只要攝入0.20.5 g的亞硝酸鹽，就會引起中毒；攝入3 g亞硝酸鹽，就可致人死亡。通過計算分析，若食用5 g這種食鹽 （填“能”或“不能”）發生中毒。（2）為防止工業用鹽中毒，你認為在購買、存放、食用食鹽的過程中要注意哪些問題？（寫出一點即可）。參考答案1BC【解析】由實驗的現象推知一定含有NH4+，因為銨根離子遇到氫氧根離子生成氨氣，故A錯誤；由實驗的現象推知一定含有CO32-、SO42-，一定沒有Ba2+；根據溶液呈中性，推知溶液中陽離子中一定存在Na+；根據上述實驗無法判斷是否存在Cl-。2C 【解析】復分解反應特點是“反應物相互交換成分，反應前后各元素化合價不變”。選項C中反應物PCl3中P化合價為+3，而PH3中P化合價為-3，反應前后P的化合價發生了變化。3C 【解析】選項A加入試劑的正確順序為NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后加鹽酸；選項B中CaCl2溶液與氫氧化鎂不反應，所加試劑應為稀鹽酸；選項D中NaBrBr2過程中Br的化合價由-1升高到0，根據題給信息可知Br被氧化。4 實驗設計 出現沉淀 沉淀部分溶于硝酸反思與交流 AgNO3+NaCl =AgCl+NaNO3 復分解反應 能 購買時要選擇外觀質白呈細沙狀的食鹽，標識清晰，完整記錄成分、含量、廠名、廠址等信息，同時要索取購貨憑證（任寫一點，合理即可）【解析】實驗設計要抓住AgCl沉淀既不溶于水也不溶于酸，而AgNO2沉淀是溶于酸的，可以根據沉淀在稀硝酸中是否部分溶解，來確定有無亞硝酸鈉；解答反思與交流中的問題：11.48 g白色沉淀是AgCl，求出5 g食鹽NaCl質量為4.68 g，進而求出亞硝酸鈉質量為5 g-4.68 g=0.32 g，因0.32 g在0.2 g0.5 g之間，所以能引起中毒。解答問題可以參考背景資料提供的息。課題2 化學肥料【培優訓練題】NH4HCO3 NH4Cl KClKCl加試劑甲NH4HCO3 NH4ClNH4HCO3NH4Cl加試劑乙無氨味有氨味有氣泡無氣泡1(江蘇初賽)右圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（ ）A甲：熟石灰；乙：稀鹽酸B甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C甲：氯化鈉溶液；乙：稀硫酸D甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液2（多選）（廣東湛江）下列說法正確的是（ ）A硝酸鉀屬于復合肥料B將氨氣轉化為碳酸氫銨屬于氮的固定C 過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物屬于復合肥料D氯化銨與熟石灰混合研磨能放出氨氣，因此氯化銨不能與熟石灰混合施用3（江蘇南京）實驗室有三種化肥未貼標簽，只知道它們分別是碳酸氫銨（NH4HCO3）、氯化銨（NH4Cl）和尿素CO(NH2)2中的一種，為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗（此處用箭頭表示得出實驗結論）:根據上述實驗回答：（1）寫出三種化肥的名稱：A ；B ； C 。（2）如果實驗中B、C兩樣品沒有另取，對實驗結果 （填“有”或“無”）影響。（3）常溫下如要鑒別B、C兩種樣品， （填“能”或“不能”）采取聞氣味的方法。（4）由實驗和查閱資料可知，人們在施用銨態氮肥時，若遇到堿性物質，會使銨態氮肥轉化為氨氣，氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”。“堿雨”中堿的化學式為 。【情景創新題】4（原創題）下圖是19491985年化肥施用量及糧食單位面積產量。請回答：（1）圖中化肥施用量與糧食單位面積產量有何關系？（2）有人說化肥施用量越多，糧食越高產，你認為這種說法對嗎？談談你的看法。參考答案1A 【解析】銨態氮肥與堿性物質反應生成刺激性氣味的氨氣，故試劑甲是堿性物質，分析題給四個選項，推知A正確。2AD 【解析】將空氣中的氮氣轉化為氮肥的過程屬于氮的固定；過磷酸鈣屬于磷肥。3（1） 尿素 碳酸氫銨 氯化銨 （2）無 （3）能 （4）NH3H2O4（1）隨著化肥施用量的增加，糧食單位面積產量也隨著增加 （2）不對。化肥對提高糧食產量起到了重要作用，但過量施用化肥不但不能促進糧食增產，還會導致土壤、水源受到污染 （或應該根據農作物種類和土壤情況合理施用化肥，避免過量施用化肥對環境造成的不良影響等合理答案）第十一單元 鹽 化肥綜合訓練【培優訓練題】1（河北中考改編）小明家的大豆葉片邊緣發黃（如右圖），且出現了倒伏現象。你認為應施用的肥料是（ ）ACa(H2PO4)2 BNH4H2PO4 CCO(NH2)2 DKCl2.