滬教版（全國）九年級下冊化學教案（全冊教學設計共61頁）課文目錄：第6章 溶解現(xiàn)象第1節(jié) 物質(zhì)在水中的分散第2節(jié) 溶液組成的表示第3節(jié) 物質(zhì)的溶解性基礎實驗5 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液基礎實驗6 粗鹽的初步提純第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽第1節(jié) 溶液的酸堿性第2節(jié) 常見的酸和堿第3節(jié) 幾種重要的鹽基礎實驗7 溶液的酸堿性基礎實驗8 酸與堿的化學性質(zhì)第8章 食品中的有機化合物第1節(jié) 什么是有機化合物第2節(jié) 糖類 油脂第3節(jié) 蛋白質(zhì) 維生素第9章 化學與社會發(fā)展第1節(jié) 能源的綜合利用第2節(jié) 新型材料的研制第3節(jié) 環(huán)境污染的防治6.1 物質(zhì)在水中的分散一、教材地位與作用：作為一種身邊不可缺少的化學物質(zhì)，溶液是繼學生探究認識氣體、固體、液體后，接觸到的一類成分更為復雜的化學物質(zhì)，是學生在日常生活中比較熟悉的一類分散體系。 本節(jié)首先從學生熟悉的分散現(xiàn)象事例和用途出發(fā)，引導學生從宏觀上認識溶液和乳濁液的特征，從微觀上認識溶液和乳濁液是分散質(zhì)以微粒形式分散到分散劑中形成的穩(wěn)定或較為穩(wěn)定的分散體系，從而在此基礎上使學生建立有個有關溶液的較為科學的概念，為后幾節(jié)知識如溶解度、溶液的組成等的學習作一些必要的準備。 其次，學生通過對溶解現(xiàn)象和乳化現(xiàn)象的學習和了解，加深了對溶液在生產(chǎn)和生活中重要應用價值的理解。二、教學目標：1.知識與技能目標： （1）掌握溶液的概念和特征。了解懸濁液、乳濁液的特征。 （2）了解乳化作用的原理及生活中常見的現(xiàn)象。 （3）掌握固體物質(zhì)溶于水，溶液的溫度會發(fā)生的變化情況。2.過程與方法目標： （1）通過對溶液形成過程的講解，培養(yǎng)學生的觀察能力及分析實驗的能力。（2）通過溶液概念的歸納總結(jié)過程，培養(yǎng)學生利用比較的方法去認識事物。 （3）廣泛了解溶液在生產(chǎn)、生活中重要運用價值。 3.情感態(tài)度與價值觀目標： （1）培養(yǎng)學生對于實驗的觀察能力和分析能力，讓學生知道生活中只要細心觀察，就會發(fā)現(xiàn)很多有趣的現(xiàn)象，使學生對生活充滿樂觀的態(tài)度。 （2）讓學生養(yǎng)成積極探索、勇于創(chuàng)新的好習慣。 三、教學重難點：1、重點：（1）了解溶液的概念與特征，溶液的微觀知識。（2）認識乳化現(xiàn)象及其在生活中的應用。2、難點： 從微觀上認識溶液四、教法分析： 1.開始學習溶解現(xiàn)象這一章的時候，要注意激發(fā)學生學習的欲望，讓學生認識學習本章的意義。課程內(nèi)容必須與學生所關心的事情聯(lián)系起來，允許學生探索自己所想的、所關心的事情。教師要弄清楚學生在溶液方面真正關心的事情是什么，并把學生的內(nèi)在需要與教學的目標、要求銜接起來。2.影響學習的最重要的因素是學生已知的內(nèi)容，然后據(jù)此進行相應的教學安排。如在日常生活和經(jīng)歷的化學學習中，學生已了解一系列物質(zhì)分散在水中的現(xiàn)象，認識了不少溶液，并知道一些溶液的用途。在教學設計時，要分清學生的“已知”和“未知”，要讓學生把課程內(nèi)容與他們自己的認知結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來產(chǎn)生積極的學習效果。怎樣從已知中發(fā)現(xiàn)未知，從熟悉中感到新奇，這種發(fā)現(xiàn)的過程和新奇的體驗對于學生的發(fā)展是非常有意義的。這些應是教師教學設計的重點。 九年級的學生正處于急切想要驗證自己方法正確性也正處于對新鮮事物易接受，求知欲強的階段，因此應將教材和課堂處理的親切自然，圍繞著化學與生活的聯(lián)系展開教學。因此我設計了以下幾種教學方法：1.實驗探究法2.問題探究法3.直觀教學法 五、學法分析： 本節(jié)的重點是認識物質(zhì)溶解的現(xiàn)象、溶液的概念及一些常用的乳化現(xiàn)象，難點是物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象及原因。 學習本節(jié)時應從日常生活和生產(chǎn)中的常見現(xiàn)象認識、理解溶解的現(xiàn)象及概念，學習科學探究和科學實驗的方法探究水溶液的性質(zhì)。六、教學設計課題第一節(jié) 物質(zhì)在水中的分散課型新授第1課時課前準備教學用具 儀器：試管、藥匙、試管架、滴管。藥品：蒸餾水、植物油、泥土、食鹽、蔗糖。