課題1 溶液的濃度課后測評1、從100克10的氯化鈉溶液中取出10克，則這10克溶液中溶質的質量分數是( )A1 B0.1 C10 D無法判斷 【答案】C【解析】溶液具有均一性，故溶質質量分數不變，仍然是10%。2、對“16的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是( )A100g食鹽溶液中溶解了l6g食鹽 B將食鹽與水按16：84的質量比配成的溶液C將32g食鹽溶解于168g水中所得到的溶液 D100g水中溶解了16g食鹽【答案】D【解析】16%的含義是每100份溶液，有16份溶質，84份溶劑。D、84g水中溶解了16g的食鹽，而不是100g水中，故選D。3、將80g質量分數為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為（ ）A80g B100gC200gD280g【答案】C【解析】設需要加水的質量為X；80g35%=（80g+X）10%；X=200g。故選C。4、依據實驗和溶解度曲線回答1619題。25時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。中溶液的質量為（ ）A.10g B.90g C.100g D.110g【答案】D【解析】結合溶解度曲線圖，25時，100g水中加入10gKCl未達到飽和，可以完全溶解，所以溶液質量=溶質質量+溶劑質量=100g+10g=110g，D項正確。5、將100g 98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質的質量分數為（）A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%【答案】A【解析】設所得硫酸溶液中溶質的質量分數是x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則100g98%=（900g+100g）x ； x=9.8%。故選A。6、將100g25%的硝酸鉀溶液稀釋，取10g稀釋后的溶液，經測定得知其溶質質量分數為10%，則稀釋時所用水的質量是（ ）A50g B100g C150g D200g【答案】C【解析】因為取10g稀釋后的溶液其溶質質量分數為10%，所以稀釋后所有溶液溶質質量分數均是10%，則有需加水的質量是x因為溶液稀釋前后溶質質量不變，所以，100g25%=（100g+x）10%解得x=150g故選C。7、硫酸銨【化學式為(NH4)2SO4】是一種能促進植物莖、葉生長的氮肥。施肥濃度過高，會造成燒苗現象。小柯通過實驗發現，質量分數為2%的硫酸銨溶液不會導致植物燒苗。他用50克30%的硫酸銨溶液配制2%的硫酸銨溶液，需要加水________毫升?！敬鸢浮浚?）700【解析】（1）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則50g30%=（50g+x）2% x=700g（合700mL）。8、人體所需的維生素C（化學式為C6H8O6）主要從蔬菜、水果中攝取，請計算：若要配制溶質質量分數為0.3%的維生素C溶液1000g，需要維生素C的質量為g，水的質量為 ?！敬鸢浮浚?）3；997。【解析】（1）配制1000g溶質質量分數為0.3%的維生素C溶液，需要維生素C的質量為1000g0.3%=3g；溶劑質量=溶液質量溶質質量，則所需水的質量=1000g3g=997g9、甲燒杯中盛有30、溶質質量分數為20%的飽和硫酸銅溶液100克，進行如圖所示實驗（不考慮水分蒸發）。（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）飽和溶液。（2）丙中溶液的溶質質量分數為 %（結果保留一位小數）?！敬鸢浮浚?）不是；（2）23.8%；【解析】（1）乙中溶液不是飽和溶液，因為在該溫度下，又加了5g無水硫酸銅粉末全部溶解；故答案為：不是；（2）丙中溶液的溶質質量分數=；故答案為：23.8%；10、在農業生產上，常用質量分數為 16%的氯化鈉溶液選種?，F要配制該氯化鈉溶液 100kg， 需要氯化鈉固體和水的質量各是多少？【答案】氯化鈉固體 16kg、水 84kg【解析】配制該氯化鈉溶液 100kg需要的氯化鈉的質量：100kg16%=16kg；需要水的質量：100kg-16kg=84kg。11、2019年4月以來，為防控非洲豬瘟，海南省防疫部門使用二氯異氰脲酸鈉（化學式為C3Cl2N3O3Na）殺菌消毒。請計算（直接寫出結果即可）：（1）二氯異氰脲酸鈉中氯元素和氧元素的質量比；（2）現配制溶質的質量分數為0.1%的二氯異氰脲酸鈉溶液5000g，需要二氯異氰脲酸鈉的質量是多少？【答案】（1）71：48； （2）5g。 【解答】 （1）C3O3N3Cl2Na中氯、氧的質量比是（35.52）：（163）=71：48； （2）由信息“配制溶質質量分數為0.1%的二氯異氰脲酸鈉消毒液5000g”可知，溶液質量為5000g，溶質的質量分數為0.1%，所以需要二氯異氰脲酸鈉粉末的質量為：5000g0.1%=5g；12、化學興趣小組取26 g石灰石樣品(雜質不參加反應，也不溶于水)放在燒杯中，向其中加入90 g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為105 g，計算：(1)生成二氧化碳的質量？(2)反應后所得溶液的溶質質量分數？【答案】(1)11 g(2)26.7%【解析】由質量守恒定律可以知道反應前的各物質的總質量等于反應后各物質的總質量的，所以二氧化碳的質量269010511 g，反應后的溶質是CaCl2，而溶液的質量等于105 g減去石灰石中的不反應的雜質的質量，設：石灰石中CaCO3質量為X，生成的CaCl2質量為Y，列比例式：100X4411 g，解得：X25 g111Y4411 g，解得：Y27.75 g反應后所得溶液的溶質質量分數