7.3 幾種重要的鹽第一課時教學目標【知識與能力】通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途。【過程與方法】初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復分解反應的類型及發生條件。【情感態度價值觀】充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發愛國熱情和學習激情。教學重難點【教學重點】粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。【教學難點】 復分解反應發生條件的判斷。 教學過程【引入新課】生活中的鹽指的是那種物質？（食鹽的主要成分是NaCl ）化學中的鹽：指由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物。如CuSO4、MgCl2等。關系：食鹽屬于鹽。【新授課】一、氯化鈉1.化學式：NaCl 俗名：食鹽2.物理性質：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大。3.用途：（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換；Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。4.分布：海水，鹽湖，鹽井，鹽礦。二、粗鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。1.實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、計算產率2.實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺補充：氯化鎂、氯化鈣的除去，溶解后加入過量的Na2CO3 溶液，過濾，在濾液中加入過量的稀鹽酸。板書設計 第3節 幾種重要的鹽一、氯化鈉 1.化學式 2.物理性質 3.用途4.分布二、粗鹽提純1.實驗步驟2.實驗儀器- 2