教學環(huán)節(jié)教師調(diào)控學生活動設計意圖創(chuàng)設問題情境，引入新課設問：在日常生活中，人們經(jīng)常需要將一種物質(zhì)分散到另一種中，如將食鹽分散到水中制成鹽水.,你還指導那些物質(zhì)能分散到水中?思考，討論，回答討論結(jié)果填入教材p2表中創(chuàng)設情境,引發(fā)興趣1、 物質(zhì)在水種的分散-溶解演示實驗3頁1、2創(chuàng)設情境,：你能解釋這些物質(zhì)在水中消失的原因嗎？觀察、思考、討論回答：物質(zhì)溶解在水中去了討論看圖6-2激發(fā)了旺盛的求知欲望，又能培養(yǎng)學生全面觀察實驗能力，培養(yǎng)準確描述實驗現(xiàn)象的能力。學生通過對實驗現(xiàn)象的仔細觀察、認真分析逐慚由對事物的感性認識上升到理性認識。2、溶液概念溶液的特征播放圖片-物質(zhì)以分子或離子形式分散在水分子中討論通過閱讀加深對概念的理解。正確提示概念的內(nèi)涵，培養(yǎng)學生的思維能力。總結(jié)溶液的概念，及特征總結(jié)：溶液是均一的，穩(wěn)定的溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別總結(jié)：溶液是均一的，穩(wěn)定的而濁液是不均一的，不穩(wěn)定的蒸餾水是溶液嗎？為什么？溶液是否都是無色的？思考與討論通過問題，加深對概念的理解。3、乳化現(xiàn)象創(chuàng)設情境 教材5頁活動與探究學生驚奇的發(fā)現(xiàn)，原來清洗有油污的原理是這樣的通過化學知識解決日常生活問題，讓學生感到化學就在身邊，大大的提高了學生學習的興趣。提問：怎樣清洗有油污的碗碟？理解乳化現(xiàn)象學生談感想你有什么收獲？談收獲教師小結(jié)展示本屆重點1、溶液 特征：均一、穩(wěn)定2、乳化現(xiàn)象學生整理知識點第二課時復習提問啟動思維1、為什么糖、氯化鈉等物質(zhì)溶于水后，會逐漸消失而看不見了。2、你能解釋洗衣粉洗去衣服上的污漬，洗發(fā)劑洗去頭發(fā)上的油脂的原因嗎？聽講，理解回憶：溶液的定義與乳化現(xiàn)象以舊獲新創(chuàng)設情境引發(fā)興趣一、物質(zhì)溶于水時的熱現(xiàn)象活動與探究三名同學分別演示硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉分別溶于水時的熱現(xiàn)象。學生自主探究實驗，在實驗中培養(yǎng)學生解決實際問題和與人交往的能力從而突出重點歸納總結(jié)物質(zhì)溶于水，通常伴隨熱量變化，有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度升高，有些物質(zhì)溶于水溶液溫度降低。總結(jié)：溫度升高（如氫氧化鈉），有些物質(zhì)溶于水溶液溫度降低（如硝酸銨）。從學生動實驗自然得到物質(zhì)溶于水，通常伴隨熱量變化這一性質(zhì)，無生硬感和灌輸感。應用物質(zhì)溶于水時的熱現(xiàn)象有何應用。例如：即食即熱型快餐盒。與冰混合可制成低于0的冷卻劑。思考回答：這些都是利用水溶液的一些性質(zhì)。培養(yǎng)學生觀察實驗能力，與總結(jié)能力由感性到理性的提升。讓學生體會到化學與生活的聯(lián)系。拓展深入認識設問：影響物質(zhì)溶解速度的因素？溫度：一般情況下，溫度越高，溶解速度越快（熟石灰除外）；固體顆粒大小：顆粒越小，溶解速度越快；攪拌：可以加快溶解速度。思考回答：溫度，固體顆粒大小，攪拌讓學生更深一步地分析理解對知識的應用和遷移，來更好地掌握知識。過渡物質(zhì)溶于水后，除了產(chǎn)生一些熱現(xiàn)象還會產(chǎn)生一些純水所不具備的特殊性質(zhì)。思考，聯(lián)系生活實際從社會現(xiàn)象入手創(chuàng)設問題情景，引導他們發(fā)現(xiàn)問題，展開探究，以獲得有關的知識。設問：濕手更易發(fā)生觸電事故探究實驗驗證演示：蒸餾水，酒精，稀硫酸，氯化鈉溶液，NaOH溶液導電性實驗觀察讓學生聯(lián)系物理的知識進行思考總結(jié)。小結(jié)發(fā)現(xiàn)：某些物質(zhì)的水溶液能導電電流的形成：電荷的定向移動形成電流。總結(jié)：能導電的物質(zhì)必須具備：帶電微粒（電荷）能自由移動的粒子總結(jié)溶液的許多性質(zhì)凝固點降低、沸點升高。有些能導電物質(zhì)溶于水導致溶液的密度和顏色、溫度等的變化。課堂練習：P158讓學生聯(lián)系本堂課的知識進行思考總結(jié)。練習1、 下列物質(zhì)中屬于溶液的是（ ）（A）將少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物 （B）液氮（C）牛奶 （D）碘酒2、溶液所具有的特征是 （ ）（A）透明的 （B）無色的 （C）均一穩(wěn)定的 （D）純凈的3、從一杯蔗糖溶液的上部取一些，測定它的密度為a克/厘米3，再從下部取一些，測定它的密度數(shù)值應為 （ ）（A）大于a (B)小于a (C)等于a (D)無法確定4、在一定溫度下，將溶液密閉放置一段時間后，溶質(zhì)將 （ ）（A）浮在液面 （B）空氣 （C）碘酒 （D）碳酸鈣作業(yè)探究：洗滌餐具的方法：只用冷水，只用熱水，在冷水中加幾滴洗滌劑，在熱水中加幾滴洗滌劑，上述那種方法洗滌最干凈？