（山東初賽） 有四瓶失去標簽的溶液，它們的溶質分別是硝酸鋇、硝酸銀、氯化鈉、氯化銅，不用其他試劑就可以將它們加以鑒別，則鑒別出來的先后順序可能是（ ） A B C D3（全國復賽）下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（ ） AC C CO2 Na2CO3溶液NaOH溶液 HH溶HAgNO3溶液BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2H2ONa2CO3溶液 HH溶HCCaO Ca (OH)2溶液 NaOH溶液點燃H2SO4溶液 HH溶H DFe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液4（全國復賽）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產生藍色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3。試回答：（1）過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：。（2）該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下：固體A中一定含有的物質為 （寫化學式）。溶液B中的溶質一定含有 （寫化學式）。【情景創新題】5.（原創題） 中國鹽業協會董志華理事長在紀念鹽業改革開放30年暨中國鹽業協會20周年慶祝大會上說：“鹽是人類生命之源；鹽孕育和推動了人類社會的文明與進步；鹽是化工之母、百業之本。”我國有著漫長海岸線，其中沿海城市占15座，這些城市的海鹽區充分利用海洋資源，投資近千億元加大海水曬鹽和鹽的綜合利用，普遍實現了制鹽工序的機械化和半機械化作業，為國民經濟和社會發展做出積極貢獻。鹽是化工之母、百業之本，鹽孕育和推動了人類社會的文明與進步。某實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下：A B C D E F G H（1）A的名稱是 。（2）提純的步驟是：溶解、 過濾、 、計算產率；其中過濾操作所用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還需 （填序號），此操作中玻璃棒的作用是 。計算產率時必須用到儀器是 （填序號）。（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“三靠”的含義是 、 、 。（4）小組同學為了同時除去泥沙和可溶性雜質氯化鈣的粗鹽設計了如下操作流程。（提示：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）.步驟和的操作名稱是 。.步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是 ；步驟加熱蒸發時要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止 ，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應 ，用余熱使水分蒸干。（5）小組同學通過正確的計算發現，所得實驗結果對與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結果比實際偏低，請分析可能的原因： 。參考答案1D 【解析】葉片邊緣發黃，且出現倒伏現象，這是作物缺鉀肥的表現。2A 【解析】首先觀察呈藍色的為氯化銅溶液，然后用氯化銅溶液鑒別另三種物質，有白色沉淀出現的是硝酸銀溶液；最后用硝酸銀鑒別氯化鈉溶液和硝酸鋇溶液，出現白色沉淀的是氯化鈉溶液，無現象的是硝酸鋇溶液。3C 【解析】選項A中CCO這一過程操作上不可行；選項B中AgNO3價格昂貴，經濟上不合算；選項D中FeFe2O3理論上不正確，鐵燃燒生成四氧化三鐵。4（1） 濾液中含有未反應的鹽酸，NaOH會和鹽酸發生中和反應 （2） Fe、Ag、Cu Fe (NO3)2、Ba(NO3)2 【解析】根據題給信息可知廢水中一定含有Ag+、Cu2+。由“取少量廢水，用鹽酸酸化”則濾液中含有鹽酸，酸和堿的中和反應優先反應，所以向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀；根據題給信息可推知，流程中生成的白色沉淀是Fe(OH)2，濾液C中加Na2SO4生成的沉淀是不溶于稀硝酸的BaSO4，進而推知溶液B中含有陽離子是Fe2+、Ba2+，陰離子是NO3-，又因反應過程中有Fe(OH)2生成，說明所加的過量金屬X為Fe，則固體A中含有Ag、Cu和Fe。5（1）鐵架臺 （2）蒸發 BG 引流 H （3）漏斗下端管口要靠緊燒杯內壁 玻璃棒要輕靠在三層濾紙處 傾倒液體時，燒杯要靠緊玻璃棒 （4）.過濾 .滴加鹽酸至無氣泡放出為止 局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺 停止加熱（或熄滅酒精燈） （5）蒸發時，液滴飛濺；稱量時操作或讀數錯誤等9