7.2 常見的酸和堿第二課時教學目標【知識與能力】1.認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性并了解其用途。2.認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，歸納酸堿相似化學性質(zhì)及其原因。【過程與方法】1.通過對酸性和堿性物質(zhì)的梳理和歸納，感悟?qū)Ρ取⑼评砑袄碚撀?lián)系實際的方法。2.通過自主探究實驗，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作的能力。【情感態(tài)度價值觀】使學生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)并合理利用；進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲，培養(yǎng)學生學習的熱情。教學重難點【教學重點】1通過實驗和生活常識，理解常見的酸、堿的性質(zhì)與用途。2通過實驗，學習酸、堿的通性及反應規(guī)律與物質(zhì)制備。3通過對比實驗，學會酸、堿與其他物質(zhì)的鑒別。【教學難點】 1通過教師理論知識的講解，理解酸、堿具有通性原因。2通過掛圖或播放視頻，學習酸、堿的安全使用及有關(guān)事故的急救與處理常識。 教學過程【復習引入】復習酸的通性一、常見的堿1.氫氧化鈉 NaOH 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿強烈的腐蝕性堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。吸水性：易潮解，可做干燥劑。保存方法：密封保存（露天放置，會吸收空氣的水分并與CO2反應）。用途：氫氧化鈉固體做干燥劑化工原料：制肥皂、造紙。去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉。制法：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH2氫氧化鈣Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水俗稱：熟石灰、消石灰腐蝕性制法：CaO +H2O= Ca(OH)2CaO溶于水與水反應時放出大量的熱。Ca(OH)2 溶液即為常用的石灰水溶液。用途：工業(yè)：制漂白粉。農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液。建筑：石灰乳用來粉刷墻壁。3其他常見的堿氫氧化（KOH）性質(zhì)與NaOH 相似；氨水 NH3H2O 等二、堿的化學性質(zhì)【活動與探究 堿的化學性質(zhì)】1.堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。【與二氧化碳的反應】2. 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO32NaOH=Na2SO4H2O3. 酸+堿 鹽+水具有通性的原因：電離時所生成的陰離子全部是OH-。注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O三、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物；大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物；大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物；大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物；所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復分解反應)(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、酸和堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因【實驗】物質(zhì)的導電性實驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導電的原因有能自由移動的離子不同的酸中都有H+酸有一些相同的化學性質(zhì)不同的堿中都有OH-堿有一些相同的化學性質(zhì)【板書設計】第2節(jié) 常見的酸和堿一、常見的堿1.氫氧化鈉 NaOH 2.氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱 俗稱強烈的腐蝕性 腐蝕性吸水性 制法用途 用途3.其他常見的堿二、堿的化學性質(zhì)三、酸性氧化物與堿性氧化物四、酸和堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因- 3