板書設計：第一節(jié) 物質(zhì)的溶解 一、物質(zhì)在水中的分散 一、溶液 懸濁液 乳濁液1、懸濁液和乳濁液宏觀特征：不均一、不穩(wěn)定2、溶液定義：一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一穩(wěn)定的混合物。特征：均一、穩(wěn)定二、水溶液的某些性質(zhì) 1、 物質(zhì)溶解過程中能量的變化2、導電性增大 教學反思：6.2 溶液組成的表示方法教學目的：1.了解溶液組成的含義。2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法和部分有關計算。重點難點：1.重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示方法及關系式的含義。2.難點：溶液組成的含義。教學過程：引言(1)在本章已學習了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識，對溶液有了一定的認識。(2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時要解決的一個重要課題。一、 溶液的組成說明在實際應用中，簡單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。指導閱讀指導學生閱讀教材中有關溶液組成的意義的內(nèi)容。要求學生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。(2)當溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來了。例如：已知50 g氯化鈉溶液里含2 g NaCl和50 g氯化鈉溶液里含4 g NaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。引導討論就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時，會有以下情況：1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會增大，溶液會變濃。2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會減少，溶液會變稀。3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會增加，溶液會變稀。4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會減少，溶液會變濃。從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時就會有不同的組成表示法。我們主要學習溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關計算。二、 溶液組成的定量表示指導閱讀教材定義：溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(cm3)溶液密度(g.cm-3)2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。【注】在了解溶液組成時，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。溶液組成的表示方法：討論：某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；（4）溶液稀釋和配制問題的計算。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位g無關系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量) 100g(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量) 100%一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）300克20%60克。溶劑質(zhì)量（水）300克60克240克。配制步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽。有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。