第九單元 溶液課題3 溶液的濃度第2課時 溶質質量分數的綜合計算【學習目標】1.知識與技能（1）了解溶質質量分數的概念。（2）掌握溶液中溶質質量分數計算的簡單方法。2.過程與方法（1）通過配制溶液了解溶質質量分數的計算（2）讓學生在實驗探究中學習科學和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象。3.情感態度與價值觀（1）引導學生查看有溶液濃度標簽，培養學生熱愛化學的情感，體會化學就在你我身邊。（2）知道溶液的配制在生產和生活中有重要的應用，并能用所學的知識解決一些生活中常見的問題。【學習重點】溶液中溶質的質量分數的計算。【學習難點】溶液中溶質的質量分數的理解與計算。【教學流程】創設情境準備實驗用品溶液質量分數計算練習導入新課講解計算的要點計算導學能進行溶質的質量分數的簡單計算合作探究歸納總結本節所學內容課堂小結本節知識的練習并布置作業檢測反饋，布置作業【教學設計】一、創設情境煮粥詩：“煮飯何如煮粥強，好同兒女細商量。一升可作三升用，兩日堪為六日糧。有客只需添水火，無錢不必作羹湯。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味長。 粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是菜湯加水，湯中食鹽質量不變，湯的味道變淡。這種現象和溶液的稀釋相似。二、新課導入【復習導入】上節課我們學習了溶質的質量分數的定義式。請大家根據定義式討論：當溶液中溶質和溶劑的質量發生變化時，溶質的質量分數怎樣變化？(1)如果溶質的質量增大，溶劑的質量不變，溶液的質量________，溶質的質量分數 ________。(2)如果溶質的質量減小，溶劑的質量不變，溶液的質量________，溶質的質量分數 ________。(3)如果溶質的質量不變，溶劑的質量增大，溶液的質量________，溶質的質量分數 ________。(4)如果溶質的質量不變，溶劑的質量減小，溶液的質量________，溶質的質量分數 ________。結論(1)增大增大(2)減小減小(3)增大減小(4)減小增大【過渡】在平常的化學學習中，經常要遇到有關溶質質量分數的計算，下面我們就一起歸納一下這方面的計算主要有哪幾種類型。【板書】一、溶液中溶質的質量分數的計算1已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數。【例題講解】例1編號溶液顏色清水量硫酸銅的質量溶液質量1淺藍色10 mL0.5 g10.5 g2深藍色10 mL1.0 g11.0 g3藍綠色10 mL1.5 g11.5 g溶質的質量分數0.5 g/10.5 g100%4.8%。溶質的質量分數1.0 g/11.0 g100%9.1%。溶質的質量分數1.5 g/11.5 g100%13.0%。過渡：我們也可以用溶質的質量分數進行相關計算。2已知溶質的質量分數和溶液的質量，求溶質和溶劑的質量。例2農業上通常是用16%的氯化鈉溶液選種，要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水各多少kg?解：m(NaCl)m(NaCl溶液)(NaCl)150 kg16%24 kgm( H2O)m(NaCl溶液)m(NaCl)150 kg24 kg126 kg答：需要水和氯化鈉的質量分別為126 kg和24 kg。【討論】在溫度不變的情況下，如何使原來溶液的溶質質量分數增大或減小？【小結】(1)增加溶質的質量，使原來溶液的溶質質量分數增大；(2)增加溶劑的質量，使原來溶液的溶質質量分數減小。【學生練習】用A、B兩個燒杯各取90 g溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌直至全部溶解。求：1.原溶液中溶質的質量是多少？溶劑的質量是多少？(9 g81 g)2向原溶液中增加10 g硝酸鉀和10 g水，溶液中溶質的質量是多少？溶劑的質量是多少？(A.19 g81 gB9 g91 g)3上述形成的新溶液中溶質的質量分數各是多少？(A.19%B9%)【小結】在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高。如增加溶劑質量則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。過渡：(投影顯示)市售過氧乙酸(CH3COOOH)，其標簽上的部分文字說明如下：名稱質量分數過氧乙酸 40%水 55%雙氧水 5%此信息表明的含義有哪些？【分析】這個標簽說明了該溶液中各成分的質量分數。在實際應用中，要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。【板書】二、溶液稀釋的問題分析：溶液稀釋前后，溶質的質量不變稀釋前溶液的質量為m1，溶質質量分數a1%稀釋后溶液的質量為m2，溶質質量分數a2%則有m1a1%m2a2%【例題講解】例3化學實驗現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的稀硫酸，需要水的質量是多少？解：設稀釋后溶液的質量為x根據m1a1%m2a2%則有50 g98%x20%x245 g需要水的質量245 g50 g195 g答：要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的稀硫酸，需要水195 g。【總結】本節課學習了表示溶液組成的方法溶質的質量分數，并學習了一定溶質質量分數溶液的配制方法和步驟。還進行了兩種有關溶液的簡單計算，理解了增加或減少溶質溶劑均可改變溶質的質量分數的具體情況。三、課堂小結1已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數。2已知溶質的質量分數和溶液的質量，求溶質和溶劑的質量。質量分數的計算質量分數的簡單計算分析：溶液稀釋前后，溶質的質量不變稀釋前溶液的質量為m1，溶質質量分數a1%稀釋后溶液的質量為m2，溶質質量分數a2%則有m1a1%m2a2%稀釋的問題【布置作業】完成相應練習。【教學反思】本課題的內容對學生而言相對比較枯燥，為激發學生的學習興趣和調動學生的積極性，我在課前布置了學生搜集有關食品的溶液的標簽的任務，通過收集查閱標簽使學生感受到溶液在生活實際中的應用價值。通過本課題的教學，可以發現學生對溶質質量分數的簡單計算比較容易掌握，但對溶質質量分數概念的靈活運用能力較差，分析問題和解決問題的能力有待提高。3