2計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克16%24千克需要水的質(zhì)量為：150千克24千克126千克答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。3溶液稀釋和配制問題的計算。例3 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克例4 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。設需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。典型例題：1要將100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)增大到20% ，需添加蔗糖多少克？蒸發(fā)多少克水？ 解：原溶液中蔗糖的質(zhì)量 = 100 g 10% = 10克設需加蔗糖的質(zhì)量為x 。10 g + x則 100% = 20% x = 12.5 g100 g + x注意：經(jīng)常有這樣的錯誤做法：即認為原有溶質(zhì)10 g，再加10 g蔗糖就可以了，殊不知溶質(zhì)加倍了，可溶液也增加了，所以得不到原有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的兩倍。 解：設需蒸發(fā)水的質(zhì)量為y 。蒸發(fā)水時溶質(zhì)質(zhì)量不變，仍然為10 g 。10 g則 100% = 20% y = 50 g 100 g y思考：如果要使100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)減少到5% ，應加多少克水呢？ 技巧總結(jié)：要使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)加倍，蒸發(fā)溶劑量應等于原溶液量的一半；要使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減半，所加溶劑量應等于原溶液量。2防非典期間，某醫(yī)院要用含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%（密度為1.1gcm）的過氧乙酸溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%(密度為1.0gcm)的消毒液15L，請問需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升？水多少毫升？如何配制？ 計算：分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 解：設需要20%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x。15L=15000mL 15000mL1.0gmL= 15000gx 20% = 15000g 0.4% x = 300g20%過氧乙酸溶液的體積 = 300g 1.1gmL = 272.7 mL水的體積 = (15000g 300g) 1.0gmL=14700 mL 注意：由于溶液體積不可相加減，所以水的體積不可用15000mL272.7 mL求得；也不可根據(jù)15000g（10.4%）1.0gmL求得，因為這里求得的是所有水的體積，而并不是稀釋過程中所要加的水的體積。答：略。 量取：用適當大小的量筒分別量取272.7 ml的20%的過氧乙酸溶液和14700 ml的水倒入容器中。 稀釋：攪拌使之混合均勻，并貼上標簽即可。【隨堂檢學】（一）選擇題：1溶液在稀釋過程中不變的是（ ） A溶液的質(zhì)量 B溶劑的質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2將10 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ ）A、等于10% B、大于10% C、小于10% D、無法比較3從1 L10%的NaOH溶液中取出100 mL，這100 mL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A、90% B、1% C、11.1% D、10%450 g 15% 的氯化銨溶液中，含氯化銨的質(zhì)量為（ ）A、42.5 g B、7.5 g C、4.25 g D、75 g5配制10 g 10%的氯化鈉溶液，所選用的量筒的規(guī)格最好為（ ）A、10毫升 B、50毫升 C、100毫升 D、無所謂6下列硝酸鉀溶液中，硝酸鉀質(zhì)量分數(shù)最大的是（ ）A、20 g硝酸鉀溶于80 g水中 B、80 g硝酸鉀溶液中含硝酸鉀20 gC、19 g水中溶解了6 g硝酸鉀 D、40 g硝酸鉀質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液中又溶解了硝酸鉀10 g7把400 g 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水（ ）A、100 g B、200 g C、400 g D、800 g8常溫下，向100 g 質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液中加入5 g氯化鈉粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)將（ ）A、不變 B、增大 C、減小 D、無法判斷（二）判斷題：（請在題后括號里打“”或“”）1在100g水中加入20gNaCl后完全溶解，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20%。（ ）2100g 10%的NaCl溶液與50g 20%的NaCl溶液混合均勻，可得到150g 15%的NaCl溶液。（ ）3100mL10%的酒精溶液與100mL 20%的酒精溶液混合均勻，可得到200mL 15%的酒精溶液。（ ）4100 mL 98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）中含有硫酸184 g 。(三)填空題：1 20%的氫氧化鈉溶液，其含義是_________________________________________。2將250克硫酸銅晶體（CuSO45H2O，溶于水后溶質(zhì)為CuSO4）溶于4800克水中配成硫酸銅溶液。該溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為 _______克，溶劑的質(zhì)量為 克，溶液的質(zhì)量為 克，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。3從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到28克的氯化鉀固體。則這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________。6.3 物質(zhì)的溶解性一、設計思想學習物質(zhì)的溶解性是為學習溶液溶解度、溶液濃度等基本概念作必要準備。本課通過從生活中溶解物質(zhì)的經(jīng)驗出發(fā)，運用控制變量法來設計實驗，動手實驗確立影響物質(zhì)溶解因素溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度。通過經(jīng)歷“比較白糖、食鹽和淀粉在水中的溶解性大小”這個實驗，體會物質(zhì)的溶解性和溶質(zhì)性質(zhì)(種類)有關。通過經(jīng)歷“比較硝酸鉀在水和酒精中的溶解性大小”這個實驗，體會物質(zhì)的溶解性和溶劑性質(zhì)(種類)有關。通過經(jīng)歷“比較不同溫度下硝酸鉀在水中的溶解性大小”這個實驗，體會物質(zhì)的溶解性和溫度有關。這既是對前面知識的鞏固，也是為學習溶液的溶解度、濃度打下基礎的一節(jié)課，所以上好這節(jié)課至關重要。二、教學目標1.知識與技能知道影響物質(zhì)溶解性的三個因素溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度。2.過程與方法（1）學會采用控制變量法設計實驗的科學方法。（2）培養(yǎng)在實驗基礎上的分析能力和思維能力。3. 情感態(tài)度與價值觀養(yǎng)成相互討論，合作學習，勇于實踐的科學精神。三、重點和難點教學重點：物質(zhì)溶解性的三個因素溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度。教學難點：采用控制變量法設計實驗。四、教學用品藥品：白糖、食鹽、淀粉、硝酸鉀、水、酒精儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、量筒、天平、膠頭滴管五、教學案例1.教學過程教學內(nèi)容教師活動學生活動設計意圖學習主題的引入課題引入在生活中我們都有溶解物質(zhì)的經(jīng)驗，談談你的生活經(jīng)驗學生談談生活中的溶解經(jīng)驗從生活情景中引入學習主題，激發(fā)學習的情趣物質(zhì)的溶解性講解結(jié)合生活例子，完整理解溶解性概念。在日常生活中，我們常觀察到這樣的事實：1、 在相同條件下，面粉在水中不易溶解，而食鹽、蔗糖在水中易于溶解。2、 衣服上的油漬在水中很難洗去，而在汽油或酒精中易于洗去。為什么會有這樣的現(xiàn)象呢？一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力叫溶解性。板書3.2溶液一、物質(zhì)的溶解性1.溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力過渡既然是能力，那肯定有大小。那接下來我們一起來比較兩種物質(zhì)溶解性大小例：已知20, 食鹽 在100克水中最多可以溶解36克。20,硝酸鉀在100克水中最多可以溶解31.6克。提問1.20時,食鹽和硝酸鉀在水中的溶解能力誰更大？追問2.若改變條件，還是食鹽的溶解能力大嗎？講解物質(zhì)的溶解性的大小：在一定的條件下，溶質(zhì)在一定量的溶劑里最多溶解的量的多少。學生思考、回答（食鹽、蔗糖在水中的溶解能力大，面粉在水中的溶解能力小。油漬在汽油或酒精中的溶解能力大，在水中的溶解能力小）學生回答（食鹽）學生回答（不是）物質(zhì)的溶解性的影響因素提問根據(jù)你的生活經(jīng)驗，猜測物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關系？歸納學生的各種猜想，ppt圖片引導并選擇“溶質(zhì)的性質(zhì)”、“溶劑的性質(zhì)”、“溫度”三個因素要求學生設計實驗來驗證。板書a溶質(zhì)的性質(zhì)b溶劑的性質(zhì)c溫度學生假設：物質(zhì)的溶解性可能與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和環(huán)境的溫度有關。引導學生對影響物質(zhì)溶解性條件有初步的認識。學生若有其它想法也能一起提出，然后再設計實驗進行解決驗證影響物質(zhì)溶解性的因素指導學生設計方案 嘗試采用物理學科中常用的控制變量的方法，改變一個量，控制其它量。驗證物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)性質(zhì)(種類)有關。變量是什么？應該控制的變量是什么？你們?nèi)绾卧O計實驗驗證呢？過渡（與學生一起總結(jié)方案）那按著大家的思路，老師已經(jīng)設計好了實驗1，讓我們一起來驗證物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)性質(zhì)(種類)有關實驗1比較白糖、食鹽和淀粉的溶解性實驗步驟在室溫下，在盛有25mL水的三個燒杯中，分別加入1g白糖、1g食鹽、1g淀粉，攪拌。實驗現(xiàn)象白糖、食鹽完全溶解淀粉不溶。實驗步驟再分別加入3g白糖、3g食鹽，攪拌。實驗現(xiàn)象白糖全部溶解，食鹽未全部溶解。講述通過剛才實驗可以得到什么結(jié)論？由此，我們驗證了物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)性質(zhì)(種類)有關。講述剛才我們對溶質(zhì)的性質(zhì)進行了比較，不變的是溫度和溶劑的性質(zhì)，那么我們應該在設計怎樣的實驗來驗證物質(zhì)的溶解性與溶劑性質(zhì)有關呢？變量是什么？應該控制的變量是什么？你們?nèi)绾卧O計實驗驗證呢？過渡（與學生一起總結(jié)方案）那同樣按著大家的思路，老師已經(jīng)設計好了實驗2，讓我們一起來驗證物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)性質(zhì)(種類)有關實驗2比較硝酸鉀在水和酒精中的溶解性大小實驗步驟在室溫下，在盛有20mL水的A燒杯和盛有20mL酒精的B燒杯中，分別加入2g硝酸鉀，攪拌。實驗現(xiàn)象A燒杯中硝酸鉀完全溶解，B燒杯中未溶解。講述通過剛才實驗可以得到什么結(jié)論？由此，我們驗證了物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)性質(zhì)(種類)有關。講述我們已經(jīng)驗證了前兩個影響因素，那最后溫度這個影響因素如何驗證呢？變量是什么？應該控制的變量是什么？你們?nèi)绾卧O計實驗驗證呢？追問那我們?nèi)绾卧趯嶒?的A燒杯的基礎上，設計這個實驗呢？大家可以組內(nèi)討論一下。引導學生完成實驗設計實驗3比較不同溫度下硝酸鉀在水中的溶解性大小實驗步驟在實驗2中，燒杯A繼續(xù)加入硝酸鉀，攪拌，直至硝酸鉀不能再溶解。再加熱。實驗現(xiàn)象加熱后硝酸鉀繼續(xù)溶解。講述通過剛才實驗可以得到什么結(jié)論？由此，我們驗證了物質(zhì)的溶解性與溫度有關。引導學生一起小結(jié)：1、在相同條件下，不同的物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同。2、在相同條件下，同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。3、在不同溫度下，同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同。提問由以上實驗得出，影響物質(zhì)的溶解性的因素有：講解溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)為內(nèi)因；溫度為外因?qū)W生回答（溶質(zhì)的種類）（溫度、溶劑的種類和量、溶解達到飽和）學生設計方案(在相同的溫度下，在相同量的同種溶劑中溶解不同溶質(zhì)達到飽和，溶解的量最多的溶解性最大，溶解的量最少的溶解性最小)操作實驗，觀察現(xiàn)象，記錄現(xiàn)象（白糖、食鹽完全溶解淀粉不溶。）操作實驗，觀察現(xiàn)象，記錄現(xiàn)象（白糖全部溶解，食鹽未全部溶解。）學生回答（在相同條件下，白糖、食鹽、淀粉這三種物質(zhì)，白糖在水中溶解性最大，食鹽其次、淀粉最小。）學生回答（溶劑的種類）（溫度、溶劑的量、溶解達到飽和）學生設計方案(在相同溫度下，在相同量的不同種溶劑中溶解同種溶質(zhì)達到飽和)操作實驗，觀察現(xiàn)象，記錄現(xiàn)象（A燒杯中硝酸鉀完全溶解，B燒杯中未溶解。）學生回答（在相同條件下，硝酸鉀易溶于水，難溶于酒精。）學生回答（溫度）（溶劑的種類和量、溶解達到飽和）學生設計方案(在不同的溫度下，在相同量的同種溶劑中溶解同種溶質(zhì)達到飽和)學生討論，交流實驗設計（繼續(xù)在A燒杯中加入硝酸鉀直至達到飽和，在加熱。比較升溫前后硝酸鉀的溶解性）操作實驗，觀察現(xiàn)象，記錄現(xiàn)象（加熱后硝酸鉀繼續(xù)溶解。）學生回答（硝酸鉀的溶解性隨溫度的升高而增大。）學生小結(jié)學生回答：（溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度）指導學生設計方案，明確控制變量法也同樣應用在化學研究中。讓學生體會為了研究某一條件對物質(zhì)溶解能力的影響，我們要使研究的這一條件發(fā)改變，其他條件不變。培養(yǎng)從實驗中得出結(jié)論科學的思維方法影響物質(zhì)溶解性的因素應用驗證了影響物質(zhì)溶解性的因素，我們一起來應用一下。PPT展示1. 整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)了一包失去標簽的白色粉末，不知道是食鹽還是碳酸鈣，你能鑒別它們嗎？追問這是利用了物質(zhì)的溶解性和什么有關？2. 天安門廣場環(huán)衛(wèi)工人買來“愛斯50”洗潔劑，把粘在地上的口香糖洗掉了。追問這是利用了物質(zhì)的溶解性和什么有關？3.為什么我們平時喝的咖啡、奶茶、麥片以及芝麻糊等食品，一般都用熱水泡呢？追問這是利用了物質(zhì)的溶解性和什么有關？通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲？學生回答：（取樣于試管中，分別滴加水，振蕩，能溶解是食鹽，不能溶解是碳酸鈣）學生回答：（溶質(zhì)性質(zhì)(種類)）學生回答：（溶劑性質(zhì)(種類)）學生回答：（熱水泡得開，這些物質(zhì)在熱水溶解能力更大）學生回答：（溫度）交流收獲。從實際應用出發(fā)，讓學生體會了解了影響物質(zhì)的溶解性的影響因素后能實際運用到生活學習中去。2. 主要板書溶液一、物質(zhì)的溶解性1.溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力2.影響物質(zhì)溶解性因素a.溶質(zhì)的性質(zhì)b.溶劑的性質(zhì)c.溫度3. 相關鏈接控制變量法控制變量法是初中物理實驗中常用的探索問題和分析解決問題的科學方法之一。所謂控制變量法是指為了研究物理量同影響它的多個因素中的一個因素的關系，可將除了這個因素以外的其它因素人為地控制起來，使其保持不變，再比較、研究該物理量與該因素之間的關系，得出結(jié)論，然后再綜合起來得出規(guī)律的方法。實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制一、教學目標 1.知識與技能（1）初步學習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的實驗操作。（2）通過親手操作，達到完成實驗的能力培養(yǎng)。（3）讓學生通過本實驗活動（包括實驗的預習準備、實驗操作、問題討論等），加深理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。2.過程與方法（1）按配制溶液的步驟配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，大致了解一定質(zhì)量分數(shù)的溶液配制過程及其操作步驟。（2）提高學生動手操作能力和科學探究能力。3.情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生具體問題具體分析的意識，初步學習或?qū)W會相關的化學實驗基本操作，培養(yǎng)科學素養(yǎng)，提高實踐能力。二、教學重難點 【教學重點】（一）加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解。（二）初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的一般步驟與注意事項。【教學難點】正確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和有關溶液稀釋的計算三、教學用具 【教學準備】 天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水四、教材分析配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液是初中化學中考說明中要求學會的內(nèi)容，它既是初中化學實驗操作考核中的一個重要實驗，也是近年來中考的一個考試熱點。本實驗活動是學生在初中化學課程中重要的定量實驗活動。它設計了以氯化鈉固體配制溶液再稀釋的兩項實驗。目的是讓學生通過本實驗活動（包括實驗的預習準備、實驗操作、問題討論等）加深理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，大致了解一定質(zhì)量分數(shù)的溶液過程及其操作步驟，初步學習或?qū)W會相關的化學實驗基本操作，培養(yǎng)科學素養(yǎng)，提高實踐能力。五、學情分析本節(jié)實驗課之前學生對于相關操作已有課堂或生活中的體驗，本節(jié)實驗課之前學生對于相關操作已有課堂或生活中的體驗，學生已經(jīng)學習了溶液濃度的表示方法，也就是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，掌握了相關的簡單計算。生活中，也會遇到使用溶液濃度的情況。這些都為學生學習本節(jié)課奠定了一定的基礎。另外，學生已經(jīng)掌握了托盤天平、量筒等儀器的使用，實驗前我們先復習一下實驗中的注意事項，進一步明確基本操作的規(guī)范性。結(jié)合導學案復習托盤天平的使用方法，復習量筒的使用方法。但本節(jié)課仍需要關注其測量操作是否規(guī)范。還有，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是初中化學的一個重點和難點知識，其中包括溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量計算和稀釋計算等，部分同學不能正確解答化學計算題，在中考中，本節(jié)課的內(nèi)容往往得分率較低，主要原因是學生的動手能力沒有強化，計算時對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念模糊，不能正確列式等，本節(jié)課程的設計是想通過學生動手實驗，通過動手操作實驗，理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，培養(yǎng)學生在活動過程中對獲取得的信息進行加工處理，從中培養(yǎng)學生的正確實驗操作能力、觀察分析能力、計算能力和交流表達能力。六、教學過程 【課前預習】在課前布置實驗預習任務，讓學生了解本實驗活動的內(nèi)容，了解實驗目的、內(nèi)容和步驟。（見學案）【教師】檢查學生的課前預習完成情況，投影學生學案的答案，進行批改解答。【學生】檢查學案內(nèi)容【教師】說出本節(jié)課的目的，投影出部分計算錯誤的同學的答案，通過學案的完成情況，可以知道同學們的化學實驗基本操作掌握的不錯，尤其托盤天平和量筒的使用是重點，但是，關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和溶液稀釋的計算仍然是同學們薄弱環(huán)節(jié)，也往往是同學們考試中丟分嚴重的題型，那么，通過本節(jié)課，我們進行配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的實驗操作，從而加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解，提高解題能力。【導入】一、情境導入：活動1【多媒體展示】情境一、醫(yī)用生理鹽水。議一議：此信息中的0.9%表明的含義有哪些？情境二、鹽水選種。多媒體展示選種原理,讓學生理解質(zhì)量分數(shù)增大，密度也會隨之增大。活動2【目標導引】教師出示教學目標，學生觀看、記憶，知道這節(jié)課的學習目標是練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，同時加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解。【教師】那同學們想不想親自配制一定質(zhì)量的氯化鈉溶液呢？活動3【分析討論】1、實驗一、如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液？幻燈片展示問題：讓你完成該實驗，你需要老師給你提供哪些儀器、藥品？實驗